一、單選題
1．常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)分別為1.7×10-5、1.8×10-4，以下關(guān)于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的說(shuō)法正確的是
A．c(H＋)：CH3COOH=HCOOH
B．等體積的兩溶液中，分別加入過(guò)量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH-=H2O
D．將CH3COOH溶液稀釋100倍過(guò)程中，其電離常數(shù)保持不變
2．25℃，4種溶液的pH如下表所示：
下列有關(guān)敘述中正確的是
A．溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?③>②=④
B．向①、②中分別加入適量氯化銨晶體后，溶液的pH均減小
C．向③中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中將增大
D．將aL②與bL④混合，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9
3．下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為時(shí)，此溶液的pH可能為1
B．將的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為8
C．實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)定“84”消毒液的pH
D．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性
5．常溫下將以下兩溶液等體積混合后，所得溶液的是
A．與的
B．與
C．的與的
D．的與的
6．常溫下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中錯(cuò)誤的是
A．水電離的：①=④>②=③
B．將②③溶液等體積混合后
C．②④溶液混合后呈中性，則兩溶液的體積關(guān)系是②：④=1：10
D．將①溶液和②溶液分別稀釋10倍、100倍后，所得兩溶液的相等
7．對(duì)濃度均為的①溶液 ②溶液，下列分析不正確的是
A．①、②中的離子種類相同
B．①中水的電離程度比②中小
C．兩種溶液的大?。孩?②
D．①、②均有
8．常溫下，用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定10 mL0.10ml·L-1H2A溶液，測(cè)得滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液①中H2A的電離方程式是H2A=2H++A2-
B．溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D．溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
9．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．0.1ml/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至60℃，溶液中增大
C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液中c(Na+)：③>①>②
D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>②
10．25℃時(shí)，二元弱酸H2A的，，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中
B．將等濃度的溶液和硫酸溶液稀釋10倍，前者pH較大
C．的化學(xué)平衡常數(shù)
D．向溶液滴加溶液至中性時(shí)
11．濃度均為0.1 ml/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別加入25 mL 0.1 ml/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是
A．①中離子濃度：c(OH-)>c()B．c(Na+)：①>②
C．②中離子濃度：c(OH-)>c()D．c()：①=②
12．常溫下，用0.10ml·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10ml·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．點(diǎn)①和點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
13．如圖表示水中c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH—)=Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)Y=X
C．將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)，c(A-)c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
17．常溫下，將體積均為的HA溶液和BOH溶液分別加水稀釋至V，溶液的pH隨的變化如圖所示。已知，下列說(shuō)法正確的是
A．電離常數(shù)：
B．水的電離程度：b>d
C．升溫，a點(diǎn)溶液中增大
D．等濃度HA和BOH溶液等體積混合，溶液的pHc(X-)
20．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)M>P
C．隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH不會(huì)小于2
D．M點(diǎn)時(shí)溶液中存在：
40．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則
B．圖乙表示1L pH=2的溶液加水稀釋至V L，pH隨的變化
C．圖丙表示在不同溫度下水溶液中和濃度的變化曲線，圖中溫度
D．0.1ml/L 溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖丁中A所示
41．常溫下，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度分別為、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如圖滴定曲線，其中、為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。忽略溶液混合時(shí)體積變化。下列敘述正確的是
A．X曲線代表，Y曲線代表HA，
B．兩種酸恰好完全中和時(shí)，均可用酚酞或甲基橙作指示劑
C．若，對(duì)于HA而言，滴定過(guò)程中有
D．若點(diǎn)，則點(diǎn)
42．常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的濃度與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是
A．E、F點(diǎn)溶液的pH分別為3和7
B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
D．F~H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，為定值
43．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．的溶液：
B．加入酚酞顯紅色的溶液：
C．使試紙變紅的溶液：
D．的溶液：
44．已知H2R是二元弱酸。298K時(shí)，向一定濃度的KHR溶液中滴加鹽酸，混合溶液中pX與pH的關(guān)系如圖所示或下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．直線L?表示與pH的關(guān)系
B．的數(shù)量級(jí)為10-4
C．c點(diǎn)溶液中，
D．KHR和K2R的混合溶液可能呈中性
45．常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中pX[]與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，MOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中：
D．c點(diǎn)溶液中：
46．常溫下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/LHA溶液。溶液中（或HA）的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示［已知：］。下列說(shuō)法正確的是
A．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：
B．0.1ml/LHA溶液的pH約為3.1
C．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：
D．m、p、n、q中，水的電離程度最大的是n點(diǎn)
編號(hào)
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
氯氣的水溶液可以導(dǎo)電
氯氣是電解質(zhì)
B
常溫下將等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合后測(cè)混合后溶液pH值
溶液的pH有可能等于7
C
等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多
酸性：HA=HB
D
等體積的鹽酸和醋酸分別與等量的Zn反應(yīng)，兩種酸放出氣泡一樣快
兩種酸濃度相等
參考答案：
1．D
【詳解】A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，等濃度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強(qiáng)，所以電離程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度等體積的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，分別加入過(guò)量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH = CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．HCOOH是弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，故將CH3COOH溶液稀釋100倍過(guò)程中，其電離常數(shù)保持不變，故D正確；
故選D。
2．B
【詳解】A. 酸堿都抑制水電離，pH =11的氨水中c(H+)=10-11、c(OH-)=10-3，由水電離的c(H+)=10-11；pH =11的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-11、c(OH-)=10-3，由水電離的c(H+)=10-11；pH =3的醋酸中c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，由水電離的c(H+)=10-11；pH =3的鹽酸中c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，由水電離的c(H+)=10-11；溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?③=②=④，故A錯(cuò)誤；
B. 向①中加適量氯化銨晶體后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，pH減?。幌颌谥屑尤脒m量氯化銨晶體后，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合為一水合氨，氫氧根離子濃度減小，pH減小；故B正確；
C. 向③中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中，水的離子積醋酸、醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變，故C錯(cuò)誤；
D. 將aL②與bL④混合，若所得溶液的pH=4，則，則a：b=9：11，故D錯(cuò)誤；
選B。
3．B
【詳解】A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將等體積的酸溶液和的堿溶液混合后，如果酸堿都為強(qiáng)電解質(zhì)，則混合液呈中性；如果酸是弱酸，混合液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合液呈堿性，所以混合液的值可能大于7，小于7或等于7，故B正確；
C．等體積、的兩種酸和分別與足量的反應(yīng)，酸放出的氫氣多，HA的濃度大，HA物質(zhì)的量比HB多，即HA的酸性比HB弱，即酸性：HA②=③，A正確；
B．由于的溶液完全電離、的氨水只能部分電離出，等體積混合后生成堿過(guò)量，，B正確；
C．的溶液和的溶液混合后呈中性，說(shuō)明兩溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則，C正確；
D．由于是弱酸，不能完全電離，加水稀釋后電離程度增大，而是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，故將的溶液和的溶液分別稀釋10倍、100倍后，所得兩溶液的不相等，D錯(cuò)誤；
故選D。
7．B
【詳解】A．碳酸鈉溶液中水解生成 和，再水解生成；NaHCO3溶液中 水解生成，同時(shí)電離生成和H+，再結(jié)合水的電離存在，可知兩溶液中離子種類相同，A正確；
B．相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，①中水的電離程度比②中大，B錯(cuò)誤；
C．相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，C正確；
D．由物料守恒可知兩溶液中均存在，D正確；
故選B。
8．B
【分析】由圖可知，0.1ml/L H2A溶液的pH為1.3，則H2A為二元弱酸；氫氧化鈉溶液體積為10mL時(shí)，氫氧化鈉溶液與H2A溶液恰好反應(yīng)得到NaHA溶液，溶液呈酸性說(shuō)明HA-離子在溶液中的電離程度大于水解程度；氫氧化鈉溶液與H2A溶液反應(yīng)得到的中性溶液為NaHA和Na2A的混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，氫氧化鈉溶液與NaHA溶液恰好反應(yīng)得到Na2A溶液。
【詳解】A．由分析可知，H2A為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離以一級(jí)為主，則溶液①中H2A的電離方程式是H2AH++HA-，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，溶液②為NaHA溶液，溶液呈酸性說(shuō)明HA-離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)閏(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B正確；
C．由分析可知，溶液③為NaHA和Na2A的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—)，則溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，溶液④為Na2A溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A) ，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9．D
【詳解】A．溶液中，依據(jù)物料守恒：，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，的水解程度增大，增大，則溶液中減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根，和NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中水解產(chǎn)生氫氧根，已知酸性：>HClO，所以水解程度：NaClO>，所以在相同的條件下若三種溶液pH相同，即產(chǎn)生相同濃度的氫氧根時(shí)，溶液的濃度：NaOH②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水解程度越大，溶液中越小，水解產(chǎn)生氫氧根會(huì)促進(jìn)水解，則的水解程度：②>①，所以溶液中：①>②，D項(xiàng)正確；
故選D。
10．B
【詳解】A．NaHA溶液中，HA-既有電離又有水解，HA-的電離平衡：，HA-的水解平衡：，電離大于水解，故c(A2-)>c(H2A)，A錯(cuò)誤；
B．等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍，濃度仍然相同，H2A是弱酸，部分電離，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，故pH前者較大，B正確；
C．的化學(xué)平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．，當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，，溶液呈酸性，故向溶液滴加溶液至中性時(shí)，，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11．D
【分析】①溶液是Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量比為1:1的混合溶液，②是只有Na2CO3的溶液。
【詳解】A．①中由于碳酸根離子水解變少，氫氧根離子變多，離子濃度：c(OH-)>c()，A正確；
B．碳酸鈉中鈉離子比碳酸氫鈉中鈉離子多，因此c(Na+)：①>②，B正確；
C．②中溶液是碳酸鈉，碳酸根離子水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，碳酸氫根離子可以再水解生成碳酸分子和氫氧根離子，因此離子濃度：c(OH-)>c()，C正確；
D．①溶液是Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量比為1:1的混合溶液，②是只有Na2CO3的溶液，二者碳酸鈉的濃度相等，①中有NaOH碳酸根離子水解受到抑制，c()：①>②，D錯(cuò)誤；
答案選D。
12．A
【分析】由圖可知點(diǎn)①所示溶液為等濃度的NaCN、HCN混合溶液，點(diǎn)②所示溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，點(diǎn)③所示溶液呈中性為CH3COONa、CH3COOH混合溶液，點(diǎn)④恰好生成醋酸鈉，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．未加NaOH時(shí)HCN的pH大，可知HCN的酸性比醋酸弱，點(diǎn)①和點(diǎn)②含等量的NaCN、CH3COONa，CN-水解程度大，則c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A正確；
B．點(diǎn)③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則點(diǎn)③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，點(diǎn)④恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，由點(diǎn)②到點(diǎn)③，繼續(xù)加入NaOH，CH3COO-、CH3COOH濃度發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，但兩溶液中都不存在c(CH3COOH)=c(Na+)的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
13．D
【詳解】A．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH—)=Kw，故A正確；
B．由圖可知，M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)HY>HX，A錯(cuò)誤；
B．從滴定曲線可知，，B錯(cuò)誤；
C．酸性：HY>HX，則KHY>KHX，C錯(cuò)誤；
D．中和至pH=7時(shí)，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物質(zhì)的量依次增多，則c(Z-)>c(Y-)>c(X-)，D正確；
答案選D。
20．A
【分析】結(jié)合題意分析可知，0-a段發(fā)生的為：；a-b段發(fā)生的為：；b-c段發(fā)生的為：；
【詳解】A．結(jié)合分析可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)成分為，且物質(zhì)的量相等，此時(shí)會(huì)電離和水解損失，故c(Cl-)＞c()，且電離常數(shù)Ka3=4.8×10-13，水解常數(shù)，故溶液呈現(xiàn)堿性c(OH-)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量之比是1：2的混合溶液，聯(lián)立電荷守恒和物料守恒可知，其質(zhì)子守恒表達(dá)式為：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()，B正確；
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量之比是1：3的混合溶液，列電荷守恒表達(dá)式：c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)+c(Cl-)，且鈉離子和氯離子的濃度相等，所以電荷守恒表達(dá)式為c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)會(huì)影響水的電離，結(jié)合A分析可知以水解促進(jìn)水的電離為主；而b點(diǎn)會(huì)影響水的電離，其電離常數(shù)Ka2=6.2×10-8，水解常數(shù)，故以電離顯酸性抑制水的電離為主，故水的電離程度：a>b，D正確；
故選A。
21．B
【分析】NaOH溶液與HCl和的混酸反應(yīng)時(shí)，先與HCl反應(yīng)，再與反應(yīng)。由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的，溶質(zhì)成分為NaCl、和；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、和NaOH。
【詳解】A．由以上分析可知，a點(diǎn)時(shí)，，，故A正確；
B．c點(diǎn)溶液中水解，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，抑制水的電離，則水的電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的和，由于，溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，則，故C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒關(guān)系，故D正確；
故選B。
22．C
【分析】Ag+具有空軌道，能與形成配離子，lgc(NH3)較小時(shí)溶液中主要存在Ag+，隨著c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+，所以隨著lgc(NH3)增大，c(Ag+)減小，[Ag(NH3)]+先增大后減小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，則曲線a代表Ag+，曲線b代表[Ag(NH3)2]+，曲線c代表[Ag(NH3)]+，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．由分析可知，曲線a代表Ag+、曲線b代表[Ag(NH3)2]+、曲線c代表[Ag(NH3)]+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，由曲線a、b交點(diǎn)可知，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．，，由B可知，所以，C項(xiàng)正確；
D．根據(jù)圖示，c(NH3 )c(HL-)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈1014.16，即lg K≈14，C正確；
D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均約為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4ml·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4ml·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4ml·L-1的L2-，共消耗了5×10-4ml·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
32．D
【分析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且，即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。
【詳解】A．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13ml/L，則有，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，③為與的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時(shí)c(H+)=10-1.6ml/L時(shí)，c(HS-)=10-6.5ml/L，或者當(dāng)c(H+)=10-4.2ml/L時(shí)，c(HS-)=10-3.9ml/L，，C錯(cuò)誤；
D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9ml/L時(shí)，c(S2-)=10-13ml/L，或者當(dāng)c(H+)=10-6.8ml/L時(shí)，c(S2-)=10-9.2ml/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項(xiàng)分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正確；
故答案為D。
33．C
【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。
【詳解】A．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；
B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說(shuō)明此時(shí)沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
34．C
【詳解】A．由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則===，故A錯(cuò)誤；
B．由圖中信息可知，時(shí)的濃度為，因此，的溶解度不是，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；
D．由圖可知，沉淀完全時(shí)，，pM5，此時(shí)pH約為4.7，在此pH下剛開始沉淀的濃度為，而題中>，則會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
35．C
【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先后發(fā)生如下反應(yīng)CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，則滴定時(shí)溶液pH會(huì)發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時(shí)碳酸根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，第二次突躍時(shí)碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸，由圖可知，滴定過(guò)程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式CO+H+=HCO可知，水樣中碳酸根離子的濃度為=0.02ml/L，溶液pH第二次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中碳酸氫根離子的濃度為=0.01ml/L。
【詳解】A．由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02ml/L，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.01ml/L，當(dāng)鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO，滴定時(shí)溶液中碳酸氫根離子濃度為=0.01ml/L，則滴定時(shí)溶液中碳酸氫根離子濃度不變，故C正確；
D．由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03ml/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 ml/L，滴定加入鹽酸會(huì)使溶液體積增大，則溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]會(huì)小于0.03 ml/L，故D錯(cuò)誤；
故選C。
36．D
【詳解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；
B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示 的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示
的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；
C．的平衡常數(shù)，時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)可知，時(shí)，，則，故C正確；
D．由C項(xiàng)分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
37．B
【詳解】A．酸堿中和滴定的終點(diǎn)完全生成，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溫度下，該溫度下，pH=2的中，pH=10的NaOH溶液中，等體積混合后，酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B項(xiàng)正確；
C．pH=13的ROH稀釋100倍時(shí)，pH變?yōu)?1，說(shuō)明稀釋后為原來(lái)的，則ROH在水溶液中完全電離，可知ROH是強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．橫坐標(biāo)數(shù)值相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，該離子濃度越小，a點(diǎn)在溶解平衡上方，為的不飽和溶液，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)大于橫坐標(biāo)，即，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
38．D
【詳解】A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時(shí)，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A?的水解程度，所以c(A?)＞c(HA)，而m點(diǎn)p=0，說(shuō)明c(A?)=c(HA)，則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，故A正確；
B．m點(diǎn)時(shí)c(A?)=c(HA)，此時(shí)，所以的數(shù)量級(jí)為，故B正確；
C．l點(diǎn)所示溶液顯酸性，是NaA與HA的混合溶液，則根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得： ，故C正確；
D．l、m、n點(diǎn)各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強(qiáng)，HA的濃度越大，對(duì)水電離的抑制作用就越強(qiáng)。由于酸性：l＜m＜n，則各點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：l>m>n，故D錯(cuò)誤；
故選D。
39．A
【分析】NaHA溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生，pH隨著NaOH溶液的加入逐步增大，M曲線代表加入NaOH溶液；NaHA溶液中加入鹽酸，發(fā)生，pH隨著鹽酸的加入逐步減小，P曲線代表加入鹽酸。
【詳解】A．起點(diǎn)時(shí)，0.01ml/LNaHA溶液的pH=4，溶液顯酸性，電離方程式為，，，因此第二步電離平衡常數(shù)約為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析，加入NaOH溶液體積，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)加入100mLNaOH時(shí)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為，水的電離程度達(dá)到最大，加入鹽酸溶液，抑制水的電離，因此水的電離程度為N＞M＞P，B項(xiàng)正確；
C．隨著鹽酸不斷加入，溶液酸性不斷增強(qiáng)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，pH=2的酸性溶，若完全電離，則隨著鹽酸的加入，當(dāng)加入體積V=100mL時(shí)，溶液中，但并不完全解離，因此溶液中，最終溶液pH不會(huì)小于2，C項(xiàng)正確；
D．根據(jù)電荷守恒有，M點(diǎn)溶液的pH=7，，即有，D項(xiàng)正確；
故選A。
40．D
【詳解】A．由圖甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線可知，當(dāng)硫離子濃度相同時(shí)，平衡時(shí)，銅離子濃度小于鐵離子濃度，則，A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋，會(huì)促進(jìn)醋酸電離，變化小于n，所以1L pH=2的溶液加水稀釋至V L，pH變化并不是圖乙所示，B錯(cuò)誤；
C．水的電離吸熱，溫度升高促進(jìn)水電離，，C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，促進(jìn)溶液中的鋁離子水解，溶液中水解產(chǎn)生的氫離子增多，如圖所示減小，D正確；
故選D。
41．C
【詳解】
A．HA消耗的V(NaOH)小于消耗V(NaOH)的二倍，則，A錯(cuò)誤；
B．、HA恰好完全中和時(shí)，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，均呈堿性，可使用酚酞做指示劑，不可使用甲基橙做指示劑，B錯(cuò)誤；
C．溶液中的質(zhì)子守恒：①，物料守恒：②，得：，C正確；
D．完全中和時(shí)消耗，a點(diǎn)時(shí)，占消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質(zhì)為NaHB與，且二者的濃度比為：1：1形成的溶液，則a點(diǎn)物料守恒和電荷守恒有關(guān)系式：①，②，用②-①，得由于酸性環(huán)境，，故，D錯(cuò)誤；
故選C。
42．D
【分析】E 點(diǎn)未滴加 NaOH為新制氯水，對(duì)水的電離有抑制作用；G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 和，即氯水和NaOH 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的 NaC1O 水解促進(jìn)水的電離使溶液呈堿性；F和H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離均未受影響，結(jié)合上述分析，F(xiàn) 點(diǎn)溶液呈中性，H點(diǎn)溶液呈堿性，H點(diǎn)溶液為 NaOH、和的混合溶液。
【詳解】A．E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為新制氯水，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中均由水電離，即溶液中，溶液pH=3；，F(xiàn) 點(diǎn)溶液呈中性pH=7，A正確；
B．F 點(diǎn)溶液呈中性，則，結(jié)合電荷守恒 可得，B正確；
C．G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 和，其中的水解使溶液呈堿性，導(dǎo)致其濃度小于和，故有，C正確；
D．根據(jù)元素守恒可知， F~H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶液體積不斷增大，不是定值，D錯(cuò)誤；
故選D。
43．B
【詳解】
A．的溶液顯中性，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性,Ba2+、K+、Cl-、之間不反應(yīng),都不與反應(yīng),能夠大量共存，B正確；
C．使pH試紙變紅的溶液顯酸性,與、反應(yīng),不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．與反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選B。
44．B
【分析】橫軸表示pH，縱軸表示-lg或-lg，lgKa1==lg-pH，lgKa2== lg-pH，H2R的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2，則直線L1、L2分別表示p[]、p[]，根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，pH=3.85時(shí)，-lg=-pH- lgKa1=-1，則Ka1=1×10-2.85，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，pH=4.66時(shí)，-lg=-pH- lgKa2=1，則Ka2=1×10-5.66，以此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，直線L?表示與pH的關(guān)系，A正確；
B．根據(jù)分析可知，Ka1=1×10-2.85，其數(shù)量級(jí)為10-3，B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)pH>6，則，則，C正確；
D．HR-的水解常數(shù)=，則KHR溶液顯酸性，K2R由于R2-水解，溶液顯堿性，故KHR和K2R的混合溶液可能呈中性，D正確；
故選B。
45．D
【詳解】A．常溫下0點(diǎn)未加入稀鹽酸，是溶液，=8，可求出，，常溫下，MOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)加入10mL鹽酸，所得溶液為MOH和MCl等物質(zhì)的量的混合溶液，根據(jù)pX可知溶液顯堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于M+水解程度，溶液中存在：，B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)加入20mL鹽酸，酸堿恰好完全反應(yīng)，得到MCl溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中存在物料守恒：，C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)加入40mL鹽酸，所加HCl物質(zhì)的量是原溶液中MOH物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，溶液中存在：，D正確；
故選D。
46．B
【分析】用NaOH溶液滴定酸HA的過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HA=NaA+H2O，HA不斷減少，NaA不斷生成，則ab分別表示HA、A-的分布系數(shù)δ。溶液的pH不斷增大，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)。
【詳解】A．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為等量NaA和HA，此時(shí)溶液pH小于7即c(H+)＞c(OH-)，說(shuō)明A-水解程度小于HA電離程度，則c(A-)>c(Na+)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，曲線a、b的交點(diǎn)x表示HA和A-的分布系數(shù)相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由電離平衡常數(shù)計(jì)算式Ka=，0.1ml/LHA溶液的，則pH約為3.1，故B正確；
C．p點(diǎn)加入15mL的等濃度NaOH溶液，起始是20mL等濃度的HA溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根據(jù)原子守恒，含Na和A的粒子總的濃度之比是3:4，故得到物料守恒：4 c(Na+)=3c(A-)+3 c(HA)，結(jié)合兩式可得：，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，q點(diǎn)是NaOH和HA恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)溶液中只有A-的水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；
故選B。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
A
C
D
B
B
D
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
C
C
C
D
A
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
C
B
D
B
B
C
D
D
題號(hào)
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
D
C
C
C
D
B
D
A
D
題號(hào)
41
42
43
44
45
46




答案
C
D
B
B
D
B




相關(guān)試卷

2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型17化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合含解析答案：

這是一份2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型17化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合含解析答案，共72頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，計(jì)算題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型12化學(xué)平衡圖表分析含解析答案：

這是一份2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型12化學(xué)平衡圖表分析含解析答案，共45頁(yè)。試卷主要包含了單選題，多選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型09有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析答案：

這是一份2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型09有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析答案，共29頁(yè)。試卷主要包含了單選題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型07化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含解析答案

2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型07化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含解析答案
2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型06化工微流程含解析答案

2025年高考化學(xué)試題二輪熱點(diǎn)題型題型06化工微流程含解析答案
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型14 電解質(zhì)溶液（2份打包，原卷版+解析版）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型14 電解質(zhì)溶液（2份打包，原卷版+解析版）
題型14電解質(zhì)溶液-2024年高考化學(xué)二輪題型歸納與變式演練（新高考）

題型14電解質(zhì)溶液-2024年高考化學(xué)二輪題型歸納與變式演練（新高考）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部