一、單選題
1．中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ·ml-1)如圖所示，下列說法錯誤的是

A．生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原
B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3
C．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOH
D．生成NH3的總反應方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O
2．我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應歷程(包含反應①~⑤，共5個基元反應)如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注.
下列說法錯誤的是
A．反應①為放熱反應B．反應②的活化能Ea=0.68eV
C．反應④可表示為HO*+H*=H2O*D．反應⑤為H2O從催化劑表面脫附的過程
3．某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應熱。一定條件下該反應經歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法正確的是（ ）

A．三個基元反應中只有③是放熱反應
B．該化學反應的速率主要由反應②決定
C．該過程的總反應為
D．
4．叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示。
反應1：
反應2：

下列說法錯誤的是
A．3種過渡態(tài)相比，①最不穩(wěn)定B．反應1和反應2的都小于0
C．第一個基元反應是決速步驟D．是反應1和反應2共同的催化劑
5．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。

下列說法錯誤的是
A．第2步的基元反應方程式為：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*
B．反應進程中最大能壘為1.257×104 eV
C．升高溫度，可以對于第1步反應的正反應速率增加，對于第3步反應的正反應速率減小
D．適當?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產率
6．丁烯是石油化工基礎原料，在石油化工烯烴原料中地位僅次于乙烯和丙烯，我國科學家研究不同催化劑下丁烷脫氫制丁烯，催化反應歷程如圖所示[注：標*的物質表示吸附在催化劑上的中間產物，表示1個個的能量)]：
下列說法錯誤的是
A．圖示歷程中僅包含2個基元反應(一步直接轉化為產物的反應)
B．三種催化劑催化效果最好的是催化劑B
C．該反應在高溫條件下能自發(fā)進行
D．催化劑C時，決速反應的方程式為
7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=-198kJ?ml-1。在V2O5存在時該反應機理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列說法不正確的是
A．該反應速率主要由第②步基元反應決定
B．由反應機理可知，V2O5和VO2都是該反應的催化劑
C．V2O5的存在提高了該反應活化分子百分數(shù)，使單位時間內有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快
D．逆反應的活化能比正反應的活化能大198kJ?ml-1
8．某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低該反應的活化能
B．狀態(tài)②到狀態(tài)③的過程中N元素被氧化
C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的過程中有O-H鍵的形成
D．該脫硝過程的總反應方程式為
9．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學作出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為“疊氮化物炔烴”反應，其反應原理如圖所示(R1和R2代表烷基)。下列說法正確的是
A．整個反應中碳原子的雜化方式共有2種
B．在[Cu]作用下，C-H鍵斷裂并放出能量
C．該反應原理的總反應的原子利用率為100%
D．反應中[Cu]可降低反應的活化能，提高反應速率，降低焓變，提高平衡轉化率
10．某研究小組對甲烷化的反應路徑和機理進行了研究。經過研究發(fā)現(xiàn)負載金屬Rh催化甲烷化可能存在的兩種反應機理如圖所示。下列說法中正確的是
A．機理①和機理②的吸附、活化位置均相同
B．吸附在活性金屬Rh表面的中間體CO，可能是由吸附在其表面的直接解離產生的
C．同種催化劑，化學反應的途徑不同，但反應物的轉化率和反應的熱效應是相同的
D．反應中只有極性鍵的斷裂和形成
11．已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數(shù)據如下：
下列說法正確的是
A．，
B．min時，
C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率
D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200ml·L，當濃度減至一半時共耗時不到50min
12．利用反應，可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應的速率方程可表示為、，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)(與溫度有關)，與的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．升高溫度，、均增大
B．曲線②代表
C．要提高單位時間內有害氣體的去除率，可研發(fā)低溫區(qū)的高效催化劑
D．℃時，該反應的平衡常數(shù)K為10
13．在恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生反應為，該反應的速率方程為，其中k為速率常數(shù)，下列說法中錯誤的是
A．充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大
B．在該體系中繼續(xù)充入可提高反應速率
C．在該體系中加入適量生石灰可提高的平衡產率
D．對銠基催化劑進行修飾可能會進一步提高催化效率
14．為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在5支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體(相同狀況)時所需的時間，實驗記錄如下：
下列說法中不正確的是
A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響
B．實驗②③研究催化劑對反應速率的影響
C．實驗③⑤研究不同催化劑的催化效果
D．獲得相同體積的所需時間：
15．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc (反應物)，k為速率常數(shù)，如圖表明三種物質濃度隨時間的變化以及k受溫度的影響。下列說法不正確的是

A．反應過程體系的壓強始終不變
B．c(Y)隨時間先增大后減小
C．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均逐漸降低
D．溫度對反應②的k影響更大
16．在一恒容密閉容器中充入NO、，發(fā)生反應：。上述反應的正反應速率方程：(k正為正反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。某溫度下，測得正反應速率與物質濃度的關系如下表所示：
下列說法錯誤的是
A．
B．NO、的濃度對正反應速率的影響程度相等
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，k正增大
D．其他條件不變，增大壓強，k正不變
17．在℃下，向2L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應： 。速率方程，(、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關)。達到平衡時的轉化率為50％。若升高溫度，達到新平衡時的轉化率增大。下列說法正確的是
A．升高溫度，增大，減小，
B．當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．℃下，反應達到平衡時
D．℃下，平衡時再充入，的平衡轉化率減小
18．已知總反應： kJ?ml()的速率方程為{，k為速率常數(shù)]，該反應機理可分為兩步：
(1) 快
(2) 慢[速率方程，為速率常數(shù)，該反應速率近似認為是總反應的速率]。下列敘述正確的是
A．
B．當時，總反應達到平衡
C．總反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能小a kJ?ml
D．恒容時，增大的濃度能增加單位體積內活化分子的百分數(shù)，加快反應速率
19．為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產品。Burns和Daintn研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應機理如下：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反應②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是
A．反應②的平衡常數(shù)
B．反應①的活化能小于反應③的活化能
C．增大壓強或使用催化劑可以增大該反應體系中的體積分數(shù)
D．要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率
20．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為


在密閉容器中，、時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應的焓變
B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加
C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃
D．450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值
21．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大
C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大
22．一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是
A．反應焓變：反應I>反應Ⅱ
B．反應活化能：反應I歷程Ⅰ
D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：
29．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是
A．實驗①，0~20min，
B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，
C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大
D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大
30．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則
A．無催化劑時，反應不能進行
B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低
C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D．使用催化劑Ⅰ時，內，
31．18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為： 能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是
A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步
B．反應結束后，溶液中存在18OH-
C．反應結束后，溶液中存在CH318OH
D．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變
32．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．0～30min時間段內，Y的平均反應速率為6.67×10-8ml?L-1?min-1
B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變
C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為Z
D．反應①的活化能比反應②的活化能大
33．CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。
下列說法不正確的是
A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t 1~ t 3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2
C．t2時刻，副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率
D．t3之后，生成H2的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生
34．在水溶液中進行的反應：，已知該反應速率方程為(k為常數(shù))，為探究反應速率(v)與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據如下表：
下列結論正確的是
A．反應體系的三種物質中，H+(aq)的濃度對反應速率影響最大
B．速率常數(shù)的數(shù)值為0.03
C．a、b、c的值分別為1、5、6
D．實驗⑤中，
35．在體積均為的I、II密閉容器中都充入和，發(fā)生反應：，相對II容器，I容器只改變一個外界條件，測得的物質的量與時間關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．上述反應中，產物總能量高于反應物總能量
B．相對II容器，I容器改變的條件可能是升溫、增大壓強
C．I容器中的平衡轉化率為
D．II容器中內平均速率為
36．某次研究性學習活動中，實驗小組用和稀硫酸制備，反應較慢。若反應開始時加入少量鹽酸，的生成速率大大提高，且不含，可能的反應歷程示意圖如下。
下列有關分析或評價不正確的是
A．a等于37B．的空間結構為平面三角形
C．為總反應的催化劑D．活化能：反應I大于反應II
37．反應的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中， A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度，其半衰期反應物消耗一半所需的時間)為0.8/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是
A．
B．
C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快
D．在過量的B存在時，A剩余12.5%所需的時間是
38．某恒定溫度下，在一個的密閉容器中充入氣體、氣體，發(fā)生如下反應：，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成，且反應前后壓強比為，則下列說法中正確的是
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
②此時B的轉化率為40％
③增大該體系壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
④增加C的量，A、B轉化率不變
A．①②③B．②③④C．②④D．③④
39．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4mlCO，發(fā)生反應。已知：、分別是正、逆反應速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：
B．與濃度比為1∶1時，標志此反應已達平衡
C．T℃時，
D．用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內的平均速率為
40．某研究性學習小組探究影響反應速率的因素及反應速率的大小，測得的實驗數(shù)據如表所示(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤的是
A．實驗①②探究溫度對反應速率的影響
B．實驗②④探究Na2S2O3濃度對反應速率的影響
C．四組實驗中實驗②的反應速率最大
D．實驗③完全反應需要tmin，平均反應速率v(Na2S2O3)=ml/(L?min)
41．2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經典反應之一的反應機理示意如圖（以端基炔為起始反應物，[]表示一價銅）。下列說法正確的是
A．此轉化過程中是催化劑B．[]的作用為加快反應速率，提高平衡轉化率
C．轉化過程中N的雜化方式發(fā)生改變D．該反應的總反應是取代反應
42．直接甲醇燃料電池(DMFCs)具有能量密度高、成本低、運輸方便等優(yōu)點，是便攜式電子設備以及電動汽車的理想供能裝置。其中，由于甲醇氧化反應(MOR)涉及多個電子轉移步驟，通常需要使用Pt基催化劑來加快反應。在兩種催化劑表面的反應歷程如圖。下列說法錯誤的是
A．使反應焓變降低的程度比Pt(111)大
B．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成
C．對甲醇分子具有較高的吸附和活化能力
D．吸附在催化劑表面的過程放出能量
43．乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。下列有關說法正確的是
A．吸附反應為吸熱反應
B．該正反應歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·ml-1
C．Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響
D．只有化學鍵的形成過程
44．一定條件下，丙烯與反應生成和的反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是
A．合成的反應中，第一步為反應的決速步
B．其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產物的比例
C．根據該反應推測，丙烯與加成的主要產物為2-溴丙烷
D．反應的主要產物為，是由于活性中間體比更穩(wěn)定，所需活化能更低
45．一定溫度下，(用RH表示)的氯代和溴代反應能量圖及產率關系如圖(圖中物質均為氣態(tài))。下列說法正確的是
A．
B．氯代的第二步是決速反應
C．以丙烷為原料制備2-丙醇時，應該選擇溴代反應，然后再水解
D．分子中有一個手性碳原子
二、多選題
46．某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應經歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是

A．三個基元反應中，反應②和反應③是放熱反應
B．該化學反應的速率主要由反應③決定
C．增大壓強，反應物的轉化率降低
D．溫度過高可能導致催化劑失去活性，反應速率急劇下降，汽車尾氣污染物增多
47．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．該過程的總反應為
B．濃度過大或者過小，均導致反應速率降低
C．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化
D．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定
三、填空題
48．鐵觸媒催化合成氨經歷下圖所示①⑧步基元反應(從狀態(tài)I至狀態(tài)Ⅶ)：
上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質。完成下列問題：
(1)催化反應往往經過物質在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。其中，“吸附”過程是上圖中的第 步基元反應，“脫附”過程是 (填“吸熱”或“放熱”)過程。
(2)根據上圖計算合成氨反應的焓變： △H= 。
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
實驗序號
溶液濃度
反應溫度
催化劑
反應時間
①
2%
20℃
無
②
2%
40℃
無
③
5%
20℃
④
5%
40℃
⑤
5%
20℃
實驗
c(NO)/(ml/L)
c(H2)/(ml/L)
v正
①
0.10
0.10
k
②
0.20
0.10
4k
③
0.40
0.20
32k
編號
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
/
0.25
0.5
1
0.5
1
/
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
v/
1.6
3.2
3.2
組號
反應溫度/℃
參加反應的物質
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
10
2
0.1
1
0.4
3
②
30
2
0.1
2
0.2
2
③
30
1
0.2
2
0.1
3
④
30
1
0.1
2
0.1
3
參考答案：
1．C
【詳解】A．圖示可知，生成氨氣的過程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應中N元素化合價均是降低，被還原，A正確；
B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；
C．生成NH3的基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應，C錯誤；
D．由圖可知，總反應為NO與H2反應生成NH3和H2O，對應反應的化學方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正確；
故選C。
2．A
【詳解】A．由圖示可知，反應①吸收的能量大于放出的能量，因此該反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．反應②的反應物與過渡態(tài)的能量差值為，即為該反應的活化能，故B正確；
C．反應④中，轉化成，此過程中CO未發(fā)生變化，因此反應可表示為，故C正確；
D．反應⑤中，轉化為，從催化劑表面脫附，故D正確；
故答案為A。
3．C
【分析】從圖中可得出三個熱化學方程式：
①2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ/ml
②N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5 kJ/ml
③CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-(△E-248.3) kJ/ml
【詳解】A．由圖可知，三個基元反應中，反應②和反應③的反應物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，A錯誤；
B．活化能越大反應速率越慢，整個反應由最慢的一步決定，而反應②的活化能最小，故該化學反應的速率不是由反應②決定，B錯誤；
C．由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應為NO和CO生成氮氣和二氧化碳，過氧為，C正確；
D．由蓋斯定律可知，①+②+③得△H=（+199.2kJ/ml）+（-513.5 kJ/ml）+[（-(△E-248.3) kJ/ml）]=-620.9kJ/ml，則△E=554.9 kJ/ml，D錯誤；
故選C。
4．D
【詳解】A．過渡態(tài)能量：①>②>③，過渡態(tài)①能量最大，最不穩(wěn)定，故A正確；
B．根據能量變化可知，反應1和反應2都是放熱反應，，故B正確；
C．轉化為是第一個基元反應，活化能最大，故C正確；
D．是反應2的反應物，不是催化劑，故D錯誤；
故選D。
5．C
【詳解】A．第2步的基元反應方程式為：CH3OH·*+CO2* → CH3OCOO·*，A正確；
B．最大能壘為第1步基元反應：CH3OH*+HO·* → CH3O·*+H2O*，其差值為1.257×104 eV，B正確；
C．升高溫度，對于反應速率均增加，C錯誤；
D．總反應為2CH3OH+CO2 ?? CH3OCOOCH3+H2O ΔH>0，為吸熱反應；因此適當?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產率，D正確；
故選C。
6．A
【詳解】A．基元反應是指斷鍵、成鍵或同時有斷鍵、成鍵的過程，據此可知，圖示歷程中包含3個基元反應，A錯誤；
B．由反應歷程可知，催化劑時活化能最小，催化效果最好，B正確；
C．該反應為，的反應，由，可判斷該反應在高溫條件下能自發(fā)進行，C正確；
D．由圖可知，催化劑時，決速反應的方程式為，D正確；
故選A。
7．B
【詳解】A．反應①為快反應，反應②為慢反應，總反應速率由最慢的一步決定，該反應速率主要取決于慢反應，即第②步反應，故A正確；
B．根據反應機理可知，V2O5是反應的催化劑，而VO2是中間產物，故B錯誤；
C．根據反應機理可知，V2O5是反應的催化劑，所以提高了該反應活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故C正確；
D．?H＝正反應的活化能﹣逆反應的活化能＝-198kJ/ml，所以逆反應的活化能大于198kJ/ml，故D正確；
故選B。
8．D
【詳解】A．從圖中可知，[CuII(OH)(NH3)]+為該反應的催化劑，可降低該反應的活化能，A正確；
B．狀態(tài)②到③的過程中，Cu和N的化合價發(fā)生變化，Cu得電子化合價降低，N失電子被氧化，B正確；
C．狀態(tài)③到④的過程中，生成了水，有H-O鍵的形成，C正確；
D．從圖中可知，該反應的總反應方程式為4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D錯誤；
故答案選D。
9．C
【詳解】A．整個反應中碳原子的雜化方式共有3種，形成三鍵的是sp雜化，形成雙鍵的是sp2雜化，全部形成單鍵的是sp3雜化，故A錯誤；
B．R1－≡－H在催化劑作用下，C－H鍵斷裂，但同時又有新的化學鍵生成，所以無法判斷是放熱還是吸熱，故B錯誤；
C．該流程中初始反應物為N3-R2和HC≡CR1，最終產物為，總反應的原子利用率為100%，故C正確；
D．該反應中[Cu]為催化劑，可降低反應的活化能，提高反應速率，不能降低焓變，也不能提高平衡轉化率，故D錯誤；
故選：C。
10．B
【詳解】A．根據示意圖中第一步反應可判斷機理①和機理②的吸附、活化位置均不同，選項A錯誤；
B．根據機理①可判斷吸附在活性金屬Rh表面的中間體CO，是由吸附在其表面的直接解離產生的，選項B正確；
C．同種催化劑，化學反應的途徑不同，反應物的平衡轉化率和反應的熱效應是相同的，選項C錯誤；
D．二氧化碳中含有極性鍵，水中含有極性鍵，氫氣中含有非極性鍵，所以反應中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂，選項D錯誤；
答案選B。
11．B
【分析】根據表中數(shù)據分析，該反應的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應速率與無關，故速率方程中n=0；
【詳解】A．由分析可知，n=0，與濃度無關，為勻速反應，每10min一氧化二氮濃度減小，則，A項錯誤；
B．由分析可知，n=0，與濃度無關，為勻速反應，t=10min時，瞬時速率等于平均速率，B項正確；
C．速率方程中n=0，反應速率與的濃度無關，C項錯誤；
D．保持其他條件不變，該反應的反應速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為，D項錯誤；
答案選B。
12．B
【詳解】A．升高溫度化學反應速率加快，、均增大，故A正確；
B．該反應為放熱反應，降低溫度，正、逆反應速率減小，、也小，平衡正向移動，則，所以曲線③代表，故B錯誤；
C．該反應的、，易在低溫下自發(fā)進行，故要提高單位時間內有害氣體的去除率，可研發(fā)低溫區(qū)的高效催化劑，故C正確；
D．當時，，反應達到平衡狀態(tài)，，即，，，故D正確；
故選B。
【點睛】本題以速率常數(shù)–溫度圖像為情境，考查化學平衡常數(shù)的計算、外界因素對反應速率、化學平衡影響的知識，意在考查理解遷移能力，變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
13．B
【詳解】A．在恒容容器中，充入CO的量越多，生成的的量越多，則平衡時的濃度越大，選項A正確；
B．根據速率方程的表達式可知，該反應的速率與氫氣的濃度無關，因此繼續(xù)充入，反應速率基本不變，選項B錯誤；
C．在該體系中加入適量生石灰，可吸收生成的水蒸氣從而提高的平衡產率，選項C正確；
D．對銠基催化劑進行修飾可能會進一步提高催化效率，選項D正確；
答案選B。
14．B
【詳解】A．實驗①②溫度不同，其他條件都相同，即研究溫度對反應速率的影響，A正確；
B．實驗②無催化劑，③有催化劑，但二者過氧化氫濃度也不同，即無法得出催化劑對反應速率的影響，B錯誤；
C．實驗③⑤除了催化劑種類不同，其它條件均相同，即可研究不同催化劑的催化效果，C正確；
D．實驗①②中，其它條件相同，但②溫度高，所以反應時間>；實驗②④中，溫度相同，但④中過氧化氫濃度大且有催化劑，所以反應時間>，綜上反應時間，D正確；
故選B。
15．C
【分析】由左邊圖中信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的曲線為X，濃度隨時間變化逐漸增大的曲線為Z，濃度隨時間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知，反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的。
【詳解】A．因為兩反應中，反應物和生成物都只有一種，且化學計量數(shù)都為1，所以反應過程中氣體的物質的量始終不變，壓強始終不變，A正確；
B．由分析可知，c(Y)隨時間先增大后減小，B正確；
C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應①的速率逐漸降低，但反應②的速率先升高后降低，C不正確；
D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應②的速率常數(shù)增大的幅度更大，所以溫度對反應②的k影響更大，D正確；
故選C。
16．B
【詳解】A．將實驗①②組的數(shù)據代入速率方程，得，解得，A正確；
B．由，將實驗①③組的數(shù)據代入速率方程，得，解得，說明NO的濃度對速率的影響程度大于，B錯誤；
C．升高溫度，更多分子吸收能量轉化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，k正增大，C正確；
D ．k正受溫度影響，其他條件不變，增大壓強，但溫度不變則k正不變，D正確；
故選：B。
17．D
【詳解】A．升高溫度，正、逆反應速率都增大，正、逆反應速率常數(shù)都增大，升高溫度，達到新平衡時的轉化率增大，則正反應是吸熱反應，A錯誤；
B．反應過程中混合氣體的體積和質量均不變，故混合氣體的密度一直不變，不能作為反應達到平衡的標志，B錯誤；
C．平衡時，，，，平衡時，C錯誤；
D．反應物只有一種氣體，正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，充入，相當于對原平衡加壓(不改變反應物量)，導致的平衡轉化率減小，D正確；
故選D。
18．A
【詳解】A．反應可由反應(1)+(2)得到，由于(1)反應快，反應速率由(2)決定，由可得，將其代入，得出，即可得出，A正確；
B．反應平衡時正逆反應速率相等，則，B錯誤；
C．正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ?ml-1，C錯誤；
D．增大濃度，活化分子數(shù)不變，則其百分數(shù)也不變，D錯誤；
故選A。
19．C
【詳解】A．反應②平衡常數(shù)K= ，反應達到平衡狀態(tài)c(CO)×c(Cl·)c(COCl·)，所以，則，選項A正確；
B．活化能越大，反應速率越慢，反應①是快反應、反應③是慢反應，所以反應①的活化能小于反應③的活化能，選項B正確；
C．催化劑不能使平衡移動，使用合適的催化劑不能改變該反應體系中COCl2(g)的體積分數(shù)，選項C錯誤；
D．反應③是慢反應，慢反應決定總反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，選項D正確；
答案選C。
20．D
【詳解】A．由蓋斯定律可知反應的焓變，A錯誤；
B．為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；
C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時二氧化碳實際轉化率最高，為最佳溫度范圍，C錯誤；
D．450℃時，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉化率，增大壓強反應I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉化率，均能使平衡轉化率達到X點的值，D正確。
故選D。
【點睛】
21．C
【詳解】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行，A正確；
B．由圖可知該反應是放熱反應，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；
C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C錯誤；
D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確；
故選C。
22．C
【詳解】A．反應I、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ，故A正確；
B．短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I

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