一、單選題
1．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
測(cè)得數(shù)據(jù)如表.
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．最佳反應(yīng)溫度為140℃B．最佳反應(yīng)時(shí)間為
C．溫度過(guò)高時(shí)催化劑活性可能降低D．反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)
2．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象如圖所示：
下列相關(guān)的說(shuō)法不正確的是
A．待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II
B．實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)②的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中平衡都向Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+方向移動(dòng)
D．上述實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)I所得溶液顏色主要是由Fe3+引起的
3．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
則以下判斷錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為
B．實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為
C．實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序：
D．實(shí)驗(yàn)④：與的水解相互促進(jìn)
4．為探究類鹵離子SCN-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制0.1ml/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1ml/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色；
③向0.1ml/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等體積、濃度均為0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)①中配制FeSO4溶液應(yīng)將其固體溶于稀硫酸中，并加少量還原鐵粉攪勻過(guò)濾后使用
B．實(shí)驗(yàn)②中MnO可將SCN-氧化為(SCN)2
C．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明還原性：SCN->Fe2+
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．某小組同學(xué)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
7．為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是
A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H+、HClO
B．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
二、填空題
8．沉淀滴定曲線是沉淀滴定過(guò)程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線，用0.100ml?L-1AgNO3滴定?L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為 。
(2)滴定終點(diǎn)c點(diǎn)為飽和AgCl溶液，c(Ag+) (填“>”“C>Si
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
紫色的石蕊試液
溶液先變紅后褪色
②
NaHCO3溶液
產(chǎn)生氣泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液變紅
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)
名稱
熔點(diǎn)/°C
沸點(diǎn)/°C
密度/g·mL-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
與水反應(yīng)(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水
物質(zhì)
熔點(diǎn)/°C
沸點(diǎn)/°C
溶解性
苯酐
131~134
284
不溶于冷水，微溶于熱水
鄰氨甲酰苯甲酸
140~143
394.2
稍溶于熱水
鄰苯二甲酰亞胺
232~235
366
微溶于水，易溶于堿溶液
物質(zhì)


溶解性
微溶于水，易溶于
難溶于水，易溶于
易溶水，難溶于
熔點(diǎn)/
70
43
—
沸點(diǎn)/
270
153
—
性質(zhì)
(易溶于水)
物質(zhì)
H2S
H2CO3
電離常數(shù)
Ka1=1.3×10??
Ka2=7.1×10?1?
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
序號(hào)
硅酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
初始COAC
pH值
12h后COAC
12h后COAC/初始COAC
1
0
0
1794
8.53
1218
0.679
2
0
0
1794
8.63
1288
0.718
3
0.9%
0.6%
1794
13.44
1676
0.935
4
1.5%
0
1834
13.76
1597
0.871
5
0
1.5%
1834
13.66
-
a
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑
現(xiàn)象
1
水
無(wú)明顯變化
2
a
無(wú)明顯變化
3
b
溶液變?yōu)樯罴t色，且出現(xiàn)棕褐色沉淀
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
i

a
生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡
ii
b
有少量氣泡
iii
H2O2溶液
有少量氣泡
溫度/℃
20
30
40
50
溶解度/
84.5
91.6
98.4
104.1
備選裝置(其中水中含酚酞試液)
I
II
III
溫度/°C
25
45
55
65
產(chǎn)率/%
52.6
64.7
62.5
58.8
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積/
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
1.02
20.3
第二次
20.00
1.00
19.99
第三次
20.00
0.10
22.10
難溶物
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色：有氣泡產(chǎn)生
②
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
溶液出現(xiàn)血紅色
③
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
試驗(yàn)編號(hào)
溶液/
溶液/
蒸餾水/
0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
變色時(shí)間/s
a
4.0
0
4.0
2
2.0
立即
b
4.0
1.0
2
30
試驗(yàn)編號(hào)
溶液/
碘水/
溶液/
/
0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
c
2
0
20
10
0
0.2
下層溶液顯淺紫色
d
0
5
20
0
2
20
溶液先變藍(lán)，后迅速褪色，一段時(shí)間后又變藍(lán)
參考答案：
1．D
【詳解】A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，產(chǎn)率隨著反應(yīng)溫度的升高先升高后降低，當(dāng)反應(yīng)溫度為140℃，生成物的產(chǎn)率高于160℃和100℃，因此最佳反應(yīng)溫度為140℃，故A正確；
B．由A的分析可知，加熱14小時(shí)，產(chǎn)率最高，所以最佳反應(yīng)時(shí)間為14h，最佳溫度為140℃，故B正確；
C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度為160℃時(shí)，產(chǎn)率比溫度為140℃時(shí)產(chǎn)量要低，推測(cè)原因可能是溫度過(guò)高導(dǎo)致了催化劑活性降低，故C正確；
D．反應(yīng)產(chǎn)物，兩個(gè)相同的原子或者原子團(tuán)在雙鍵的兩側(cè)，屬于反式結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
2．D
【詳解】A．待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，即讓反應(yīng)2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2達(dá)到化學(xué)平衡后，才能進(jìn)行平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)，即才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)③是為了使最終溶液的體積相同，而使得稀釋對(duì)溶液顏色的改變相同，故實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)②的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)①通過(guò)減小反應(yīng)物I-的濃度，實(shí)驗(yàn)②通過(guò)增大生成物Fe2+的濃度，從而使上述平衡逆向移動(dòng)，即兩實(shí)驗(yàn)中平衡都向Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+方向移動(dòng)，C正確；
D．由C項(xiàng)分析和實(shí)驗(yàn)①溶液的顏色可知，該濃度下的含F(xiàn)e3+的溶液接近無(wú)色，故上述實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)I所得溶液顏色主要是由I2引起的，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
3．A
【詳解】A． 實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成AgOH和HClO，Ag++ClO-+H2O=AgOH↓+HClO，AgOH不穩(wěn)定分解，2AgOH=Ag2O+H2O，合并后得2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO，故A錯(cuò)誤;
B． 實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，故B正確；
C． 實(shí)驗(yàn)③ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，所以還原性Fe2+>Cl-，故C正確；
D． 實(shí)驗(yàn)④：NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，與的水解相互促進(jìn)，故D正確；
故選A。
4．C
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①配制溶液必須用到容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃儀器，A正確；
B．可將SCN看住一個(gè)整體，實(shí)驗(yàn)②中陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，酸性條件下可將SCN-氧化成(SCN)2，B正確；
C．在等體積濃度均為0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說(shuō)明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-

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