一、單選題
1．已知在T℃時高爐煉鐵可發(fā)生如下反應：
① ，平衡常數為；
② ，平衡常數為。
以下說法正確的是
A．反應②的平衡常數表達式為
B．T℃時，反應的平衡常數
C．T℃時增大壓強，減小、不變
D．T℃時，反應的平衡常數
2．在恒容密閉容器中充入2 ml CO2和0.5 ml H2發(fā)生如下反應： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如圖所示為該反應正反應的平衡常數K正和逆反應的平衡常數K逆隨溫度變化的曲線。下列分析正確的是
A．曲線Ⅰ為K逆，曲線Ⅱ為K正
B．T2時，A點正>逆
C．T1時，CO2的平衡轉化率為40％
D．其他條件不變，在原平衡基礎上再充入2 ml CO2和1 ml H2，達新平衡時CO2轉化率將減小
3．25C時，0.1ml/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A．溶液中：
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液的pH不變
C．溶液中
D．當溶液pH=9.0時，HCrO的平衡濃度：
4．在可逆反應2SO2(g)+O2?2SO3(g)的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數，Qc為濃度商)
A．Qc不變，K變大，O2轉化率增大B．Qc不變，K變大，SO2轉化率增大
C．Qc變小，K不變，O2轉化率減小D．Qc增大，K不變，SO2轉化率增大
5．金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是
A．該反應的
B．該反應的平衡常數
C．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用
D．該反應中每消耗，轉移電子的數目約為
6．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．
B．反應速率：
C．點a、b、c對應的平衡常數：
D．反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
7．向恒溫恒容密閉容器中通入2ml 和1ml ，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是
A．的平衡濃度增大B．反應平衡常數增大
C．正向反應速率增大D．的轉化總量增大
8．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是
A．上述反應
B．上述反應平衡常數
C．上述反應中消耗，轉移電子的數目為
D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小
9．某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
A．增大壓強，，平衡常數增大
B．加入催化劑，平衡時的濃度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動
D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率增大
10．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2mlNO2、0.2mINO和0.1mlCl2，發(fā)生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) △H1

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