一、單選題
1．在催化劑作用下，以、為原料合成，其主要反應(yīng)有：
反應(yīng)1 kJ·ml
反應(yīng)2 kJ·ml
將體積比為1∶1的、混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得、的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。
已知的選擇性
下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處及的量均增大
C．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，的選擇性不斷增大
D．其他條件不變，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率
2．一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B．當溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑的催化效率降低
C．平衡常數(shù)：KM>KN
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為7.7%。
3．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不合理的是
A．適當增大壓強可增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
B．c點反應(yīng)速率
C．反應(yīng)速率，平衡常數(shù)
D．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
4．對于 ，且壓強。下列圖像中曲線變化錯誤的是
A．B．
C．D．
5．在某一恒溫、恒容的密閉容器中通入1mlN2和3mlH2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH0
11．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．平衡時的濃度：
B．b、c兩點的正反應(yīng)速率：
C．此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行
D．當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)
12．常溫下，二元弱酸的，，用固體調(diào)整0.01的溶液的(設(shè)體積不發(fā)生改變)。下列說法正確的是是
A．0.01溶液中的電離度約為10%
B．溶液：
C．溶液：
D．當溶液的時：
13．1.25℃時，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實驗測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示，其中，下列說法錯誤的是
A．25℃，的電離常數(shù)
B．曲線2代表
C．溶液中始終存在
D．
14．常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．b點：
B．c點：
C．水的電離程度：
D．常溫下的水解平衡常數(shù)約為
15．2. 常溫下，向溶液中逐滴加入等濃度的氨水，反應(yīng)過程中，或與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)點溶液中：
B．已知，則b點溶液的pH約為8
C．從b到c的過程中，水的電離程度增大
D．m點溶液中：
16．在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示()。下列說法不正確的是
A．溫度為時，B．的溶解度：
C．的溶解過程吸收能量D．將Z溶液升溫可以得到Y(jié)溶液
17．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A．，
B．a(chǎn)點能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b點時，
D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀
18．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是
A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
19．室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列敘述錯誤的是
A．充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移
B．放電時外電路電子流動的方向是a→b
C．放電時正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導(dǎo)電性能
20．下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點可求得
B．時的溶解度為
C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離
D．混合溶液中時二者不會同時沉淀
21．向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯誤的是
A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線
B．的溶度積常數(shù)
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
D．時，溶液中
22．已知，如圖下表是幾種不同有機酸的大小，由此產(chǎn)生的推斷，正確的是
A．對鍵合電子吸引力：B．酸性：
C．D．堿性：
23．在濃度為的溶液中，如下說法正確的是
A．溶液中濃度最大的離子是
B．
C．
D．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達式為
24．一定溫度下，向容器相同的恒容密閉容器中充入1ml M和W的混合物氣體和4ml N，發(fā)生如下反應(yīng)
反應(yīng)Ⅰ.
反應(yīng)Ⅱ.
實驗測得起始充入的與M和W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線表示起始充入的與M的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
B．x>1
C．若M和W的轉(zhuǎn)化率均處于b點狀態(tài)時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均存在
D．若縮小容器的容積，達到新平衡后P的體積分數(shù)與原平衡相等
25．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率與壓強變化的關(guān)系，x點的反應(yīng)速率比y點的快
B．圖二表示反應(yīng)的速率一時間圖象，在時刻改變的條件可，能是加入催化劑或增大壓強
C．圖三表示反應(yīng)中A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的
D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是()
26．二氧化碳的資源化利用對實現(xiàn)“雙碳”有著重要意義。二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為
在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是
A．反應(yīng)
B．的選擇性一定隨著溫度的升高而增加
C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度約為的原因是此溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%
D．時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值
27．兩個容積均為2L的密閉容器I和II中充入NO和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是
A．ΔH>0
B．N點的平衡常數(shù)為0.08
C．若將容器I的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%
D．圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2ml，此時v(正)＞v(逆)
28．在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的是甲容器
B．a(chǎn)、b兩點所處狀態(tài)的壓強大小關(guān)系：9pa＞14pb
C．c點：CO的體積分數(shù)＞
D．900K時，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1ml，則v(正)＞v(逆)
29．常溫下，，向溶液中滴加鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是
A．滴定前，
B．V(鹽酸)時，溶液
C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，
D．滴定過程中變化曲線如圖
30．常溫下，向溶液和溶液中分別滴加0.1ml?L-1的AgNO3溶液。滴加過程中或與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示(已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。下列說法正確的是
A．曲線②可視為隨的變化曲線
B．常溫下，
C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則圖中a點、b點將向上平移
D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
二、填空題
31．回答下列問題。
(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g) =-437.3kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/ml
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/ml
固態(tài)碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為 。
(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱為 。
(3)標準狀況下，3.36L僅由C、H元素組成的某氣體質(zhì)量4.5g完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出233.97kJ的熱量，該氣體的分子式為 ，熱值為 kJ/g，該氣體燃燒熱的熱化學方程式為 。
32．鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①⑧步基元反應(yīng)(從狀態(tài)I至狀態(tài)Ⅶ)：
上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。完成下列問題：
(1)催化反應(yīng)往往經(jīng)過物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。其中，“吸附”過程是上圖中的第 步基元反應(yīng)，“脫附”過程是 (填“吸熱”或“放熱”)過程。
(2)根據(jù)上圖計算合成氨反應(yīng)的焓變： △H= 。
33．磷及其化合物應(yīng)用廣泛，磷元素有白磷、紅磷、黑磷等單質(zhì)。
(1)一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種（和），反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
寫出固態(tài)紅磷在一定量的中完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)（）的熱化學方程式： 。（用圖中字母表示）
(2)白磷（）在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
其中 （用含和的代數(shù)式表示）。
(3)已知：（s，白磷）（s，黑磷）；
（s，白磷）（s，紅磷）；
由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 （填“白磷”、“黑磷”或“紅磷”）。
34．已知萃取劑A、B中pH對鈷離子、錳離子萃取率的影響如圖所示，為了除去Mn2＋，應(yīng)選擇萃取劑 (填“A”或“B”)。
35．我國科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過鈉離子電池“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應(yīng)，可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。其中鈉超離子導(dǎo)體，除了明顯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性外它們還表現(xiàn)出異常高的離子電導(dǎo)率。
(1)b極區(qū)是 極，系統(tǒng)工作時，b極區(qū)參與的電極總反應(yīng)式為 。
(2)工作是b極區(qū)可能會有少量固體析出，分析原因 。
36．完成下列問題
(1)與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學方程式是 。
37．2019年諾貝爾化學獎頒給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻的三位科學家，頒獎詞中說：他們創(chuàng)造了一個可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。

負極反應(yīng)： ；正極反應(yīng)： ；陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： 。
38．氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：
能量轉(zhuǎn)換關(guān)系
(1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù)判斷H—H的鍵能為 。
(2)合成氨反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)機理，使用催化劑，該反應(yīng)的 （填“增大”“減小”或“不變”），寫出（ⅱ）步的熱化學方程式： ；計算反應(yīng)的 。
(3)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。


寫出被還原生成的熱化學方程式： 。
39．填空。
(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：
①在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是 。
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是 。
(2)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ涔ぷ髟砣鐖D所示。
①a電極的電極反應(yīng)式是 ；
②一段時間后，需向裝置中補充，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因： 。
三、計算題
40．用測壓法在剛性密閉容器中研究T ℃時4NO(g) N2(g)＋2NO2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：
(1)20 min時，NO的轉(zhuǎn)化率α= %
(2)T ℃時，4NO(g) N2(g)＋2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp== (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
41．活性炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)＋2C(s) N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 ml NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
42．在容積恒為2 L的密閉容器中充入2 ml CH3OH(g)和2 ml CO(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)，測得容器內(nèi)的壓強隨時間的變化如下表所示
在此條件，0～4 min的v(CH3OH)= kPa·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (kPa)-1 (以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
43．Binist等進行了H2S熱分解實驗：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，開始時，當1 ml H2S與23.75 ml Ar混合，在101 kPa及不同溫度下反應(yīng)達平衡時H2、H2S及S2(g)的體積分數(shù)如圖所示，該反應(yīng)在Q點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)

四、解答題
44．硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：
(1)在氣氛中，的脫水熱分解過程如圖所示：
根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知 ， 。
(2)已知下列熱化學方程式：
則的 。
(3)將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：(Ⅰ)。平衡時的關(guān)系如下圖所示。時，該反應(yīng)的平衡總壓 、平衡常數(shù) 。隨反應(yīng)溫度升高而 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，平衡時 (用表示)。在時，，則 ， (列出計算式)。
45．甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：
①
②
反應(yīng)③的 ，平衡常數(shù) (用表示)。
(2)電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應(yīng)條件相同)進行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是 (填“a”或“b”。、時的轉(zhuǎn)化率為 (列出算式)。

(3)分別與反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。

(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線 (填“c”或“d”)。
(ⅲ)與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量 (填“＞”“＜”或“=”)。若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有 種。
有機酸
pKa
2.66
2.86
2.86
4.74
容器
起始物質(zhì)的量
NO
CO
I
1ml
3ml
II
6ml
2ml
容器
n(CO2)/ml
n(C)/ml
n(CO)/ml
甲
0.1
0.3
0
乙
0
0
0.4
化學鍵
C-H
C-F
H-F
F-F
鍵能kJ/ml
414
489
565
155
反應(yīng)時間/min
0
10
20
30
40
壓強/MPa
15.00
14.02
13.20
12.50
12.50
t/min
0
2
4
6
8
10
12
14
p/kPa
P0
-
0.8P0
-
-
0.7P0
0.7P0
0.7P0
參考答案：
1．B
【分析】將體積比為1∶1的、混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，其主要反應(yīng)有：、，則的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于的轉(zhuǎn)化率，圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線②表示的轉(zhuǎn)化率，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A錯誤；
B．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，、的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成、的物質(zhì)的量增大，出口處及的量均增大，故B正確；
C．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，、的轉(zhuǎn)化率都增大，但的轉(zhuǎn)化率程度大于，說明反應(yīng)2正向進行的程度增大大于反應(yīng)1，的選擇性不斷減小，故C錯誤；
D．催化劑雖然不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但是催化劑有選擇性，可以提升目標產(chǎn)物的產(chǎn)率；CaO會吸收水和二氧化碳，但是無法判斷平衡如何移動，因此不能判斷平衡時C2H4的產(chǎn)率如何變化，故D錯誤；
故選B。
2．A
【分析】0~250℃，催化效率隨著溫度的升高而增大，高于250℃時，催化效率隨著溫度的升高而降低，說明溫度過高會影響催化劑的活性，使催化效率降低；同時升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
【詳解】A．M點的溫度低于N點的溫度，但M點的催化效率高于N點的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；
B．當溫度高于250℃，升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時溫度過高影響催化劑的活性，導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，B正確；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則KM>KN，C正確；
D．若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，圖中M點轉(zhuǎn)化率為50%，建立三段式：
，
相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則M點乙烯的體積分數(shù)為，D正確；
故選A。
3．C
【分析】從圖像中可以看出，當CO的轉(zhuǎn)化率達到最高點后，再升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則表明平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】A．因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以適當增大壓強可使平衡正向移動，從而增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A合理；
B．c點時，CO的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，反應(yīng)速率，B合理；
C．因為e點時溫度高于b點時溫度，所以e點反應(yīng)速率比b點快，即反應(yīng)速率，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)，Ｃ不合理；
D．80~85℃時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到95.5%以上，且反應(yīng)速率較快，所以生產(chǎn)時反應(yīng)溫度宜控制在80~85℃，D合理；
故選C。
4．C
【詳解】A．是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越快到達平衡，平衡后，溫度高時平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，A項正確；
B．是放熱反應(yīng)，同一壓強下，溫度越高，平衡逆反應(yīng)移動，C的百分含量越低；該反應(yīng)也是氣體體積系數(shù)減小的反應(yīng)，同一溫度下，壓強越大，平衡向著正反應(yīng)方向移動，C的百分含量越大，若壓強，則圖像符合，B項正確；
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)， 是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以500℃的平衡常數(shù)比400℃的小，C項錯誤；
D．其他條件不變時，溫度越高，正逆反應(yīng)速率變大，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率升高的程度比正反應(yīng)大，D項正確；
故答案選C。
5．B
【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，t2時刻改變某一條件，v正瞬時不變，說明改變的條件不可能是壓強、溫度和催化劑，v正后逐漸增大直至達到新平衡，說明平衡逆向移動，t2時刻改變的條件是向容器中加入一定量的NH3。
【詳解】A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，t2時刻改變的條件不可能是改變溫度，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，則平衡常數(shù)：KⅠ=KⅡ，A項錯誤；
B．t2時刻改變的條件是向容器中加入一定量的NH3，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ，B項正確；
C．根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C項錯誤；
D．t2時刻改變的條件若是向密閉容器中加H2和N2的混合氣，則v正瞬時增大，后逐漸減小直至達到新平衡，與圖不吻合，D項錯誤；
答案選B。
6．B
【詳解】A．，前20minB的平均反應(yīng)速率為=，故A正確；
B．30min時C和A、B的濃度都下降了，而催化劑只會改變反應(yīng)速率，不會瞬間改變反應(yīng)物的濃度，故B錯誤；
C．由圖可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學計量數(shù)相同，則x=1；40min時正逆反應(yīng)速率都增大，則改變的條件為升高溫度，而條件改變后C濃度減小、A、B濃度增大，說明平衡發(fā)生了逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．40min時改變的條件為升高溫度；30min時，C和A、B的濃度都下降了，反應(yīng)速率也減小，但是平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體分子不變，則改變的條件為減小壓強，故D正確；
故選B。
7．C
【詳解】A．雖然增大壓強能加快反應(yīng)速率、使平衡正向移動而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益，故合成甲醇時不是壓強越大越好，A項錯誤；
B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項錯誤；
C．根據(jù)圖2可知，520K時甲醇的產(chǎn)率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項正確；
D．圖示曲線為反應(yīng)相同時間，520K之前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項錯誤；
答案選C。
8．C
【詳解】A．400℃時，氮氣的物質(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，A正確；
B．840℃時一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮氣產(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選擇的最佳溫度是840℃，B正確；
C．由圖知520C時，生成氮氣和一氧化氮的物質(zhì)的量均為0.2ml，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4ml，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2ml，NH3的有效轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；
D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動所致，D正確；
故選C。
9．C
【詳解】A．從圖中可以看出，溫度低于900℃時，CH4的相對體積基本上是100%，所以反應(yīng)I基本不發(fā)生，A正確；
B．850℃～900℃時，H2、CO的體積分數(shù)都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相對體積略有減小，可能是CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因，所以反應(yīng)I進行的幅度很小，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ基本不發(fā)生，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，B正確；
C．從圖中可以看出，4個反應(yīng)均為生成CO的反應(yīng)，且都為吸熱反應(yīng)，所以若想提高CO的相對體積，應(yīng)選擇升高溫度，與增大焦爐煤氣的流速無關(guān)，C不正確；
D．圖中信息顯示，溫度低于900℃，CH4的相對體積基本上是100%，則反應(yīng)I基本不發(fā)生，所以工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑，D正確；
故選C。
10．C
【詳解】A．Pt—Rh合金作催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，選項A正確；
B．根據(jù)圖示可知840℃氨的催化氧化生成NO最多，選項B正確；
C．520 ℃時，生成0.2 ml NO和0.2 ml N2，根據(jù)氮原子守恒可知有0.6 ml NH3轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化率為60%，選項C錯誤；
D．840 ℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO(g)?O2(g)+N2(g)，升高溫度氮氣產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，選項D正確。
答案選C。
11．C
【詳解】A．越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，相同溫度下x1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于x2，則x1＜x2，a、c甲烷的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時平衡時的濃度：，故A正確；
B．據(jù)A的解析x1＜x2，b甲烷的轉(zhuǎn)化率大于c，b、c都處于平衡態(tài)，則，故B正確；
C．a(chǎn)、b投料比相同，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，正向，正向體積增大則，時T較大，故該反應(yīng)高溫自發(fā)，故C錯誤；
D．都是氣體參加的反應(yīng)，正向體積增大，則平均相對分子量是個變值，平均相對分子量不變時各組分含量不再變化，達到平衡，故D正確；
故答案為：C。
12．B
【詳解】A．0.01溶液：，溶液的電離度約為1%，A項錯誤；
B．溶液：的水解常數(shù)，溶液中，B項正確；
C．溶液中質(zhì)子守恒式：，C項錯誤；
D．電荷守恒式，因，故，D項錯誤；
答案選B。
13．C
【分析】醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中醋酸濃度減小，醋酸根離子濃度增大，則曲線1代表、曲線2代表，由圖可知，溶液中醋酸濃度與醋酸根離子濃度相等時，溶液pH為4.74，則25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka= = c(H+)=10—4.74。
【詳解】A．由分析可知，25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=10—4.74，則pKa=4.74，故A正確；
B．由分析可知，曲線1代表、曲線2代表，故B正確；
C．醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液中始終存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)，故C錯誤；
D．由電離常數(shù)公式可知，溶液中==，故D正確；
故選C。
14．A
【分析】鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，用氫氧化鈉滴定和的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，當1時，溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸。
【詳解】A．b點1.5，溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物質(zhì)的量比為2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa 水解小于CH3COOH電離，所以，故A錯誤；
B．c點2，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、CH3COONa，根據(jù)物料守恒，故B正確；
C．c點溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解促進水電離，c點之前越小，剩余的酸越多，對電離的抑制作用越大，所以水的電離程度：，故C正確；
D．a(chǎn)點1，溶質(zhì)是濃度均為0.01ml/L的NaCl、CH3COOH，醋酸電離使溶液呈酸性，pH=3.38，則，常溫下的水解平衡常數(shù)約為，故D正確；
故選A。
15．D
【分析】由圖可知，a點為硝酸銀溶液，b點為硝酸銀溶液與氨水恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++NH3·H2O=AgOH↓，c點為氫氧化銀恰好與氨水反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O。
【詳解】A． 由分析可知，a點為硝酸銀溶液，硝酸銀為強酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解酸溶液呈酸性，所以溶液中硝酸根離子濃度大于銀離子濃度，故A錯誤；
B．由圖可知，b點銀離子濃度為10—4ml/L，由溶度積可知，溶液中氫氧根離子濃度為=10—4ml/L，則溶液的pH為10，故B錯誤；
C．由分析可知，從b到c的過程中，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離程度增大，水的電離程度減小，故C錯誤；
D．由分析可知，m點溶液呈堿性，溶液中二氨合銀離子濃度為0.01ml/L，由電荷守恒關(guān)系c[Ag(NH3)]+c(NH)+c(Ag+)+c(H+)=c(NO)+ c(OH—)可知，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為，故D正確；
故選D。
16．D
【詳解】A．由Y點可知，，A項正確；
B．X、Z、W是同一溫度下的飽和溶液，相同，等體積的溶液中溶解的的物質(zhì)的量的關(guān)系為，的溶解度的關(guān)系為，B項正確；
C．溫度升高變大，說明的溶解是吸熱的，C項正確；
D．將Z溶液升溫，雖溶解度增大，但沒加入，故得不到Y(jié)溶液，D項錯誤；
故選D。
17．D
【詳解】A．由的沉淀溶解平衡曲線可知，c(Xx-)=10-4.8ml/L時，c(Ag+)=10-5ml/L，c(Ag+)=1ml/L時，c(Xx-)≈10-10ml/L，則Ksp(AgxX)=(10-5ml/L)x?10-4.8ml/L=(1ml/L)x?10-10ml/L，解得x=1；同理，同理由的沉淀溶解平衡曲線可知，c(Yy-)=10-1.7ml/L時，c(Ag+)=10-5ml/L，c(Yy-)=1ml/L時，c(Ag+)≈10-6ml/L，則Ksp(AgyY)=(10-5ml/L)y?10-1.7ml/L=(10-6ml/L)y?1ml/L，解得y=2；故A錯誤；
B．a(chǎn)點在的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點條件下不能生成沉淀，但a點在的沉淀溶解平衡曲線的下方，為過飽和溶液，因此a點條件下能生成沉淀，故B錯誤；
C．Ksp()=c(X-)c(Ag+)，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)，b點時，，故C錯誤；
D．由圖中數(shù)據(jù)可知Ksp()=c(X-)c(Ag+)=10-4.8ml/L×10-5ml/L =10-9.8，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)=10-1.7ml/L×(10-5ml/L)2=10-11.7，當c(X-)=0.1ml/L，c(Ag+)= =10-8.8ml/L，開始產(chǎn)生AgX沉淀，當c(Y2?)=0.1ml/L，c(Ag+)==10-5.35ml/L＞10-8.8ml/L，開始產(chǎn)生Ag2Y沉淀，向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀，故D正確；
故選D。
18．C
【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計算各選項結(jié)果。
【詳解】A．假設(shè)a點坐標為(4，6.5)，此時分別計算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會生成沉淀，A錯誤；
B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，將表達式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說明此時沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤；
故答案選C。
19．A
【分析】由題意可知放電時硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負極。
【詳解】A．充電時為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯誤；
B．放電時Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2Sx，電子在外電路的流向為a→b，B正確；
C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正確；
D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；
故答案選A。
20．C
【詳解】A．由點a(2，2.5)可知，此時pH=2，pOH=12，則===，故A錯誤；
B．由圖中信息可知，時的濃度為，因此，的溶解度不是，故B錯誤；
C．由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；
D．由圖可知，沉淀完全時，，pM5，此時pH約為4.7，在此pH下剛開始沉淀的濃度為，而題中>，則會同時沉淀，故D錯誤；
答案選C。
21．A
【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。
【詳解】A．氨的濃度較小時AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，濃度較大時AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化銀的溶解度曲線應(yīng)與氯離子的曲線吻合，應(yīng)該為曲線Ⅳ，故A錯誤；
B．由圖可知，c(NH3)=10-1ml/L時，c(Cl-)=10-2.35ml/L,c(Ag+)=10-7.40ml/L，則氯化銀的溶度積為10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正確；
C．由圖可知，氨分子濃度對數(shù)為-1時，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2.35ml/L和10-5.16ml/L，則的平衡常數(shù)K=
==，故C正確；
D．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，則時，溶液中，故D正確；
故選A。
22．C
【詳解】A．電負性：F>Cl>Br，電負性越大，對鍵合電子吸引力越強，則對鍵合電子吸引力：F>Cl>Br，故A錯誤；
B．由于電負性：F>I，F(xiàn)的電負性較大，C-F的共用電子對偏向F，通過傳導(dǎo)作用，導(dǎo)致羧基中O-H鍵的極性最大，酸性增強，則酸性：，故B錯誤；
C．F的電負性最大，C-F的共用電子對偏向F，通過傳導(dǎo)作用，導(dǎo)致羧基中O-H鍵的極性最大，酸性增強，氟原子個數(shù)越多，酸性越大，所以酸性：，則，故C正確；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，，則酸性：，酸性越弱，對應(yīng)酸根水解程度越大，堿性越強，則堿性：，故D錯誤；
故選C。
23．B
【詳解】A．在水溶液中完全電離生成Na+和，又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度最大的離子是Na+，故A錯誤；
B．根據(jù)NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c()+c(PO)+c(HPO)+c(H3PO4)=0.1ml/L，故B正確；
C．根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故C錯誤；
D．磷酸第二步電離方程式為：，電離平衡的平衡常數(shù)表達式為，故D錯誤；
故選B。故選：B。
24．B
【詳解】A．W只是Ⅱ的反應(yīng)物，增大，W的平衡轉(zhuǎn)化率增大，表示起始充入的與W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，A項錯誤；
B．根據(jù)2個反應(yīng)方程式可知，當x=1時，即M和W等物質(zhì)的量，M的平衡轉(zhuǎn)化率大于W，當x>1時，M的平衡轉(zhuǎn)化率才可能等于W，B項正確；
C．對于反應(yīng)Ⅰ：，對于反應(yīng)Ⅱ：，C項錯誤；
D．縮小容器體積，反應(yīng)Ⅱ正向進行，M減小，Q增多，反應(yīng)Ⅰ逆向進行，P的體積分數(shù)改變，D項錯誤；
故選B。
25．B
【詳解】A．由圖一可知，x點的壓強比y點的小，所以x點的反應(yīng)速率比y點的慢，A錯誤；
B．由圖二可知，在時刻正、逆反應(yīng)速率都增大且增大的程度相同，所以改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強，B正確；
C．由圖三可知，在M點之前，反應(yīng)未達平衡，在M點之后，隨著溫度的不斷升高，A的百分含量不斷增大，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的，C錯誤；
D．圖四表示速率-時間關(guān)系曲線，圖中的陰影部分面積的含義是，D錯誤。
答案選B。
26．D
【詳解】A．①，
②，
根據(jù)蓋斯定律：①-②計算反應(yīng)的焓變，A錯誤；
B．生成CH4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，CH4的物質(zhì)的量減小，溫度達到550°C后CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則CH4的選擇性降低，B錯誤；
C．由圖可知，400℃時CO2實際轉(zhuǎn)化率最大，由圖可知，用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350~400°C，C錯誤；
D．生成CH4的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強、增大氫氣的濃度均能使平衡正向移動，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，即溫度一定時提高的值或增大壓強，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值，D正確；
答案選D。
27．D
【分析】T1溫度下M點和N點的溫度相同，化學平衡常數(shù)相等，由圖可知，M點二氧化碳的物質(zhì)的量為1ml，由方程式可知，平衡時一氧化氮、一氧化碳、氮氣和二氧化碳的濃度分別為=2.5ml/L、=0.5ml/L、×=0.25ml/L、=0.5ml/L，則平衡常數(shù)K==0.04。
【詳解】A．由圖可知，溫度升高，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH

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