一、單選題
1．利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是

A．b電極為電池正極
B．電池工作時，海水中的向a電極移動
C．電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性
D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37ml電子的電量
2．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是
A．甲：對比普通鋅錳干電池，堿性鋅錳電池的比能量和可儲存時間均有所提高
B．乙：負極的電極反應式為
C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，消耗時內電路中有電子轉移
D．?。弘姵胤烹娺^程中，負極質量逐漸變輕
3．鋰—海水電池在海洋能源領域備受關注。下列說法錯誤的是
A．海水起電解質溶液的作用
B．鋰為負極，發(fā)生的電極反應：
C．鋰電極應與海水直接接觸
D．正極反應式：
4．以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．放電時，Na＋通過交換膜從右室移向左室
B．放電時，M箔上的電勢比Mg箔上的高
C．充電時，Mg箔接電源的負極
D．充電時，陰極反應式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－= Na2Fe[Fe(CN)6]
5．一款可充放電固態(tài)鹵離子穿梭電池工作時原理如圖所示，I室、Ⅱ室、Ⅲ室均為HGPE凝膠聚合物電解質，下列說法正確的是
A．交換膜1、2分別為氯離交換膜和陽離子交換膜
B．放電時，b為正極，發(fā)生還原反應
C．充電時，a電極反應為：
D．充電時，每轉移1ml電子，b電極增重35.5g
6．我國科學家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖所示，X、Z區(qū)域的電解質溶液不同，各為溶液和KOH溶液中的一種。已知放電、充電過程中，X、Y、Z區(qū)域始終均為單一電解質溶液。下列說法錯誤的是
A．充電時，陰極反應為
B．放電時，正極反應為
C．Z區(qū)域的電解質溶液為溶液，充電時Z區(qū)域溶液的pH減小
D．放電時Y區(qū)域溶液濃度減小，N膜為陰離子交換膜
7．2022年北京冬奧會期間，賽區(qū)內使用了氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是
A．此電池反應為自發(fā)的氧化還原反應
B．電極b表面反應為：
C．電池工作過程中K+向負極遷移
D．氫氧燃料電池將化學能轉化為電能的轉化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率
8．一種三室微生物燃料電池的工作原理如圖所示，該電池能同時去除有機物、脫氮形成無害氣體和水。下列說法不正確的是
A．X、Y交換膜均為質子交換膜
B．電極室C中溶液經滅菌后通入電極室A
C．b電極反應式：
D．電極室C中僅發(fā)生還原反應
9．從綠色化學和環(huán)境保護角度來看，燃料電池是最具有發(fā)展前途的發(fā)電技術。32燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該32燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．電池工作時，溶液中的OH-向電極a遷移
C．當外電路中有3ml電子通過時，電極a上消耗22.4LNH3
D．電極b上的電極反應式為22--
10．濃差電池是電池內某一物質由高濃度變?yōu)榈蜐舛惹野殡S著能量變化的一類電池，現(xiàn)有如圖Ⅰ、Ⅱ所示裝置，電極材料均為，該裝置工作時，下列說法正確的是
A．電子流向：，
B．極和極的電極反應都是：
C．工作一段時間后，圖Ⅱ裝置中溶液濃度不變
D．若通過陰離子交換膜，理論上極減少
11．我國學者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時可將氣體變廢為寶，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．電極與電源負極相連
B．吸收的反應的離子方程式為
C．交換膜為質子交換膜，電解時由流向
D．標況下，若電極上生成，理論上中可處理分子
12．鎳離子和鈷離子性質相似，工業(yè)上可通過電化學裝置將廢水中的和分離，裝置如圖所示(已知：和乙酰丙酮不反應)。下列說法錯誤的是
A．膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜
B．通電過程中Ⅳ室內硫酸濃度逐漸增大
C．Ⅲ室中參與的反應為
D．通電過程中極每產生(標準狀況)氣體，雙極膜內減少
13．電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的，相關裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．放電時電極A為負極，該電池只可選用無水電解液
B．充電時，電極B上發(fā)生的反應是
C．充電時的移動方向是從電極B移向電極A
D．放電時，電路中每通過1ml電子，正極區(qū)質量增加40g
14．我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的H2O解離成H+和OH—，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時和充電時，Pd電極的電勢均高于Zn電極
B．充電時，OH—由復合膜移向Zn電極
C．充電時，Pd電極上發(fā)生的電極反應式為HCOOH—2e—=CO2↑+2H+
D．放電時，若外電路中通過1ml電子，復合膜層間有1mlH2O解離
15．在一種微生物細菌作用下苯酚可以轉化為CO2，目前，某研究團隊利用電化學原理來模擬處理廢水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．b極為負極，M為陽離子交換膜
B．a極的電極反應式為Cr2O72-+6e-+7H2O =2Cr(OH)3+8OH-
C．NaCl溶液的作用是增強導電性
D．該電池不能在高溫條件下工作
16．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和食鹽水，如圖所示，有關說法正確的是
A．燃料電池工作時，通入甲烷電極的電極反應式為CH4+2H2O—8e—=CO2+8H+
B．閉合開關K后，b電極上有Cl2生成
C．若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，理論上最多能產生氯氣的體積為4L(標準狀況)
D．電解飽和食鹽水總反應的離子方程式為Cl—+H2OOH—+H2↑+Cl2↑
17．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是
A．b電極的電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜
C．電池放電過程中，Cu(l)電極上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成1mlH2SO4
18．空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化。某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過程，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．a膜為陰離子交換膜
B．乙池中陰極的電極反應式為
C．當濃縮室得到的鹽酸時，M室溶液的質量變化為(溶液體積變化忽略不計)
D．標況下，若甲池有參加反應，則乙池中處理廢氣(和)的總體積為
19．實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：
下列說法不正確的是
A．實驗Ⅱ中時出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快
B．實驗Ⅱ中正極的電極反應式：
C．實驗I如果使用純鐵材質鐵釘能減慢其腐蝕速率
D．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色
20．關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養(yǎng)。下列利用電化學原理設計的實驗不能達到目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．甲、乙同學分別用下圖所示裝置驗證鐵的電化學防腐原理。
相同時間后進行如下實驗
實驗①：甲同學分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加溶液，Ⅰ中產生藍色沉淀，Ⅱ中無沉淀。
實驗②：乙同學分別?、?、Ⅱ中Fe電極附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無沉淀。
下列說法正確的是
A．Ⅰ是犧牲陽極保護法，負極反應式為
B．Ⅱ為外加電流陰極保護法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連
C．由實驗①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測在Ⅰ中氧化性強于Ⅱ
D．由實驗可知，兩種保護法均能保護Fe，且Ⅱ保護得更好
22．全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．導線與Zn塊連接為犧牲陽極法
C．導線應連接外接電源的負極
D．導線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管
23．下列說法不正確的是
A．圖①：進行化學實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛
B．圖②：可用于分離植物油和水的混合液
C．圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗
D．圖④：犧牲陽極法保護鋼鐵設備的示意圖
24．埋在土壤中的輸油鋼制管道容易被腐蝕。已知對管道1和管道2進行如圖所示的電化學防護設計。下列說法錯誤的是

A．對管道1進行防腐時，需要定期更換鎂塊
B．管道1的電勢低于Mg塊
C．區(qū)域②采用外加電流法
D．區(qū)域②通入保護電流使管道2表面腐蝕電流接近于0
25．如圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖，下列說法正確的是

A．甲池將化學能轉化為電能，總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B．乙池中的Ag不斷溶解
C．反應一段時間后要使乙池恢復原狀，可加入一定量CuO固體
D．當甲池中有22.4LO2參與反應時，乙池中理論上可析出12.8g固體
26．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體。下列說法不正確的是

A．乙中左側電極反應式：Cu2+＋2e?=Cu
B．電解過程中丙中溶液酸堿性無變化
C．向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．標準狀況下當甲中產生4.48 L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6 g
27．設是阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4LNO2所含質子數為
B．1ml與足量反應時，轉移電子數為
C．50mL 12ml/L的鹽酸與足量共熱，生成水分子的數目為
D．鉛酸蓄電池的正極質量增加3.2g時，電路中通過的電子數目為
28．我國科學家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內部結構如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉化為。下列說法錯誤的是

A．充電時，b電極上發(fā)生還原反應
B．充電時，外電源的正極連接b電極
C．放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移
D．放電時，a電極的電極反應式為
29．負載有和的活性炭，可選擇性去除實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是

A．作原電池正極
B．電子由經活性炭流向
C．表面發(fā)生的電極反應：
D．每消耗標準狀況下的，最多去除
30．下列說法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移
31．某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．放電時負極質量減小
B．儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能
C．放電時右側通過質子交換膜移向左側
D．充電總反應：
32．室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結構如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列敘述錯誤的是
A．充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移
B．放電時外電路電子流動的方向是a→b
C．放電時正極反應為：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導電性能
33．根據實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是
A．AB．BC．CD．D
34．一種以和為電極、水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是

A．放電時為正極
B．放電時由負極向正極遷移
C．充電總反應：
D．充電陽極反應：
35．某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是
A．放電時負極反應：
B．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移
C．放電時每轉移電子，理論上吸收
D．充電過程中，溶液濃度增大
36．海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．海水起電解質溶液作用
B．N極僅發(fā)生的電極反應：
C．玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能
D．該鋰-海水電池屬于一次電池
37．科學家基于易溶于的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為： 。下列說法正確的是
A．充電時電極b是陰極
B．放電時溶液的減小
C．放電時溶液的濃度增大
D．每生成，電極a質量理論上增加
38．CO2電化學傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉變?yōu)殡娦盘柕难b置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質，當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會生成固體Li2O。下列說法錯誤的是
A．CO遷移方向為界面X →電極b
B．電極a上消耗的O2和電極b上產生的CO2的物質的量之比為1：1
C．電極b為負極，發(fā)生的電極反應為2CO-4e-=O2↑+2CO2↑
D．電池總反應為Li2CO3=Li2O+CO2↑
39．pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數)/0.059。下列說法正確的是
A．如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1ml·L-1)
B．玻璃膜內外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化
C．分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH
D．pH計工作時，電能轉化為化學能
40．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是（ ）
A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Zn
B．正極發(fā)生的反應是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-
C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH-)減小
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
41．鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低。一種鈉離子電池構造示意圖如下，已知電池反應：放電，下列說法錯誤的是
A．鈉離子電池比鋰離子電池內阻大，短路時不易發(fā)熱，具備更高安全性
B．充電時，陽極的電極反應式為
C．放電時，正極鈉的化合價未發(fā)生改變
D．廢舊鈉離子電池進行“放電處理”讓進入硬碳中而有利于回收
42．某科研機構研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A．a電極為電池負極
B．電池工作時透過質子交換膜從右向左移動
C．當外電路中通過0.2ml電子時，a電極處消耗
D．b電極的電極反應：
43．鹽酸羥胺()是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似。工業(yè)上采用圖1裝置進行制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是
A．電子從含F(xiàn)e的催化電極流出沿導線流入Pt電極
B．圖2中，X為和，Y為
C．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小
D．理論上，當有標準狀況下參與反應時，左室溶液質量增加3.3g
44．某興趣小組用鉛酸蓄電池為電源，電解溶液制備，電解的工作原理如圖，下列敘述錯誤的是
A．鉛酸蓄電池中的電極為電源的X電極
B．該電解裝置實現(xiàn)了反應：
C．該裝置工作一段時間之后，理論上Ｍ室的變小
D．理論上每生成1，鉛酸蓄電池中Y極增加的質量為96g
45．利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．a極反應：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O
B．A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜
C．可用鐵電極替換陽極的石墨電極
D．a極上通入2.24L甲烷，理論上產品室可新增0.4ml Ca(H2PO4)2
46．圖中裝置不能達到相應實驗目的的是
A．用甲裝置探究、對分解的催化效果B．用乙裝置測量體積
C．用丙裝置除去氣體中的D．用丁裝置保護鋼管柱不被腐蝕
47．甲、乙同學分別用如圖所示裝置驗證鐵的電化學防腐原理，相同時間后繼續(xù)進行實驗。
實驗①：甲同學分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中產生藍色沉淀，Ⅱ中無沉淀。
實驗②：乙同學分別?、?、Ⅱ中Fe電極附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無沉淀。
下列說法正確的是
A．Ⅰ是犧牲陽極保護法，正極反應式為
B．Ⅱ為外加電流陰極保護法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連
C．由實驗①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性強于Ⅱ
D．由實驗可知，兩種保護法均能保護，且Ⅱ保護得更好
二、多選題
48．利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

A．甲室電極為正極
B．隔膜為陽離子膜
C．電池總反應為：
D．擴散到乙室將對電池電動勢產生影響
49．設計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉化為，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉移至甲室。已知電極材料均為石墨材質，右側裝置為原電池。下列說法正確的是

A．裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大
B．裝置工作一段時間后，乙室應補充鹽酸
C．乙室電極反應式為
D．若甲室減少，乙室增加，則此時已進行過溶液轉移
實驗
裝置
5min時現(xiàn)象
25min時現(xiàn)象
I

鐵釘表面及周邊未見明顯變化。
鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成。
Ⅱ

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。
鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。
選項
A
B
C
D
實驗
用石墨作電極電解飽和食鹽水簡易制備NaClO消毒液
制備Fe(OH)2，并觀察其顏色
驗證鐵的吸氧腐蝕
制作簡單的燃料電池
裝置和試劑
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論
A
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B
取一定量樣品，溶解后加入溶液，產生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀
此樣品中含有
C
將銀和溶液與銅和溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍
的金屬性比強
D
向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺
溴與苯發(fā)生了加成反應
參考答案：
1．A
【分析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極；
【詳解】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；
B．電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的向b電極移動，B錯誤；
C．電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；
D．由C分析可知，每消耗1kgAl（為），電池最多向外提供ml電子的電量，D錯誤；
故選A。
2．A
【詳解】A．對比普通鋅錳干電池，堿性鋅錳電池的比能量和可儲存時間均有所提高，A正確；
B．乙裝置中，為負極，B錯誤；
C．丙中鋅較活潑，故鋅為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄，但是電子不會進入內電路，C錯誤；
D．電池放電過程中，鉛和二氧化鉛都反應生成硫酸鉛，負極鉛轉化為硫酸鉛，質量增加，D錯誤。
故選A。
3．C
【詳解】A．海水中含有多種鹽，起電解質溶液的作用，故A正確；
B．Li是活潑金屬易失電子發(fā)生氧化反應，鋰為負極，發(fā)生的電極反應：，故B正確；
C．鋰活潑金屬能與水反應，鋰電極不應與海水直接接觸，故C錯誤；
D．正極得電子發(fā)生還原反應，正極反應式：，故D正確；
選C。
4．D
【分析】根據圖示，放電過程中，Mg變成[Mg2Cl2]2＋，Mg被氧化，所以Mg箔為負極，M箔為正極；則充電時，Mg箔上發(fā)生還原反應，為陰極，M箔為陽極，由此分析解答。
【詳解】C．放電時為原電池，Na＋通過交換膜從右室（負極）移向左室（正極），故A正確；
B．放電時，Mg箔為負極，M箔為正極，M箔上的電勢比Mg箔上的高，故B正確；
C．充電時為電解池，Mg箔為電解池陰極，與電源的負極相連，故C正確；
D．放電時為原電池，Mg箔為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Mg＋2Cl??4e?＝[Mg2Cl2]2＋，則充電時Mg箔為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，陰極反應式為[Mg2Cl2]2＋＋4e?＝2Mg＋4Cl?，故D錯誤；
故答案選D。
5．C
【分析】從圖中可以看出放電時b發(fā)生氧化反應是負極、a發(fā)生還原反應是正極，故充電時a為陽極，b為陰極。放電時氯離子的移動方向為：I室→Ⅱ室→Ⅲ室，充電時氯離子移動與放電時相反，因此交換膜1、2均為陰離子交換膜。
【詳解】A．據分析，交換膜1、2均為陰離子交換膜，故A錯誤；
B．據分析，放電時b是負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．放電時a是正極，因此充電時a是陽極，發(fā)生氧化反應：，故C正確；
D．充電時，b電極是陰極，每轉移1ml電子，b電極有1mlCl-解離下來向a極移動而減少35.5g，故D錯誤；
故選C。
6．D
【分析】Zn為活潑金屬，根據原電池工作原理，放電時Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=，PbO2為正極，電極反應式為。
【詳解】A．根據圖示，放電時Zn變?yōu)?，發(fā)生氧化反應，Zn電極為負極，則充電時Zn電極為陰極，陰極的電極反應為，A不符合題意；
B．放電時電極為正極，正極反應為，B不符合題意；
C．放電時，電極反應消耗，則Z區(qū)域的電解質溶液為溶液，充電時電極反應為，溶液中增大，故充電時Z區(qū)域溶液的pH減小，C不符合題意；
D．放電時，Zn電極反應為，電極反應為，為平衡X、Z區(qū)域的溶液電荷，同時保證X、Y、Z區(qū)域均為單一電解質溶液，則通過N膜移向Y區(qū)域，N膜為陰離子交換膜，通過M膜移向Y區(qū)域，M膜為陽離子交換膜，故放電時Y區(qū)域溶液濃度增大，D符合題意；
故選D。
7．C
【分析】由圖可知，電極a為負極，電極反應式為H2?2e?＋2OH?=2H2O，電極b為正極，電極反應式為O2＋4e?＋2H2O=4OH?，據此作答。
【詳解】A．此電池為原電池原理，反應為自發(fā)的氧化還原反應，故A正確；
B．電極b為正極，電極反應式為，故B正確；
C．原電池工作時，陰離子向負極移動，K+移向正極，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池將化學能轉化為電能，能量損失少，轉化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率，故D正確；
故答案選C。
8．D
【分析】根據圖中電子的流向和電極上的變化可判斷電極b電極上發(fā)生的反應為：，電極a上的反應為，而電池c上有兩個變化過程分別為：，。
【詳解】A．結合電極反應可判斷X、Y交換膜均為質子交換膜，故A正確；
B．結合分析可知電極室C中溶液經滅菌后通入電極室A，故B正確；
C．b電極反應式：，故C正確；
D．結合電極上的變化，可知電極室C中既發(fā)生還原反應又發(fā)生了氧化反應，故D錯誤；
故選D。
9．C
【分析】電極a處氨氣失去電子發(fā)生氧化反應，可知電極a為負極，b為正極。
【詳解】A．該32燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，A正確；
B．電池工作時，溶液中的OH-向負極即電極a遷移，B正確；
C．電極a的電極反應式為，當外電路中有3ml電子通過時，電極a上消耗1mlNH3，沒有指明是在標況下，不能確定體積大小，C錯誤；
D．電極b上的電極反應式為22--，D正確；
故選C。
10．C
【分析】由于濃差電池是物質從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)轉移而獲得電動勢，則根據溶液濃度可知從左側經陰離子交換膜進入右側，則Cu(1)是正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應生成銅單質，Cu(2)是負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，則Cu(3)為陰極、Cu(4)為陽極；
【詳解】A．電子由負極流向陰極、由陽極流向正極，結合分析可知，電子流向為Cu(2)→Cu(3)，Cu(4)→Cu(1)，A錯誤；
B．極為負極，反應為：；極為陰極，反應為銅離子得到電子發(fā)生還原反應生成銅：，B錯誤；
C．Cu(3)為陰極，銅離子得到生成銅；Cu(4)為陽極，銅失去電子生成銅離子；工作一段時間后，圖Ⅱ裝置中溶液濃度不變，C正確；
D．0.5ml發(fā)生遷移，則轉移電子的物質的量為1ml，根據電極反應Cu-2e-=Cu2+可知Cu(4)極0.5mlCu反應，質量減少32g，D錯誤；
故選C。
11．D
【分析】由圖可知，與直流電源負極相連的X電極為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，Y電極為陽極，亞鐵離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，放電生成的鐵離子在c室溶液中與硫化氫反應生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，電解時氫離子通過質子交換膜由陽極室b流向陰極室a。
【詳解】A．由分析可知，與直流電源正極相連的Y電極為陽極，故A錯誤；
B．由分析可知，c室發(fā)生的反應為溶液中鐵離子與硫化氫反應生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，離子方程式為，故B錯誤；
C．由分析可知，電解時氫離子通過質子交換膜由陽極室b流向陰極室a，故C錯誤；
D．由得失電子數目守恒可知，標準狀況下X電極上生成4.48L氫氣時，理論上c中可處理硫化氫的物質的量為=0.2ml，故D正確；
故選D。
12．B
【分析】該電化學裝置是電解池，根據溶液中離子移動方向OH-移向陽極，左側石墨為陽極，右側石墨為陰極，Ⅱ室為原料室，膜b通過Ni2+和C2+，為陽離子交換膜，膜a通過陰離子，為陰離子交換膜。
【詳解】A． 、進入Ⅲ室，和乙酰丙酮不反應，和乙酰丙酮反應。膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜，A正確；
B．陰極的電極反應為，Ⅳ室內消耗的的物質的量與進入Ⅳ室的的物質的量相等，所以硫酸濃度不變，B錯誤；
C．由題中信息可知，Ⅲ室中參與的反應為，C正確；
D．通電過程中極每產生(標準狀況)氣體，即，則雙極膜內有進入Ⅳ室，有進入Ⅲ室，故雙極膜內減少，即減少，D正確；
答案選B。
13．B
【分析】放電時，A為負極，電極反應為，B為正極，電極反應為，充電時，A為陰極，電極反應式為，B為陽極，電極反應為，據此分析。
【詳解】A．放電時電極A為負極，電極材料為Li，會與水反應，因此該電池只可選用無水電解液，A正確；
B．充電時，B為陽極，電極反應為，B錯誤；
C．充電時，陽離子移向陰極，則的移動方向是從電極B移向電極A，C正確；
D．放電時，正極電極反應為，增加的質量為二氧化碳與鋰離子的總質量，當有4ml電子轉移時，增加的質量為(3×44+4×7)g=160g，則電路中每通過1ml電子時，正極區(qū)質量增加40g，D正確；
故選B。
14．B
【分析】由圖可知，放電時鋅電極為原電池的負極，復合膜層間水解離出的氫氧根離子移向負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，電極反應式為Zn+4OH——2e—=Zn(OH)，鈀電極為正極，復合膜層間水解離出的氫離子移向正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，電極反應式為CO2↑+2H++2e—=HCOOH，則電池的總反應為Zn+2OH—+2H2O+CO2= Zn(OH)+ HCOOH；充電時，與直流電源負極相連的鋅電極為電解池的陰極，復合膜層間水解離出的氫離子移向陰極，鈀電極為陽極，復合膜層間水解離出的氫氧根離子移向陽極。
【詳解】A．由分析可知，放電時鋅電極為原電池的負極，鈀電極為正極，則鈀電極的電勢高于鋅電極；充電時，與直流電源負極相連的鋅電極為電解池的陰極，鈀電極為陽極，則鈀電極的電勢高于鋅電極，故A正確；
B．由分析可知，充電時，與直流電源負極相連的鋅電極為電解池的陰極，鈀電極為陽極，復合膜層間水解離出的氫氧根離子移向陽極，故B錯誤；
C．由分析可知，充電時，鈀電極為陽極，甲酸在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為HCOOH—2e—=CO2↑+2H+，故C正確；
D．由分析可知，電池的總反應為Zn+2OH—+2H2O+CO2= Zn(OH)+ HCOOH，反應消耗2ml氫氧根離子時，反應轉移3ml電子，則放電時，若外電路中通過1ml電子，復合膜層間有1ml水解離出1ml氫氧根離子，故D正確；
故選B。
15．A
【分析】由題可知，此裝置為原電池，a極物質由轉化為，發(fā)生還原反應，則a極為原電池正極，b極為原電池負極發(fā)生氧化反應；
【詳解】A．根據分析，b極為原電池負極；a極轉化為的同時生成氫氧根離子，則M為陰離子交換膜，使氫氧根離子通過，A錯誤；
B．a極為原電正極，發(fā)生得電子的還原反應，轉化為，電極反應式：+6e-+7H2O =2Cr(OH)3+8OH-，B正確；
C．鈉離子和氯離子向兩極移動，氯化鈉溶液的作用是增強溶液導電性，C正確；
D．該電池用微生物進行發(fā)酵反應，微生物的主要成分是蛋白質，高溫會失去活性，因此該電池不可以在高溫下使用，D正確；
答案選A。
16．C
【分析】由圖可知，左側兩個裝置為甲烷燃料電池，通入甲烷的鉑電極為負極，堿性條件下甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，通入氧氣的鉑電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；右側裝置為電解飽和食鹽水的電解池，與正極相連的a電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，b電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子。
【詳解】A．由分析可知，通入甲烷的鉑電極為負極，堿性條件下甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4+10OH——8e—=CO+7H2O，故A錯誤；
B．由分析可知，閉合開關K后，與正極相連的a電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；
C．設標準狀況下生成氯氣的體積物VL，由得失電子數目守恒可得：×8=×2，解得V=4，故C正確；
D．由分析可知，右側裝置為電解飽和食鹽水的電解池，與正極相連的a電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，b電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，則電解飽和食鹽水總反應的離子方程式為2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；
故選C。
17．C
【分析】利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH，結合圖示可知b是陽極產生H2SO4和O2，因此Cu（1）是正極；a是陰極生成氫氣和NaOH和H2，因此Cu（2）是負極。
【詳解】A．根據分析b是陽極，電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯誤；
B．根據分析c允許鈉離子通過是陽離子交換膜，b允許硫酸根通過是陰離子交換膜，故B錯誤；
C．根據分析因此Cu（1）是正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算濃度相等時轉移電子數，進而無法球的生成的硫酸和氫氧化鈉的量，故D錯誤；
故答案為：C。
18．C
【分析】由圖可知，甲為原電池，乙和丙為電解池；甲中通入一氧化氮的電極為負極，通入氧氣的電極為正極；乙池中通入二氧化硫的電極連為電解池的陽極，水分子作用二氧化硫在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子，通入一氧化氮的電極為陽極，酸性條件下一氧化氮在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成銨根離子和水；丙池中，左側電極為電解池的陽極，水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通過陽離子交換膜a膜進入濃縮室，右側電極為陰極，鎳離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鎳， N室中氯離子通過陰離子交換膜b膜進入濃縮室，最終在濃縮室得到較濃的鹽酸。
【詳解】A．由分析可知，a膜為陽離子交換膜，故A錯誤；
B．由分析可知，乙池中通入一氧化氮的電極為陽極，酸性條件下一氧化氮在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為，故B錯誤；
C．當濃縮室得到4L0.6ml/L鹽酸時，從M室通過陽離子交換膜a膜進入濃縮室的氫離子物質的量為(0.6ml/L—0.1ml/L)×4L=2ml/L，則M室消耗水的質量為2ml/L××18g/ml=18g，故C正確；
D．由得失電子數目守恒可知，標況下，若甲池有11.2L氧氣參加反應時，乙池中處理廢氣的體積為(×2+×)×22.4L/ml=31.36L，故D錯誤；
故選C。
19．A
【分析】實驗Ⅰ鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應，即2H2O+O2+4e-=4OH-，使酚酞溶液變紅，負極是金屬鐵失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，與K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍色區(qū)域，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少量紅棕色鐵銹生成，實驗Ⅱ5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢，據此分析答題。
【詳解】A．實驗Ⅱ5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢，A錯誤；
B．實驗Ⅱ中金屬銅是正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-═4OH-，B正確；
C．實驗I如果使用純鐵材質鐵釘只能進行化學腐蝕，而不純的鐵質材料則能夠形成電化學腐蝕，電化學腐蝕速率比化學腐蝕快，故能減慢其腐蝕速率，C正確；
D．將Zn片換成Cu片，鐵做負極加快腐蝕，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色，D正確；
故答案為：A。
20．A
【詳解】A．電解飽和氯化鈉溶液反應為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，為了使生成的氯氣與氫氧化鈉溶液充分接觸，氯氣應該在下面生成，所以下端是陽極，與電源的正極相連，上端為陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；
B．圖中為電解裝置，F(xiàn)e與電源正極相連作陽極，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子，陰極上水中的氫離子得到電子生成氫氣和氫氧根離子，汽油可隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，可制備Fe(OH)2并觀察其顏色，故B正確；
C．食鹽水溶液呈中性，食鹽水和鐵絲網構成原電池，如果發(fā)生吸氧腐蝕，導致試管內氣體壓強減小，紅墨水通過滴管進入試管中，能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；
D．關閉K1，電解硫酸鈉溶液生成氫氣、氧氣，然后打開K1、關閉K2，構成原電池，負極上氫氣失去電子，正極上氧氣得到電子，故D正確；
故選A。
21．D
【詳解】A．由圖可知，F(xiàn)e電極是正極，Zn電極是負極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，由于電解質溶液呈酸性，故正極上氫離子得電子，負極是Zn失去電子，反應為：Zn-2e-═Zn2+，A錯誤；
B．外加電流陰極保護法中要保護的電極應與外接電源的負極相連，即Fe電極與外接電源的負極相連，B錯誤；
C．由于Ⅰ中Fe電極與電解質溶液直接接觸，會有少量的Fe直接與酸反應生成Fe2+，與K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性無關，C錯誤；
D．對比Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異可知，兩種保護法均能保護Fe，且電解法保護的更好，即Ⅱ保護得更好，D正確；
故答案為：D。
22．D
【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極為氧氣，電極反應式為，A正確；
B．導線與Zn塊連接為犧牲陽極的陰極保護法，B正確；
C．導線應連接外接電源的負極，為外接電源的陰極保護法，C正確；
D．導線與Cu塊連接不能保護鋼鐵輸水管，D錯誤；
故選D。
23．D
【詳解】
A．是護目鏡，進行化學實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，故A正確；
B．植物油和水不互溶，可以利用分液分離。故B正確；
C．光潔的無銹鐵絲焰色無色，可以用于硫酸鈉的焰色試驗，故C正確；
D．將閘門與電源的負極相連，屬于外加電源陰極保護法，故D錯誤；
故答案為D。
24．B
【分析】由圖可知，區(qū)域①采用的是犧牲陽極法進行防腐，即將還原性較強的Mg金屬作為保護極，與被保護金屬即管道1相連構成原電池，Mg作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，管道1作為正極就可以避免腐蝕。區(qū)域②采用的是外加電流保護法，通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從土壤流向管道2，使管道2表面腐蝕電流接近于0，從而保護管道。
【詳解】A．區(qū)域①采用的是犧牲陽極法進行防腐，在防腐過程中Mg塊不斷損失，需要定期更換，故A正確；
B．管道1是正極，Mg塊是負極，正極電勢高于負極，故B錯誤；
C．由圖可知，區(qū)域②采用的是外加電流法，故C項正確；
D．區(qū)域②通入保護電流使管道2表面腐蝕電流接近于0，故D正確；
故選B。
25．C
【分析】由圖可知，甲池為甲醇燃料原電池，是化學能轉化為電能的裝置，電解液為 KOH，甲醇發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子，為負極；氧氣發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，為正極，總反應為；則石墨電極為陽極、銀電極為陰極；
【詳解】A．由分析可知，甲池將化學能轉化為電能，總反應為，A錯誤；
B．銀電極為陰極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應生成銅單質，B錯誤；
C．乙池陽極水放電發(fā)生氧化反應生成氧氣，則乙池減少的為銅和氧元素，故反應一段時間后要使乙池恢復原狀，可加入一定量CuO固體，C正確；
D．沒有標況，不能計算反應的氧氣的物質的量，不能計算乙池析出物質質量，D錯誤；
故選C。
26．C
【分析】該裝置外接電源，為電解池裝置，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，說明發(fā)生反應：，則乙裝置左側電極為電解池陰極，右側為陽極；電源左側為負極，右側為正極；
【詳解】A．根據分析可知，乙中左側電極反應式：Cu2+ ＋2e?=Cu，故A正確；
B．在丙裝置中陽極發(fā)生失電子反應，陽極電極反應式：，陰極電極反應式：，所以電解過程中丙中溶液酸堿性無變化，故B正確；
C．甲裝置中陽極電極反應：，陰極電極反應：，相當于從溶液中逸出HCl氣體，若加入鹽酸，則多加入了水，會導致KCl溶液濃度減小，故C錯誤；
D．標準狀況下當甲中產生4.48 L氣體時，兩極各產生0.1ml氣體，轉移電子數0.2ml，丙中Cu電極銀離子得電子產生銀單質，轉移0.2ml電子時，有0.2mlAg生成，則增重21.6g，故D正確；
答案選C。
27．D
【詳解】A．已知2NO2(g)N2O4(g)，故無法計算標準狀況下，22.4L即=1mlNO2所含質子數，A錯誤；
B．根據反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1ml與足量反應時，轉移電子數為，B錯誤；
C．已知稀鹽酸與MnO2不反應，即50mL 12ml/L的鹽酸與足量共熱，其中0.05L×12ml/L=0.6ml HCl不可能完全反應，無法計算生成水分子的數目，C錯誤；
D．鉛酸蓄電池正極反應式為：，故當正極質量增加3.2g時，電路中通過的電子數目為，D正確；
故答案為：D。
28．B
【分析】
放電時，電極材料轉化為，電極反應 -2ne-= +2nK+，是原電池的負極，陽離子增多需要通過陽離子交換膜進入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應：，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，①為酸性溶液是二氧化錳電極。
【詳解】A．充電時，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；
B．充電時，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應為，B錯誤；
C．放電時，①區(qū)溶液中多余的向②區(qū)遷移，C正確；
D．放電時，a電極的電極反應式為，D正確；
故選：B。
29．B
【分析】在Pt得電子發(fā)生還原反應，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應，Ag為負極。
【詳解】A．由分析可知，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應生成AgCl，Ag為負極，A錯誤；
B．電子由負極經活性炭流向正極，B正確；
C．溶液為酸性，故表面發(fā)生的電極反應為，C錯誤；
D．每消耗標準狀況下的，轉移電子2ml，而失去2ml電子，故最多去除，D錯誤。
故選B。
30．C
【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；
C．配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；
故選C。
31．B
【分析】該儲能電池放電時，Pb為負極，失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸。
【詳解】A．放電時負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質量增大，A錯誤；
B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，B正確；
C．放電時，右側為正極，電解質溶液中的陽離子向正極移動，左側的H+通過質子交換膜移向右側，C錯誤；
D．充電時，總反應為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；
故答案選B。
32．A
【分析】由題意可知放電時硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負極。
【詳解】A．充電時為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯誤；
B．放電時Na在a電極失去電子，失去的電子經外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結合得到Na2Sx，電子在外電路的流向為a→b，B正確；
C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時正極的反應式為2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正確；
D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導電性，可以增強硫電極的導電性能，D正確；
故答案選A。
33．C
【詳解】A．常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；
B．濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；
C．銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；
D．向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤；
故選C。
34．C
【分析】由題中信息可知，該電池中Zn為負極、為正極，電池的總反應為。
【詳解】A．由題信息可知，放電時，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應，則放電時為正極，A說法正確；
B．Zn為負極，放電時Zn失去電子變?yōu)?，陽離子向正極遷移，則放電時由負極向正極遷移，B說法正確；
C．電池在放電時的總反應為，則其在充電時的總反應為，C說法不正確；
D．充電陽極上被氧化為，則陽極的電極反應為，D說法正確；
綜上所述，本題選C。
35．A
【分析】放電時負極反應：，正極反應：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。
【詳解】A． 放電時負極失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應：，故A正確；
B． 放電時，陰離子移向負極，放電時透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤；
C． 放電時每轉移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯誤；
D． 充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯誤；
故選A。
36．B
【分析】鋰海水電池的總反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M電極為負極，電極反應為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同時氧氣也可以在N極得電子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-。
【詳解】A．海水中含有豐富的電解質，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質溶液，故A正確；
B．由上述分析可知，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反應O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C．Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，并能傳導離子，故C正確；
D．該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；
答案選B。
37．C
【詳解】A．由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；
B．放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；
C．放電時負極反應為，正極反應為，反應后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；
D．充電時陽極反應為，陰極反應為，由得失電子守恒可知，每生成1mlCl2，電極a質量理論上增加23g/ml2ml=46g，故D錯誤；
答案選C。
38．B
【分析】根據圖示可知在電極a上O2得到電子變?yōu)镺2-，所以a電極為正極；在電極b上熔融Li2CO3失去電子變?yōu)镃O2、O2，所以金屬電極b為負極，然后根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析判斷。
【詳解】A．根據圖示可知：電極a上O2得到電子變?yōu)镺2-，所以a電極為正極；在電極b上熔融Li2CO3失去電子變?yōu)镃O2、O2，所以金屬電極b為負極。CO會向負極區(qū)移動，故CO遷移方向為界面X →電極b，A正確；
B．在電極a上發(fā)生反應：O2+4e-=2O2-，在電極b上發(fā)生反應：2CO-4e-= O2↑+2CO2↑，在同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知電極a上消耗的O2和電極b上產生的CO2的物質的量之比為1：2，B錯誤；
C．電極b為負極，失去電子發(fā)生氧化反應 ，則負極的電極反應為2CO-4e-=O2↑+ 2CO2↑，C正確；
D．負極上熔融的Li2CO3失去電子被氧化產生O2、CO2氣體，反應式為Li2CO3(熔融)=2Li++；2CO-4e-=O2↑+2CO2↑，正極上發(fā)生反應：O2+4e-=2O2-，根據在同一閉合回路中電子轉移數目相等，將正、負極電極式疊加，可得總反應方程式為：Li2CO3=Li2O+CO2↑，D正確；
故合理選項是B。
39．C
【詳解】A． 如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極為負極、負極發(fā)生氧化反應而不是還原反應，A錯誤；
B．已知：pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數)/0.059，則玻璃膜內外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B錯誤；
C．pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數)/0.059，則分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C正確；
D． pH計工作時，利用原電池原理，則化學能轉化為電能，D錯誤；
答案選C。
40．D
【詳解】A.根據總反應式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；
C.電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負極區(qū)， OH?被消耗導致氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D.放電時，溶液中的OH?向負極移動，K+、H+向正極移動，故D項錯誤。
答案選D。
41．D
【分析】由圖可知，放電時，硬碳電極為原電池的負極，NaxCn在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成鈉離子和碳，Na1-xMnO2電極為正極，鈉離子作用下Na1-xMnO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成NaMnO2；充電時，與直流電源負極相連的硬碳電極為陰極，Na1-xMnO2電極為陽極。
【詳解】A．由鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低可知，與鋰離子電池相比，鈉離子電池比鋰離子電池內阻大，短路時瞬間發(fā)熱量小于鋰離子電池，具有不易發(fā)熱，具備更高安全性的優(yōu)點，故A正確；
B．由分析可知，充電時，Na1-xMnO2電極為陽極，NaMnO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Na1-xMnO2和鈉離子，電極反應式為，故B正確；
C．由電池反應可知，放電時Na1-xMnO2電極為正極，鈉離子作用下Na1-xMnO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成NaMnO2，放電過程中鈉元素的化合價未發(fā)生改變，故C正確；
D．廢舊鈉離子電池里面有殘余電量，為了防止拆卸電池中發(fā)生意外，廢舊鈉離子電池進行“放電處理”時，應將硬碳中的鈉轉化為鈉離子，故D錯誤；
故選D。
42．D
【分析】該燃料電池，燃料通入電池負極發(fā)生氧化反應，則b為正極；氧氣在正極發(fā)生還原反應，則a為正極；
【詳解】A．由分析可知，a電極為電池正極，A錯誤；
B．原電池中氫離子向正極移動，故電池工作時透過質子交換膜從左向右移動，B錯誤；
C．沒有標況，不能計算氧氣的體積，C錯誤；
D．電極上失去電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應：，D正確；
答案選D。
43．D
【分析】根據圖2，在Fe的催化作用下，NO得電子和H+逐步生成鹽酸羥胺，X為H+，Y為NH3OH+，則在圖1中，含鐵的催化電極為正極，電極反應式為；Pt電極為負極，電極反應式為，由此作答。
【詳解】A．由分析知含F(xiàn)e的催化電極為正極，即電子從負極Pt電極流出，沿導線流入含F(xiàn)e的催化電極，A錯誤；
B．結合分析知圖2中，X為，Y為，B錯誤；
C．原電池工作時，正極生成NH3OH+，消耗H+，pH增大，C錯誤；
D．結合電極反應，消耗標況3.36LH2共轉移0.3ml電子，則必有0.3ml由右室流向左室，同時由NO變成鹽酸羥胺()，結合可知參加反應的NO為0.1ml，故左室增加的質量包括0.1ml NO和0.3ml，其質量總和為3.3g，D正確；
故選D。
44．D
【分析】電解溶液制備，根據圖示，原料室中 通過Ⅱ膜進入產品室、M室中H+通過Ⅰ膜進入產品室，H+和反應生成B(OH)3；則M是陽極室，M極發(fā)生反應2H2O-4e-=4H++O2↑，N室是陰極室，發(fā)生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-；原料室中鈉離子通過Ⅲ膜進入N室生成氫氧化鈉，則X是電源正極、Y是負極。
【詳解】A．M是陽極室，則X為正極，鉛酸蓄電池中的電極為電源的正極，故A正確；
B．則M是陽極室，M極發(fā)生反應2H2O-4e-=4H++O2↑，N室是陰極室，發(fā)生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-；原料室中鈉離子通過Ⅲ膜進入N室生成氫氧化鈉，原料室中 通過Ⅱ膜進入產品室、M室中H+通過Ⅰ膜進入產品室，H+和反應生成B(OH)3；該電解裝置實現(xiàn)了反應：，故B正確；
C．M極發(fā)生反應2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子減弱產品室，M室消耗水，硫酸濃度增大，所以該裝置工作一段時間之后，理論上Ｍ室的變小，故C正確；
D．理論上每生成1，電路中轉移1ml電子；鉛酸蓄電池中Y極是負極，負極發(fā)生反應Pb-2e-+=PbSO4↓，負極增加的質量為48g，故D錯誤；
選D。
45．A
【分析】如圖所示，左側裝置為電源，右側裝置為電解池，陽極接正極，故b極為正極，a極為負極。陽極室被電解生成，向產品室移動；陰極室被電解生成，原料室的向陰極室移動，向產品室移動。以此答題。
【詳解】A．a極是負極，電極反應式為CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O，A正確；
B．由分析知，A膜和C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，B錯誤；
C．如用鐵電極替換陽極的石墨電極，即形成活性陽極，電解時，鐵電極失去電子生成，影響Ca(H2PO4)2的制備，C錯誤；
D．沒有指明溫度與壓強，2.24L甲烷的物質的量不能確定，D錯誤；
故選A。
46．D
【詳解】A．用甲裝置探究、對分解的催化效果，可以達到目的，故A不符合題意；
B．氧氣難溶于水，用乙裝置測量體積可以，故B不符合題意；
C．氯化氫和硫氫化鈉反應生成硫化氫，用丙裝置除去氣體中的可以，故C不符合題意；
D．用丁裝置保護鋼管柱不被腐蝕鋼柱應該與電源的負極相連，D丁裝置達不到目的，故D符合題意；
故選：D。
47．D
【詳解】A．由圖可知，F(xiàn)e電極是正極，Zn電極是負極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，由于電解質溶液呈酸性，故正極上氫離子得電子，則正極的反應為：2H++2e-═H2↑，A錯誤；
B．外加電流陰極保護法中要保護的電極應與外接電源的負極相連，即Fe電極與外接電源的負極相連，B錯誤；
C．由實驗②現(xiàn)象可知，反應能否發(fā)生與K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性無關，C錯誤；
D．對比Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異可知，兩種保護法均能保護Fe，且電解法保護的更好，即Ⅱ保護得更好，D正確；
故答案為：D。
48．CD
【詳解】A. 向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負極，故A錯誤；
B. 濃差電池濃度差越大越有利反應進行，在原電池內電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側移動，濃度差會縮小，不利電池反應進行，故B錯誤；
C. 左側負極是，正極是，則電池總反應為：，故C正確；
D. 擴散到乙室會與銅離子反應生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產生影響，故D正確。
綜上所述，答案為CD。
49．BD
【分析】由于乙室中兩個電極的電勢差比甲室大，所以乙室是原電池，甲室是電解池，然后根據原電池、電解池反應原理分析解答。
【詳解】A．電池工作時，甲室中細菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化為CO2氣體，同時生成H+，電極反應式為CH3COO--8 e-+2 H2O =2CO2↑+7 H+，H+通過陽膜進入陰極室，甲室的電極反應式為C2++2e-=C，因此，甲室溶液pH逐漸減小，A錯誤；
B．對于乙室，正極上LiCO2得到電子，被還原為C2+，同時得到Li+，其中的O2-與溶液中的H+結合H2O，電極反應式為2LiCO2+2e-+8H+=2Li++2C2++4H2O，負極發(fā)生的反應為CH3COO--8 e-+2 H2O =2CO2↑+7 H+，負極產生的H+通過陽膜進入正極室，但是乙室的H+濃度仍然是減小的，因此電池工作一段時間后應該補充鹽酸，B正確；
C．電解質溶液為酸性，不可能大量存在OH-，乙室電極反應式為：LiCO2+e-+4H+=Li++C2++2H2O，C錯誤；
D．若甲室C2+減少200 mg，則電子轉移物質的量為n(e-)= ；若乙室C2+增加300 mg，則轉移電子的物質的量為n(e-)=，由于電子轉移的物質的量不等，說明此時已進行過溶液轉移，即將乙室部分溶液轉移至甲室，D正確；
故合理選項是BD。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
D
C
D
C
D
C
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
B
A
C
C
C
A
A
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
D
D
B
C
C
D
B
B
C
題號
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
B
A
C
C
A
B
C
B
C
D
題號
41
42
43
44
45
46
47
48
49

答案
D
D
D
D
A
D
D
CD
BD

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