必修一
1.分散系及其分類
【實驗1-1】教材P8
（1）取2個100 mL小燒杯，分別加入40 mL蒸餾水和40 mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。
2.物質(zhì)的導(dǎo)電性
【實驗1-2】教材P13
在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
3.離子反應(yīng)
【實驗1-3】教材P16
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析
4.鈉的物理性質(zhì)
【實驗2-1】教材P32
用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。
5.鈉的加熱
【實驗2-2】教材P33
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉融化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。
6.鈉與水反應(yīng)
【探究】教材P34
【預(yù)測】
從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測鈉與水反應(yīng)的生成物：____________________。
【實驗】
在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。
從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實驗現(xiàn)象。分析實驗現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？
【結(jié)論】
鈉與水反應(yīng)的生成物是___________________________________。與你的預(yù)測是否一致？
7.過氧化鈉和水反應(yīng)
【實驗2-3】教材P35
將 1~2 mL 水滴入盛有 1~2 g 過氧化鈉固體的試管中，立即帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
8.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
【實驗2-4】教材P36
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。
【實驗2-5】教材P37
如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象。比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。
9.焰色反應(yīng)/焰色試驗
【實驗2-6】教材P38
把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃（為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾）觀察火焰的顏色。
10.氫氣和氯氣點燃
【實驗2-7】教材P42
在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
11.氯水的漂白作用
【實驗2-8】教材P43
（1）取干燥的和濕潤的有色紙條或布條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣 瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
（2）將有色鮮花放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
12.氯氣的制備
教材P45
在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，裝置如圖2-17所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
【思考與討論】
（1）觀察如圖2-17所示的裝置，你能說出其中NaOH溶液的作用嗎？
（2）結(jié)合初中所學(xué)的氧氣、二氧化碳等氣體的實驗室制取方法討論：在設(shè)計實驗室制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮哪些方面？
13.氯離子的檢驗
【實驗2-9】教材P46
在三支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
14.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【實驗2-10】教材P55
配制100mL1.00ml/LnaCl溶液
（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：_________g。
（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體（為了與容量瓶的精度相匹配，稱量固體時應(yīng)使用分析天平?？紤]到學(xué)校的實際情況，本實驗可暫用托盤天平或普通電子天平代替）。
（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。改好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
15.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【實驗活動1】教材P61
【實驗?zāi)康摹?br>1.練習(xí)容量瓶的使用方法。
2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。
【實驗用品】
燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。
NaCl、蒸餾水。
【實驗步驟】
1.配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量。
計算配制100mL1.00ml/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量。
（2）稱量。
在天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。
（3）配制溶液。
把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直至液面在刻度以下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（4）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
2.用1.00ml/LNaCl溶液配制100mL0.50ml/LNaCl溶液
（1）計算所需1.00ml/LNaCl溶液的體積。
計算配制100mL0.50ml/LNaCl溶液所需1.00ml/LNaCl溶液的體積。
（2）量取1.00ml/LNaCl溶液的體積
用量筒（使用容量瓶配制溶液時，應(yīng)同時使用移液管移取液體試劑。從中學(xué)的試劑情況考慮，本實驗暫用量筒代替移液管）量取所需體積的1.00ml/LNaCl溶液并注入燒杯中。
（3）配制溶液。
向盛有1.00ml/LNaCl溶液的燒杯中加入20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。
繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1-2cm時，改用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（4）將配制好的100mL0.50ml/LNaCl溶液倒入指定的容器中。
【問題和討論】
將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？
16.鐵與水蒸氣的反應(yīng)
【思考與討論】教材P66
有人設(shè)計了如圖3-5所示的裝置，進行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。請討論該裝置的實驗原理，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析可能的生成物。
17.氫氧化亞鐵的制備
【實驗3-1】教材P67
在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。
18.三價鐵離子的檢驗
【實驗3-2】【實驗3-3】教材P68
19.鋁和酸堿的反應(yīng)
【實驗3-4】教材P76
在一支試管里分別加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？
【實驗3-5】教材P76
在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙打磨過（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？
20.鐵及其化合物的性質(zhì)
【實驗活動2】教材P84
【實驗?zāi)康摹?br>1.認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。
2.學(xué)會鐵離子的檢驗方法。
3.認識可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
【實驗用品】
試管、膠頭滴管。
CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。
【實驗步驟】
1.鐵及其化合物的性質(zhì)
（1）鐵單質(zhì)的還原性
在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒，取出鐵絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋。
（2）鐵鹽的氧化性
①取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。
②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。（提示：KI是常用的還原劑，能被氧化生成I2，淀粉溶液遇I2變藍）
（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性
①取3mLFeCl2溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。
②在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
2.鐵離子的檢驗
（1）在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
（2）在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
【問題和討論】
以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？
21.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較
【探究】教材P94
【問題和預(yù)測】
（1）回憶第二章學(xué)過的知識，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？
（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點，請你預(yù)測鋰、鈉、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。
【實驗和觀察】
回憶鈉與氧氣、水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并觀察下列實驗（由教師演示）。
（1）將干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并迅速投到熱坩堝中（如圖4-8）.繼續(xù)加熱片刻，待鉀熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。
（2）在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并投入水中（如圖4-9），觀察現(xiàn)象。
【分析和結(jié)論】
（1）通過實驗、觀察，討論并直接鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點進行的預(yù)測是否一致？
（2）從實驗現(xiàn)象比較鉀、鈉與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？
（3）通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？
22.鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較
【實驗4-1】教材P98
分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。靜置一段時間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。靜置一段時間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
23.第三周期元素性質(zhì)的遞變
【探究】教材P103
【問題討論】
根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？
【實驗比較】
（1）取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒。加熱試管至液體沸騰。觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何？生成了什么物質(zhì)？
（2）向試管中加入2mL1ml/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直至不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2ml/L鹽酸，向另一支試管中滴加2ml/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。
用2mL1ml/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述實驗，觀察現(xiàn)象，并進行比較。
【信息獲取】
（1）Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式分別如下：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。
（2）硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下表。
【結(jié)論分析】
通過實驗比較和信息獲取，你得出的結(jié)論是什么？與最初的推測一致嗎？由此，你對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系又有哪些認識？
24.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
【實驗活動3】教材P115
【實驗?zāi)康摹?br>1.加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認識。
2.體會元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識中的重要作用。
【實驗用品】
試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴。
鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1ml/LNaOH溶液、酚酞溶液。
【實驗步驟】
1.同主族元素性質(zhì)的遞變
（1）在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）在點滴板的兩個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，觀察顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.同周期元素性質(zhì)的遞變
（1）通過鈉、鎂與水的反應(yīng)，比較鈉和鎂的金屬性強弱。
①回憶鈉與水反應(yīng)的實驗，寫出實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式。
②設(shè)計實驗，通過MgCl2、AlCl3與水的反應(yīng)，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，以此說明鎂和鋁的金屬性強弱。
【問題和討論】
1.實驗中所用的氨水為什么要用新制的？
2.通過上面的兩組實驗，你能得出什么結(jié)論？你對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律（表）有什么新的認識？
必修二
1.SO2的性質(zhì)
【實驗5-1】教材P3
把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）
【實驗5-2】教材P3
用試管取2mL在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。
2.濃硫酸與銅的反應(yīng)
【實驗5-3】教材P5
在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。
3.硫酸根離子的檢驗
【實驗5-4】教材P6
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（注意：BaCl2、Ba(OH)2等可溶性鋇的化合物和BaCO3有毒！使用時須做好個人防護，相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理）
4.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【探究】教材P8
（1）下圖是人們總結(jié)的不同價態(tài)含硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。
（2）從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇你感興趣的一種或幾種，設(shè)計實驗實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，并填寫下表。
（提示：常用的氧化劑有濃硫酸、Cl2、KMnO4等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、Na2S等）
（3）綜合考慮實驗安全和環(huán)境保護，選擇一種實驗方案進行實驗。實驗過程中及時觀察和記錄實驗現(xiàn)象，并對其進行分析，通過推理得出結(jié)論，就你的結(jié)論和發(fā)現(xiàn)的問題與同學(xué)交流。
5.二氧化氮溶于水的實驗
【實驗5-5】教材P13
如圖5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。
6.氨氣的噴泉實驗
【實驗5-6】教材P13
如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。
7.銨根離子的檢驗
【實驗5-7】教材P14
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
8.實驗室制氨氣
【思考與討論】教材P15
9.硝酸與銅的反應(yīng)
【實驗5-8】教材P15
在在橡膠側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。
10.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
【實驗活動4】教材P29
【實驗?zāi)康摹?br>1.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-。
2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。
【實驗用品】
天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。
粗鹽、蒸餾水、0.1ml/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6ml/L鹽酸、pH試紙。
【實驗步驟】
1.用天平稱取5.0g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。
2.向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液（約2-3mL），使SO42-與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置。
3.靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2-3滴BaCl2溶液。若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO42-已沉淀完全；若出現(xiàn)渾濁，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO42-沉淀完全。
4.向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液（約0.25mL），使Mg2+與OH-完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液（約2-3mL），使Ca2+、Ba2+（請思考：Ba2+從哪里來的？）與CO32-完全反應(yīng)生成沉淀。
5.用與第3步類似的方法分別檢驗Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。
6.用燒杯靜置，然后過濾，除去生成的不溶性雜質(zhì)。
7.向所得濾液中滴加鹽酸，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
9.用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽。
【問題和討論】
1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？
2.為什么每次所加的試劑都要略微過量？第7步加入鹽酸的目的是什么？
3.第6步和第7步的操作順序能否顛倒？為什么？
11.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【實驗活動5】教材P30
【實驗?zāi)康摹?br>1.通過實驗加深對硫及其化合物性質(zhì)的認識。
2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
【實驗用品】
試管、天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。
濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、平紅溶液。
【實驗步驟】
1.在兩支試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團分別塞住兩個試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
2.如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
3.將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
【問題和討論】
1.在上述實驗中，含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？
2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？
3.在實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的？
12.吸熱和放熱
【實驗6-1】教材P32
在一支試管中加入2mL2ml/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。
【實驗6-2】教材P33
將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。
13.原電池實驗
【實驗6-3】教材P36
（1）將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。
（2）用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。
（3）如圖所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。
14.簡易電池的設(shè)計與制作
【探究】教材P37
【目的】
根據(jù)原電池原理，設(shè)計和制作簡易電池，體會原電池的構(gòu)成要素。
【用品】
水果（蘋果、柑橘或檸檬等），食鹽水，濾紙，銅片、鐵片、鋁片等金屬片，石墨棒，導(dǎo)線，小型用電器（發(fā)光二極管、電子音樂卡或小電動機等），電流表。
【實驗】
（1）水果電池
參考圖6-8所示水果電池，自選水果及相關(guān)用品，制作水果電池。
（2）簡易電池
參考圖6-9，制作簡易電池，并試驗和比較不同材料作電極的效果。
（3）設(shè)計演示原電池的趣味實驗
利用發(fā)光二極管、電子音樂卡或小電動機等，設(shè)計一個演示原電池的趣味實驗（如電壓不足，可將幾個電池串聯(lián)起來）。
【問題和討論】
（1）水果電池中，水果的作用是什么？
（2）通過比較不同材料作電極的簡易電池，你是否發(fā)現(xiàn)電極材料的選擇有一些值得注意的問題？請與同學(xué)交流你的經(jīng)驗。
（3）在以上實驗中，電池不可或缺的構(gòu)成部分有哪些？
15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【探究】教材P43
【問題】
我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？
【假設(shè)】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。
【用品】
5%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。
【實驗】
（1）反應(yīng)溫度的影響
在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1ml/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。
（2）反應(yīng)物濃度的影響
利用實驗室提供的用品，設(shè)計實驗方案并提請教師審閱，待教師同意后進行實驗（提示：探究某影響因素時，需保持其他條件因素相同）
步驟：_________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
記錄：
【結(jié)論】
【問題和討論】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有哪些？請選擇其中一個因素，設(shè)計實驗驗證方案，與同學(xué)交流。
16化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【實驗活動6】教材P56
【實驗?zāi)康摹?br>1.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能過程中的作用，體會化學(xué)的價值。
2.認識原電池的構(gòu)成要素及其作用。
【實驗用品】
燒杯、導(dǎo)線、電流表。
鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。
【實驗步驟】
1.電極材料的實驗
（1）用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸。觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)；用石墨代替銅片進行上述實驗。解釋所觀察到的現(xiàn)象。
（2）將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察現(xiàn)象；再插入銅片，觀察現(xiàn)象；取出銅片，插入石墨棒，觀察現(xiàn)象。
2.原電池實驗
如下表所示，選擇不同的電極材料，以及稀硫酸、導(dǎo)線和電流表，組裝原電池，試驗其能否產(chǎn)生電流，并作出解釋。
【問題和討論】
1.根據(jù)以上試驗，說明原電池的工作原理和構(gòu)成要素，以及組裝原電池的操作注意事項。
2.能否用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片？為什么？
17.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【實驗活動7】教材P57
【實驗?zāi)康摹?br>1.體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。
【實驗原理】
1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)
硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可以判斷該反應(yīng)的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響。
2.過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進行對比實驗，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
【實驗用品】
燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。
0.1ml/L Na2S2O3溶液、0.1ml/L H2SO4溶液、10% H2SO4溶液、1ml/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。
【實驗步驟】
1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1ml/L Na2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時向上述兩支試管中加入2mL0.1 ml/L H2SO4溶液，振蕩。觀察，比較兩支試管中出現(xiàn)渾濁的快慢。
2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1ml/L Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中。同時向上述兩支試管中加入2mL0.1 ml/L H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。
3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1ml/LFeCl3溶液。觀察，比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。
【問題和討論】
在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實。
18. 甲烷的取代反應(yīng)
【實驗7-1】教材P64
取兩支試管，均通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4和半試管Cl2，分別用鐵架臺固定好（如圖7-8）。將其中一支試管用鋁箔套上。另一支試管放在光亮處（不要放在日光直射的地方）。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象。
19.乙烯的氧化反應(yīng)
【實驗7-2】教材P67
（1）點燃純凈的乙烯，觀察燃燒時的現(xiàn)象。
（2）將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。
20.乙烯的加成反應(yīng)
【實驗7-3】教材P68
將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。
21.乙醇與鈉反應(yīng)
【實驗7-4】教材P77
在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導(dǎo)管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗其純度，然后點燃，再將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，并與前面做過的水與鈉反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行比較。
22.乙醇的催化氧化
【實驗7-5】教材P78
向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心地聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。
23.酯化反應(yīng)
【實驗7-6】教材P80
在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱。待產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上（如圖7-22），觀察現(xiàn)象。
24.葡萄糖的檢驗
【實驗7-7】教材P84
（1）在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。
（2）在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，觀察現(xiàn)象。
25.淀粉的檢驗
【實驗7-8】教材P84
（1）回憶生物課中學(xué)習(xí)的檢驗淀粉的方法。將碘溶液滴到一片饅頭或土豆片上，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：碘溶液滴到饅頭或土豆片上，溶液變______.
（2）在試管中加入0.5g淀粉和4mL2ml/LH2SO4溶液，加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱。觀察并解釋實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：液中出現(xiàn)_______色沉淀。
檢驗淀粉是否水解：________________________________________________________
檢驗淀粉是否完全水解：____________________________________________________
26.蛋白質(zhì)的性質(zhì)
【實驗7-9】教材P86
（1）向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，觀察現(xiàn)象。
（2）向盛有雞蛋清溶液的試管中滴入幾滴濃硝酸，加熱，觀察現(xiàn)象。
（3）在酒精燈的火焰上分別灼燒一小段頭發(fā)和絲織品，小心地聞氣味。
27.搭建球棍模型認識有機化合物分子結(jié)構(gòu)的特點
【實驗活動8】教材P95
【實驗?zāi)康摹?br>1.加深對有機化合物分子結(jié)構(gòu)的認識。
2.初步了解使用模型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法。
【實驗用品】
分子結(jié)構(gòu)模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品）。
【實驗步驟】
1.填寫下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。
2.填寫下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者的空間結(jié)構(gòu)。
【問題和討論】
1.通過以上有機物分子球棍模型的搭建，歸納碳原子的成鍵特征和各類烴分子中的化學(xué)鍵類型。
2.根據(jù)二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式推測其是否有同分異構(gòu)體，并通過搭建球棍模型進行驗證，體會結(jié)構(gòu)式與分子空間結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
3.分子中含有4個碳原子的烴可能有多少種結(jié)構(gòu)？嘗試用球棍模型進行探究。
28.乙醇、乙酸的主要性質(zhì)
【實驗活動9】教材P96
【實驗?zāi)康摹?br>1.通過實驗加深對乙醇、乙酸主要性質(zhì)的認識。
2.初步了解有機化合物的制備方法。
3.提高實驗設(shè)計能力，體會實驗設(shè)計在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
【實驗用品】
試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片。
乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、銅絲。設(shè)計實驗所需其他用品：________________。
【實驗步驟】
1.乙醇的性質(zhì)
（1）向試管中加入少量乙醇，觀察其狀態(tài)，聞其氣味。
（2）設(shè)計實驗，驗證乙醇的燃燒產(chǎn)物。
（3）向試管中加入少量乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的CuO，立即將其插入盛有乙醇的試管中，這樣反復(fù)操作幾次。注意小心地聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
2.乙酸的性質(zhì)
（1）向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態(tài)，小心地聞其氣味。
（2）設(shè)計實驗，證明乙酸具有酸的通性，并比較乙酸與碳酸的酸性強弱。
（3）在一支試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3mL飽和Na2CO3溶液，按圖7-22所示把裝置連接好。用小火加熱試管里的混合物，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5cm處，注意觀察該試管內(nèi)的變化。取下盛有飽和Na2CO3溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有飽和Na2CO3溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。
【問題和討論】
1.在乙醇氧化生成乙醛的實驗中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么要反復(fù)進行幾次？
2.在制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸和飽和Na2CO3溶液各起什么作用？在實驗過程中，盛有飽和Na2CO3溶液的試管內(nèi)發(fā)生了哪些變化？請解釋相關(guān)現(xiàn)象。
3.寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
選擇性必修一
1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
【探究】教材P5
【提出問題】
在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)該測量哪些數(shù)據(jù)？如何根據(jù)測得的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱？為了提高測定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取哪些措施？
【實驗測量】
請按照下列步驟，用簡易量熱計測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度。
（1）反應(yīng)物溫度的測量。
①用量筒量取50mL0.50ml/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。
②用另一個量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液（為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液），用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。
（2）反應(yīng)后體系溫度的測量
打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2）。
（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次
【數(shù)據(jù)處理】
（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度（t1）。計算溫度差（t2- t1），將數(shù)據(jù)填入下表。
（2）取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。
（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應(yīng)熱。
為了計算簡便，可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容，則：
①50mL0.50ml/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g，50mL0.55ml/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g；
②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，50mL0.50ml/L鹽酸與50mL0.55ml/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：
(m1+m2) ·c·（t2- t1）=________________
③生成1mlH2O放出的熱量為________________
【問題和討論】
在上述過程中，提高測定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些？
2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【探究】教材P24
【提出問題】
濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？
【實驗探究Ⅰ】
選擇實驗用品，設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
實驗用品：
燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。
0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、0.5ml/L H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。
實驗方案設(shè)計：
【實驗探究Ⅱ】
通過實驗測定并比較下列化學(xué)反應(yīng)的速率。
（1）按圖2-1所示組轉(zhuǎn)實驗裝置。在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1ml/L H2SO4溶液，測量并記錄收集10mLH2所用時間。
（2）如果用4ml/L H2SO4溶液代替1ml/L H2SO4溶液重復(fù)上述實驗，所用時間會增加還是減少？請通過實驗驗證，并解釋原因。
將測定結(jié)果填入下表，計算并比較化學(xué)反應(yīng)速率。
【問題和討論】
上述實驗探究中，你用到了哪些科學(xué)方法？
3.濃度對化學(xué)平衡的影響
【實驗2-1】教材P34
向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，溶液呈紅色。
將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加4滴1ml/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對比。
4.壓強對化學(xué)平衡的影響
【實驗2-2】教材P36
如圖2-6所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處），將細管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。
5.溫度對化學(xué)平衡的影響
【實驗2-3】教材P37
如圖2-7所示，把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體顏色的變化。
6.探究影響化學(xué)平衡移動的因素
【實驗活動1】教材P53
【實驗?zāi)康摹?br>1.認識濃度、溫度等因素對化學(xué)平衡的影響。
2.進一步學(xué)習(xí)控制變量、對比等科學(xué)方法。
【實驗用品】
小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個封有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。
鐵粉、0.05ml/LFeCl3溶液、0.15ml/LKSCN溶液、0.1ml/LK2Cr2O7溶液、6ml/LNaOH溶液、6ml/LH2SO4溶液、0.5ml/LCuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。
【實驗步驟】
一、濃度對化學(xué)平衡的影響
1. FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)
（1）在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入5滴0.05ml/L FeCl3溶液，5滴0.15ml/LKSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。
（2）向試管a中滴入5滴0.05ml/L FeCl3溶液，向試管b中滴入5滴0.15ml/LKSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與試管c進行對比。完成下表。
（3）繼續(xù)向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。完成下表。
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（橙色） （黃色 ）
取一支試管，加入2mL0.1ml/L K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進行實驗，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發(fā)生移動及移動的方向。完成下表。
二、溫度對化學(xué)平衡的影響
1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2++4Cl-? [CuCl4]2-+4H2O ΔH>0
（藍色） （黃色）
取兩支試管，分別加入2mL0.5ml/LCuCl2溶液，將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與另一支試管進行對比。完成下表。
2.取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶（編號分別為1和2），將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個燒瓶互換位置，稍等片刻，再比較兩個燒瓶里氣體的顏色。完成下表。
【問題和討論】
1.在進行濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的實驗時，應(yīng)注意哪些問題？你還能設(shè)計出哪些實驗證明濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響？
2.結(jié)合實驗內(nèi)容，嘗試歸納影響化學(xué)平衡移動的因素。
3.在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色？你能說出原因嗎？
7.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
【實驗3-1】教材P56
取相同體積、0.1ml/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中_______不同，鹽酸的電離程度更大
8.強酸制弱酸
【實驗3-2】教材P59
向盛有2mL1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/LNa2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。你能否由此推測CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小
【思考與討論】
向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2ml/L鹽酸、2mL2ml/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖3-4所示。請回答下列問題：
（1）兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點？
（2）反應(yīng)結(jié)束時，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？
9.鹽溶液的酸堿性
【探究】教材P69
【提出問題】
酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？與鹽的類型之間有什么關(guān)系？
【實驗探究】
（1）選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。
（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進行分類。
【結(jié)果和討論】
分析上述實驗結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。
10.反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響
【探究】教材P73
【提出問題】
（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。
（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
【實驗探究】
現(xiàn)有以下實驗用品：
試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計、藥匙、酒精燈、火柴。
1ml/L FeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液。
請根據(jù)所提供的實驗用品（可自行增加），參照下表設(shè)計實驗，完成實驗并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡移動原理對實驗現(xiàn)象進行解釋。
【結(jié)果和討論】
總結(jié)溫度、濃度對FeCl3水解平衡的影響，并與同學(xué)討論。
11.沉淀的溶解
【實驗3-3】教材P80
向兩支盛有少量Mg(OH)2固體的試管中分別滴加適量的蒸餾水和鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。
12.沉淀的轉(zhuǎn)化
【實驗3-4】教材P80
（1）向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1ml/LAgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。
（2）振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。
（3）振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1ml/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。
【實驗3-5】教材P81
（1）向盛有2mL0.1ml/LMgCl2溶液的試管中滴加2-4滴2ml/LNaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。
（2）向上述試管中滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。
13.強酸和強堿的中和滴定
【實驗活動2】教材P89
【實驗?zāi)康摹?br>1.練習(xí)中和滴定的實驗操作；理解中和滴定的原理；探究酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化特點。
2.通過實驗進一步掌握數(shù)據(jù)分析的方法，體會定量實驗在化學(xué)研究中的作用。
【實驗用品】
酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺。
0.1000ml/LHCl溶液、0.1000ml/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。
【實驗步驟】
一、練習(xí)使用滴定管
1.滴定管的構(gòu)造
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下端有用于控制液體流量的玻璃活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）。滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液。
滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管兩種（使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管）。酸式滴定管用于盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液。
2.滴定管的使用方法
（1）檢查儀器：在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。
（2）潤洗儀器：在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿潤洗2-3次。方法是：從滴定管上口加入3-5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞（輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球），將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。
（3）加入反應(yīng)液：分別將酸、堿加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2-3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。
（4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液（如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液以趕出氣泡；趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示），并使液面處于“0”刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。
（5）放出反應(yīng)液：根據(jù)實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液。
二、用已知濃度的強酸滴定未知濃度的酸堿
1.向潤洗過的酸式滴定管中加入0.100ml/LHCl溶液，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后準(zhǔn)確記錄讀數(shù)，并填入下表中。
2.向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，這時溶液呈紅色。
3.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸。邊滴邊搖動錐形瓶（接近終點時，改為滴加半滴酸），直到因加入半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。這表示已經(jīng)達到滴定終點。記錄滴定管液面的讀數(shù)，并填入下表中。
4.重復(fù)實驗兩次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，填入下表中。
5.計算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。
待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________
【問題和討論】
1.在進行中和滴定時，為什么要用酸（或堿）潤洗酸式（或堿式）滴定管2-3次？
2.滴定用的錐形瓶是否也要用待測的堿（或酸）潤洗？錐形瓶裝待測液前是否需要保持干燥？為什么？
3.用0.1000ml/LNaOH溶液滴定左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
請以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙（或計算機）上繪制NaOH溶液滴定HCl溶液過程中，溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。
14.鹽類水解的應(yīng)用
【實驗活動3】教材P92
【實驗?zāi)康摹?br>1.加深對鹽類水解原理的認識。
2.了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)的價值。
【實驗用品】
試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。
蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1ml/LAl2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
【實驗步驟】
1.向一支試管中加入少量FeCl3晶體，然后加入5mL蒸餾水，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。
2.向三支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1ml/LAl2(SO4)3溶液，振蕩。把三支試管放在試管架上，靜置5min，觀察并記錄現(xiàn)象，同時進行比較。
3.向一個燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體。
4.向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液，然后各滴入2-3滴植物油，振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會兒，然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較哪支試管的內(nèi)壁更干凈。
【問題和討論】
1.根據(jù)實驗結(jié)果，說明實驗室中應(yīng)該如何配制FeCl3溶液。
2.寫出實驗過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。
3.舉出其他鹽類水解應(yīng)用的例子，并與同學(xué)討論。
15.雙液原電池
【實驗4-1】教材P94
如圖4-1所示，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液用一個鹽橋連接起來，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個電流表，觀察現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察電流表的指針有何變化。
16.電解池
【實驗4-2】教材P101
在U形管中注入質(zhì)量分數(shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極（如圖4-9）。把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。
17.電化學(xué)腐蝕實驗
【實驗4-3】教材P108
（1）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入圖4-21所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，解釋引起這種變化的原因。
（2）取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后，向其中一支試管中滴加1-2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。
18.驗證犧牲陽極的陰極保護法
【實驗4-4】教材P110
（1）以Fe作保護電極，Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，按圖4-26所示連接裝置。觀察電流表指針的變化，以及燒杯中兩個電極附近發(fā)生的現(xiàn)象。過一段時間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。
（2）將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個培養(yǎng)皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻。取兩個2-3cm的鐵釘，用砂紙擦光。如圖4-27（a）所示，將裹有鋅皮的鐵釘放入上述的一個培養(yǎng)皿中；如圖4-27（b）所示，將纏有銅絲的鐵釘放入另一個培養(yǎng)皿中。觀察并解釋實驗現(xiàn)象。
19.簡單的電鍍實驗
【實驗活動4】教材P118
【實驗?zāi)康摹?br>1.認識電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
2.了解電鍍的原理。
【實驗用品】
燒杯、砂紙、導(dǎo)線、2-3V的直流電源、電流表。
鐵質(zhì)鍍件、銅片、電鍍液（以CuSO4溶液為主配制）（在CuSO4溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮。）、1ml/LNaOH溶液、20%鹽酸。
【實驗步驟】
1.用砂紙把鐵制鍍件打磨干凈，放入1ml/LNaOH溶液中除去油污，然后用蒸餾水洗凈。再放入20%鹽酸中除銹，幾分鐘后取出，并用蒸餾水洗凈。
2.把鐵制鍍件與2-3V的直流電源的負極相連，銅片與直流電源的正極相連。將兩極平行浸入電鍍液中，兩極間距5cm，5-10min后取出，觀察鍍件表面發(fā)生的變化。
【問題和討論】
1.電鍍前，如果將銅片與直流電源的負極相連，鐵制鍍件與直流電源的正極相連，通電后觀察到的現(xiàn)象是什么？陰極和陽極發(fā)生的反應(yīng)分別是什么？
2.查閱資料，了解工業(yè)生產(chǎn)中提高電鍍質(zhì)量的方法。
20.制作簡單的燃料電池
【實驗活動5】教材P119
【實驗?zāi)康摹?br>1.理解燃料電池的工作原理。
2.設(shè)計和制作一個氫氧燃料電池。
【實驗用品】
U形管、石墨棒（石墨棒使用前應(yīng)該經(jīng)過烘干活化處理）、3-6V的直流電源、鱷魚夾、導(dǎo)線和開關(guān)、電流表（或發(fā)光二極管、音樂盒等）。
1ml/LNa2SO4溶液、酚酞溶液。
【實驗步驟】
1.電解水
在U形管中注入1ml/LNa2SO4溶液，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液。在U形管的兩邊分別插入一根石墨棒，并用鱷魚夾、導(dǎo)線連接電源。閉合K1，接通直流電源開始電解，觀察現(xiàn)象。
2.制作一個氫氧燃料電池
當(dāng)上述電解過程進行1-2min后，打開K1，斷開直流電源。將兩根石墨棒用導(dǎo)線分別與電流表（或發(fā)光二極管、音樂盒等）相連，閉合K2，觀察現(xiàn)象。
【問題和討論】
列表比較氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理
選擇性必修二
1.晶體制備實驗
【實驗3-1】教材P71
（1）用研缽把硫磺粉末研細，放入蒸發(fā)皿中，放在三角架的鐵圈上，用酒精燈加熱至熔融狀態(tài)，自然冷卻結(jié)晶后，觀察實驗現(xiàn)象。
（2）在一個小燒杯里加入少量碘，用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，觀察實驗現(xiàn)象。
（3）在250mL燒杯中加入半杯飽和氯化鈉溶液，用滴管滴入濃鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。
2.明礬晶體的制備
【研究與實踐】教材P93
【研究目的】
在日常生活中，常見到色彩和外形都很漂亮的晶體。我們可以通過化學(xué)實驗的方法制備晶體，學(xué)習(xí)用飽和溶液制備大晶體的方法。
【研究任務(wù)】
1.查閱資料
以“晶體生長”為關(guān)鍵詞，在互聯(lián)網(wǎng)上查閱資料，了解晶體生長過程有哪幾個階段。
2.制備明礬晶體的實驗步驟
（1）在玻璃杯中放入比室溫高10-20℃的水，并加入明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，用筷子攪拌，直到有少量晶體不能再溶解。
（2）待溶液自然冷卻到比室溫略高3-5℃時，把溶液倒入潔凈的碗中，用硬紙片蓋好，靜置一夜。
（3）從碗中選取2-3粒形狀完整的小晶體作為晶核。將所選的晶核用細線輕輕系好。
（4）把明礬溶液倒入玻璃杯中，向溶液中補充適量明礬，使其成為比室溫高10-15℃的飽和溶液。待其自然冷卻到比室溫略高3-5℃時，把小晶體懸掛在玻璃杯中央（如圖3-35左），注意不要使晶核接觸杯壁。用硬紙片蓋好玻璃杯，靜置過夜。
（5）每天把已形成的小晶體輕輕取出，重復(fù)第（4）項操作，直到晶體長到一定大小。
（6）將所得明礬晶體放進鉻鉀礬的飽和溶液中，使鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2·12H2O]在明礬晶體表面上生長，長到一定厚度后，再將所得晶體放到明礬飽和溶液中去，使鉻鉀礬晶體表面再覆蓋一層明礬晶體。
【結(jié)果與討論】
（1）你是否得到了完美的明礬晶體？請描述你制備的明礬晶體顏色和外形。
（2）在上述實驗中，為什么所用儀器都要用蒸餾水洗凈？為什么晶種一定要懸掛在溶液的中央位置？
（3）在上述實驗中，制備明礬大晶體所需時間較長，請查閱資料，并制定快速制備明礬大晶體的實驗方案。
3.配離子對溶液顏色的影響
【實驗3-2】教材P95
下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格。
4.配合物的制備與應(yīng)用
【實驗3-3】教材P96
向盛有4mL0.1ml/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1ml/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加入極性極小的溶劑（如加入8mL95%乙醇），并用玻璃棒摩擦試管壁，觀察實驗現(xiàn)象。
【實驗3-4】教材P97
向盛有0.1ml/LFeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1ml/L硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察實驗現(xiàn)象。
【實驗3-5】教材P97
向盛有0.1ml/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1ml/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1ml/L氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
5.簡單配合物的形成
【實驗活動】教材P104
【實驗?zāi)康摹?br>1.加深對配合物的認識。
2.了解配合物的形成。
【實驗用品】
試管、膠頭滴管。
硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。
【實驗原理】
配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物。中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。
【實驗步驟】
1.簡單配合物的形成
2.簡單離子與配離子的區(qū)別
【問題和討論】
K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3-，該配離子的中心離子、配體是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3-與Fe3+的性質(zhì)一樣嗎？
選擇性必修三
1.鈉與乙醇、水的反應(yīng)
【實驗1-1】教材P7
向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉（約綠豆大），觀察現(xiàn)象。
2.重結(jié)晶法提純苯甲酸
【探究】教材P13
【問題】
某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸需要經(jīng)過哪些步驟？
【資料】
苯甲酸可用作食品防腐劑。純凈的苯甲酸為無色晶體，其結(jié)構(gòu)可表示為，熔點122℃，沸點249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。苯甲酸在水中的溶解度如下：
【實驗】
（1）觀察粗苯甲酸樣品的狀態(tài)。
（2）將1.0g粗苯甲酸放入100mL燒杯，加入50mL蒸餾水。加熱，攪拌，使粗苯甲酸充分溶解。
（3）使用漏斗趁熱將溶液過濾至另一燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶。
（4）待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌。將晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱其質(zhì)量。
實驗記錄和數(shù)據(jù)處理：
【討論】
（1）重結(jié)晶法提純粗苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步驟？
（2）溶解粗苯甲酸時加熱的作用是什么？趁熱過濾的目的是什么？
（3）實驗操作中多次使用了玻璃棒，分別起到了哪些作用？
（4）如何檢驗提純后的苯甲酸中氯化鈉已被除凈？
3.乙炔的化學(xué)性質(zhì)
【探究】教材P35
【問題】
根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)，乙炔應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【資料】
實驗室可用電石（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減小其反應(yīng)速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水作反應(yīng)試劑。反應(yīng)制得的乙炔中通常會含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液吸收，以防止其干擾探究乙炔化學(xué)性質(zhì)的實驗。乙炔屬于可燃性氣體，點燃前要檢驗純度，防止爆炸。
【預(yù)測】
根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)，推測乙炔分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象。根據(jù)乙炔的組成，推測點燃乙炔時會有什么現(xiàn)象。
【實驗】
如圖2-6所示，在圓底燒瓶中放入幾小塊電石。打開分液漏斗的活塞，逐滴加入飽和氯化鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液后，再分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶液。最后換上尖嘴導(dǎo)管，先檢驗氣體純度，再點燃乙炔，觀察現(xiàn)象。
記錄：
【結(jié)果與討論】
（1）以上實驗現(xiàn)象與你的預(yù)測是否一致？乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液時的實驗現(xiàn)象，說明乙炔具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
（2）乙炔通入溴的四氯化碳溶液時的實驗現(xiàn)象，說明乙炔具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？這與乙炔的哪些結(jié)構(gòu)特點有關(guān)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)前后官能團和化學(xué)鍵的變化。
（3）乙炔在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象（如圖2-7），說明乙炔在組成上有哪些特點？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4.苯的分子結(jié)構(gòu)
【實驗2-1】教材P41
向兩支各盛有2mL苯的試管中分別加入酸性高錳酸鉀溶液和溴水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。
5.探究官能團之間的影響
【實驗2-2】教材P44
6.鹵代烴的取代反應(yīng)
【實驗3-1】教材P53
取一支試管滴入10-15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，用膠頭滴管小心吸取少量上層水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的試管中，然后加入2滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。
7.1-溴丁烷的化學(xué)性質(zhì)
【探究】教材P54
【問題】
鹵代烴在不同溶劑中發(fā)生反應(yīng)的情況不同。如何通過實驗的方法驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物？
【討論與實驗】
（1）用哪種分析手段可以檢驗出1-溴丁烷取代反應(yīng)生成物中的丁醇？
（2）如圖3-3所示，向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再向其中加入5mL1-溴丁烷和幾片碎瓷片，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗。
【比較與分析】
比較1-溴丁烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，完成下表，分析反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。
【討論】
（1）如圖3-3所示，為什么要在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前先通入盛水的試管？除了酸性高錳酸鉀溶液，還可以用什么方法檢驗丁烯？此時還有必要將氣體先通入水中嗎？
（2）預(yù)測2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的可能產(chǎn)物。
8.乙醇的消去反應(yīng)——實驗室制乙烯
【實驗3-2】教材P59
如圖3-9所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比為1:3）的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體先通入氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。
9.乙醇的氧化反應(yīng)
【實驗3-3】教材P60
如圖3-10所示，在試管中加入酸性重鉻酸鉀溶液，然后滴加乙醇，充分振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
10.苯酚的酸性
【實驗3-4】教材P62
11.苯酚的取代反應(yīng)
【實驗3-5】教材P63
向試管中加入0.1g苯酚和3mL水，振蕩，得到苯酚溶液。再向其中逐滴加入飽和溴水，邊加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
12.苯酚的顯色反應(yīng)
【實驗3-6】教材P64
向盛有少量苯酚稀溶液的試管中，滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
13.乙醛的氧化反應(yīng)
【實驗3-7】教材P67
在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察實驗現(xiàn)象。
【實驗3-8】教材P67
在試管里加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱。觀察實驗現(xiàn)象。
14.羧酸的酸性
【探究】教材P73
【問題】
羧酸的化學(xué)性質(zhì)與乙酸的相似，如何通過實驗證明其它羧酸也具有酸性？如何通過實驗比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱？
【設(shè)計與實驗】
（1）設(shè)計實驗證明羧酸具有酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸）。
（2）利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。
【討論】
（1）甲酸除了具有酸性，還可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？請從分子結(jié)構(gòu)的角度進行分析。
（2）以上比較乙酸、碳酸和苯酚酸性強弱的裝置中，飽和NaHCO3溶液的作用是什么？請寫出各裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
15.乙酸乙酯的水解
【探究】教材P75
【問題】
乙酸乙酯水解的速率與反應(yīng)條件有著怎樣的關(guān)系呢？
【設(shè)計與實驗】
請你設(shè)計實驗，探究乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶液中，以及不同溫度下的水解速率。（提示：可以通過酯層消失的時間差異來判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差別。）
實驗方案與步驟：
【討論】
（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，解釋乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)是不可逆的。
（2）控制實驗條件是科學(xué)研究中的重要方法，通過乙酸乙酯水解條件的探究，你對這一方法有何體會？
16.乙酸乙酯的制備與性質(zhì)
【實驗活動1】教材P96
【實驗?zāi)康摹?br>1.學(xué)習(xí)制備乙酸乙酯的方法。
2.加深對酯化反應(yīng)和酯的水解的認識。
【實驗用品】
試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、酒精燈、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸餾水、3ml/LH2SO4溶液、6ml/LNaOH溶液
【實驗步驟】
1.乙酸乙酯的制備
（1）在一支試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3mL飽和Na2CO3溶液。按下圖所示連接裝置。
（2）用小火加熱試管里的混合物，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5cm處，注意觀察試管內(nèi)的變化。反應(yīng)一段時間后，取下盛有Na2CO3溶液的試管，并停止加熱。
（3）振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置。待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。
2.乙酸乙酯的水解
在A、B、C三支試管里各加入6滴乙酸乙酯。再向A試管里加入5.5mL蒸餾水；向B試管里加入0.5mL3ml/LH2SO4溶液和5.0mL蒸餾水；向C試管里加入0.5mL 6ml/LNaOH和5.0mL蒸餾水。振蕩均勻后，把三支試管都放入70-80℃的水浴里加熱。比較試管里乙酸乙酯氣味消失的快慢。
【問題和討論】
1.乙酸乙酯的水解實驗，除了通過乙酸乙酯氣味消失的快慢來比較酯的水解速率外，還有什么方法可用來比較乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差異？
2.寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
17.有機化合物中常見官能團的檢驗
【實驗活動2】教材P97
【實驗?zāi)康摹?br>1.加深對有機化合物中常見官能團性質(zhì)的認識。
2.學(xué)習(xí)有機化合物中常見官能團的檢驗。
【實驗用品】
試管、試管夾、膠頭滴管、燒杯、研缽、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、火柴。
1-己烯、1-溴丁烷、無水乙醇、苯酚溶液、乙醛溶液、苯、1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛、四氯化碳、阿司匹林片、飽和溴水、酸性KMnO4溶液、5%NaOH溶液、10%NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、2%AgNO3溶液、5%CuSO4溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、石蕊溶液。
【實驗步驟】
1.幾種常見官能團的檢驗
2.請用實驗方法區(qū)分下列兩組物質(zhì)：
（1）乙醇、1-己烯、苯和四氯化碳；
（2）1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液。
3.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能團的檢驗
阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸（）。乙酰水楊酸中有羧基，具有羧酸的性質(zhì)；同時還有酯基，在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解?？梢酝ㄟ^實驗檢驗乙酰水楊酸中的羧基和酯基。
（1）樣品處理
將一片阿司匹林片研碎后放入適量水中，振蕩后靜置，取用上層清液。
（2）羧基和酯基官能團的檢驗
①向兩支試管中分別加入2mL清液。
②向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。
③向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液（加入NaHCO3是為了中和過量的硫酸），振蕩。再向其中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象。
【問題和討論】
除了化學(xué)實驗方法，還常用儀器分析的方法鑒別有機化合物。下圖是乙醇、乙酸和乙酸乙酯三種物質(zhì)的核磁共振氫譜，請指出它們分別對應(yīng)哪種物質(zhì)。
18.葡萄糖的檢驗
【實驗4-1】教材P101
（1）在一支潔凈的試管中配制約2mL銀氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴中加熱。觀察實驗現(xiàn)象。
（2）在另一支試管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱。觀察實驗現(xiàn)象。
（3）將上述兩個實驗的現(xiàn)象與實驗3-7和實驗3-8的現(xiàn)象進行比較，你能得出什么結(jié)論？
19.糖類的還原性
【探究】教材P104
【問題】
葡萄糖屬于還原糖，蔗糖和麥芽糖是否屬于還原糖？
【實驗與記錄】
根據(jù)實驗4-1中檢驗葡萄糖還原性的方法，自行設(shè)計實驗方案進行探究。
【討論】
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷蔗糖和麥芽糖是否屬于還原糖。
（2）與同學(xué)討論以上實驗操作中有哪些需要注意的地方。
20.纖維素的水解
【實驗4-2】教材P106
在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀。加入過量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%CuSO4溶液，加熱，觀察并解釋實驗現(xiàn)象。
21.蛋白質(zhì)的鹽析
【實驗4-3】教材P112
在試管中加入2mL飽和(NH4)2SO4溶液，向其中加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再繼續(xù)加入蒸餾水，振蕩，觀察現(xiàn)象。
22.蛋白質(zhì)的變性
【實驗4-4】教材P112
在三支試管中各加入2mL雞蛋清溶液，將一支試管加熱，向另兩支試管中分別加入硝酸銀溶液和乙醇，觀察現(xiàn)象。再向試管中加入蒸餾水，觀察產(chǎn)生的沉淀能否溶解。
23.蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)
【實驗4-5】教材P113
向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中加入5滴濃硝酸，加熱，觀察實驗現(xiàn)象。
24.糖類的性質(zhì)
【實驗活動3】教材P126
【實驗?zāi)康摹?br>1.加深對葡萄糖、蔗糖、淀粉等代表性糖類物質(zhì)性質(zhì)的認識。
2.通過實驗認識糖類還原性的檢驗方法。
【實驗用品】
試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、三腳架、試管夾、火柴。
葡萄糖、蔗糖、淀粉、10%葡萄糖溶液、10%蔗糖溶液、10%NaOH溶液、淀粉溶液、2%AgNO3溶液、2%氨水、5%CuSO4溶液、10%H2SO4溶液、pH試紙。
【實驗步驟】
1.葡萄糖
（1）取少量葡萄糖，觀察狀態(tài)，將其加入試管后加水振蕩，觀察其溶解狀況。
（2）在潔凈的試管中配制約2mL銀氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩。然后在水浴中加熱，觀察現(xiàn)象。
（3）在另一支試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振蕩。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。
2.蔗糖
（1）取少量蔗糖，觀察狀態(tài)，將其加入試管后加水振蕩，觀察其溶解狀況。
（2）用以上實驗中的方法制備Cu(OH)2，再加入2mL10%蔗糖溶液。加熱，觀察現(xiàn)象。
（3）在另一支試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2SO4溶液，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，加入新制備的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象。
3.淀粉
（1）取少量淀粉，觀察狀態(tài)，將其加入試管后加水振蕩，再加熱煮沸，觀察其溶解狀況。
（2）用以上實驗中的方法制備Cu(OH)2，再加入2mL淀粉溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。
（3）在另一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%H2SO4溶液，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，加入新制備的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象。
【問題和討論】
1.解釋實驗中觀察到的現(xiàn)象，并根據(jù)實驗結(jié)果判斷這三種糖是否屬于還原糖。
2.寫出蔗糖和淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。請結(jié)合糖類的性質(zhì)，推測急救患者補充能量時，一般使用葡萄糖溶液，而不選擇其他糖類溶液的可能原因。
25.酚醛樹脂的制備
【實驗5-1】教材P136
（1）在大試管中加入2g苯酚、3mL質(zhì)量分數(shù)為40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，在水浴中加熱。當(dāng)試管中反應(yīng)物接近沸騰時，從水浴中取出試管，并用玻璃棒攪拌，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。
（2）在另一支大試管中加入2g苯酚和3mL質(zhì)量分數(shù)為40%的甲醛溶液，置于水浴中加熱片刻，稍加振蕩后，加入0.5mL濃氨水，在水浴中加熱，注意與（1）中酸催化的聚合反應(yīng)進行比較。
27.高吸水性樹脂的吸水性能
【探究】教材P142
【問題】
高吸水性樹脂與一般吸水材料的吸水性能差別有多大？
【實驗】
（1）選擇吸水材料進行實驗。可以取一條紙尿褲，用剪刀剪開，取出其中的高吸水性樹脂顆粒（也可以使用你選擇的其他高吸水性材料）。一般吸水材料可以選擇醫(yī)用脫脂棉、餐巾紙或海綿等。
（2）在已知質(zhì)量的100mL燒杯中放入70mL水，再放入1.0g(m1)高吸水性樹脂，用玻璃棒充分攪勻后靜置5min，觀察和記錄現(xiàn)象。傾出未被吸收的水，再稱出吸收水后的高吸水性樹脂的質(zhì)量(m2)，計算其吸水率。
（3）取1.0g醫(yī)用脫脂棉（或其他一般吸水材料），按上述方法進行實驗，并計算出它的吸水率，與高吸水性樹脂的吸水率進行比較。
現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄：
結(jié)論：_________________________________________________________________________________
【討論】
1.為什么高吸水性樹脂與一般吸水材料的吸水性能差別這么大？
2.查閱資料，與同學(xué)討論為什么高吸水性樹脂能吸水而又不溶于水。圖標(biāo)
說明
進行化學(xué)實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛
實驗結(jié)束后，離開實驗前需用肥皂等清洗雙手
實驗中會用到電器。禁止?jié)袷植僮?，實驗完畢?yīng)及時切斷電源
實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧。應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇
實驗中會遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器。應(yīng)選擇合適的工具進行操作，避免直接觸碰
實驗中會用到明火。要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物
實驗中會用到鋒利物品。應(yīng)按照實驗操作使用，避免銳器指向自己或他人，防止扎傷或割傷
現(xiàn)象
分析
Na2SO4和BaCl2的電離方程式
混合前兩種溶液中的離子
混合前兩種溶液中的離子
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
鹽
Na2CO3
NaHCO3
（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化
（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象
（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象
初步結(jié)論
非金屬元素
Si
P
S
Cl
最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強弱
H2SiO3（硅酸）
弱酸
H3PO4（磷酸）
中強酸
H2SO4（硫酸）
強酸
HClO4（高氯酸）強酸（酸性比H2SO4強）
轉(zhuǎn)化目標(biāo)
（價態(tài)變化）
轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)
選擇試劑（氧化劑或還原劑）
轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)
預(yù)期現(xiàn)象
-2→0
不同溫度環(huán)境
實驗現(xiàn)象
冷水
熱水
影響因素
如何影響
催化劑
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
電極材料
電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)
解釋
鋅片、銅片
鋅片、石墨棒
電極材料
實驗現(xiàn)象
解釋
鋅片
鋅片、銅片
鋅片、石墨棒
電極材料
實驗現(xiàn)象
解釋
鋅片、銅片
鋅片、石墨棒
銅片、石墨棒
實驗編號
加入0.1ml/L Na2S2O3溶液的體積/mL
加入水的體積/mL
加入0.1ml/L H2SO4溶液的體積/mL
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
1
2
0
2
2
1
1
2
實驗編號
加入0.1ml/L Na2S2O3溶液的體積/mL
加入0.1ml/L H2SO4溶液的體積/mL
水浴溫度/℃
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
1
2
2
2
2
2
分子式
結(jié)構(gòu)式
結(jié)構(gòu)特點
分子式
結(jié)構(gòu)式
分子式
結(jié)構(gòu)式
分子式
結(jié)構(gòu)式
結(jié)構(gòu)特點
結(jié)構(gòu)特點
結(jié)構(gòu)特點
實驗次數(shù)
反應(yīng)物的溫度/℃
反應(yīng)前體系的溫度
反應(yīng)后體系的溫度
溫度差
鹽酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
（t2- t1）/℃
1
2
3
影響因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象比較
結(jié)論
濃度
溫度
催化劑
試劑
所用時間
反應(yīng)速率
結(jié)論
1ml/L H2SO4溶液
4ml/L H2SO4溶液
實驗
向試管b中加入少量鐵粉
向試管c中滴加4滴1ml/LKSCN溶液
現(xiàn)象
實驗
體系壓強增大
體系壓強減小
現(xiàn)象
結(jié)論
實驗
浸泡在熱水中
浸泡在冰水中
現(xiàn)象
結(jié)論
實驗內(nèi)容
向試管a中滴入5滴0.05ml/L FeCl3溶液
向試管b中滴入5滴0.15ml/LKSCN溶液
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗內(nèi)容
向試管a中加入少量鐵粉
向試管b中加入少量鐵粉
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
（1）向試管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
（2）向試管中繼續(xù)滴加5-10滴6ml/L H2SO4溶液
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
（1）加熱試管
（2）將上述試管置于冷水中
燒瓶編號
1
2
實驗步驟
（1）置于熱水
（1）置于冷水
實驗現(xiàn)象
實驗步驟
（2）置于冷水
（2）置于熱水
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
酸
0.1ml/L鹽酸
0.1ml/L醋酸
pH
導(dǎo)電能力
與鎂條反應(yīng)
鹽
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
鹽溶液的酸堿性
鹽的類型
鹽的類型
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
強堿弱酸鹽
鹽溶液的酸堿性
影響因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋
溫度
反應(yīng)物的濃度
生成物的濃度
滴加的試劑
蒸餾水
鹽酸
現(xiàn)象
步驟
（1）
（2）
（3）
現(xiàn)象
步驟
（1）
（2）
現(xiàn)象
滴定次數(shù)
HCl溶液
待測NaOH溶液的體積/mL
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
體積/mL
1
2
3
V[NaOH(aq)]/mL
0
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30
V[NaOH(aq)]/mL
20.00
20.02
20.08
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
實驗裝置
電流表
陽極
陰極
現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)
固體
①CuSO4
②CuCl2
③CuBr2
④NaCl
⑤K2SO4
⑥KBr
顏色
白色
綠色
深褐色
白色
白色
白色
哪些溶液呈天藍色
實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色
序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋
（1）
向盛有硫酸銅溶液的試管里加氨水
繼續(xù)加入氨水
再加入乙醇
（2）
向盛有氯化鈉溶液的試管里滴幾滴硝酸銀溶液
再滴入氨水
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋
（1）向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴氯化鐵溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液
（2）向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液
溫度/℃
25
50
75
溶解度/g
0.34
0.85
2.2
項目
現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
（1）對比提純前后苯甲酸的狀態(tài)
苯甲酸粗品
苯甲酸晶體
（2）對比過濾前后液體的狀態(tài)
溶解苯甲酸粗品后的液體
趁熱過濾后的濾液
（3）計算重結(jié)晶收率
苯甲酸粗品的質(zhì)量/g
苯甲酸晶體的質(zhì)量/g
重結(jié)晶收率=晶體質(zhì)量粗品質(zhì)量×100%
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中
（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中
（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中
（4）點燃純凈的乙炔
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
解釋
（1）向兩支分別盛有2mL苯和甲苯的試管中各加入幾滴溴水，靜置
（2）將上述試管用力振蕩，靜置
（3）向兩支分別盛有2mL苯和甲苯的試管中各分別加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，靜置
（4）將上述試管用力振蕩，靜置
反應(yīng)類型
取代反應(yīng)
消去反應(yīng)
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
生成物
結(jié)論
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
（1）向盛有0.3g苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管
（2）向試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩試管
（3）再向試管中加入稀鹽酸
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
（1）中性、酸性和堿性溶液中水解速率的比較
（2）不同溫度下水解速率的比較
有機化合物類別
官能團
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
解釋及化學(xué)方程式
烯烴
（1）向盛有少量1-己烯的試管里滴加溴水，觀察現(xiàn)象
（2）向盛有少量1-己烯的試管里滴加酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
鹵代烴
向試管里加入幾滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱。反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。小心地取數(shù)滴水層液體置于另一支試管中，加入稀硝酸酸化，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
酚
（1）向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加飽和溴水，觀察現(xiàn)象
（2）向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象
醛
在試管里加入2mL10%NaOH溶液，滴入幾滴5%CuSO4溶液，振蕩。然后加入乙醛溶液，加熱，觀察現(xiàn)象
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
吸水材料
高吸水性樹脂
一般吸水材料
吸水前質(zhì)量m1/g
吸水現(xiàn)象
吸水后質(zhì)量m2/g
吸水率(m2-m1)/m1

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