一、解答題
1．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：
(1)⑥操作方法的名稱是 ；操作⑨包括：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、低溫干燥。
(2)加入試劑⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)試劑⑦的化學(xué)式為 。
(4)某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)取2.0mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀且很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
乙同學(xué)取物質(zhì)③，加入FeCl3溶液，觀察到物質(zhì)③溶解，涉及的離子反應(yīng)方程式為 。
(5)若按上述工藝處理1000L該工業(yè)廢水，制得320g銅，則該工業(yè)廢水中c(Cu2+)= ml/L。
2．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，解答下列問題：
(1)被稱作綠色氧化劑的兩個(gè)原因 ；
(2)實(shí)驗(yàn)操作②的名稱為 ，操作②需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃儀器有 ，碘的溶液位于 層(填“上”或“下”)，呈 色。檢驗(yàn)水層是否仍含碘單質(zhì)的方法是 。
(3)③是將富集在中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，方程式為，接下來④發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
(4)本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
3．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕覆蓋在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組從腐蝕廢液(含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收得并重新獲得FeCl3晶體的流程如圖：
回答下列問題：
(1)FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)腐蝕廢液中含有Fe3+最好用KSCN溶液檢驗(yàn)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)濾渣的成分是 (填化學(xué)式)。從濾渣中獲得銅單質(zhì)，可選用的試劑是 (填序號(hào))。
A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．氯化銅溶液
(4)實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。
4．以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。
(1) “浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。
①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷： (填“>”或“

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