1.下列關(guān)于甲、乙兩種超分子的敘述正確的是( )
A.含有超分子的物質(zhì)都屬于分子晶體
B.超分子都是無限伸展的，屬于高分子
C.甲、乙兩種超分子均體現(xiàn)了“分子識別”特征
D.圖甲中K+與冠醚形成離子鍵，圖乙中C60與杯酚形成氫鍵
答案 C
解析 冠醚與堿金屬離子形成的配合物中還含有陰離子，該物質(zhì)是離子晶體，故A錯誤；超分子是分子聚集體，有的是有限的，有的是無限伸展的，故B錯誤；圖甲中K+與冠醚形成配位鍵，圖乙中C60與杯酚之間以分子間作用力結(jié)合，故D錯誤。
2.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A.第二電離能：CN>P
7.(6分)研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高熵合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)BF4-的空間結(jié)構(gòu)為 。
(2)研究發(fā)現(xiàn)通過改變陽離子側(cè)鏈可調(diào)控離子化合物的熔點。A、B兩種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點A>B的原因是 。
答案 (1)正四面體形 (2)A、B均為離子晶體，陰離子相同，陽離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽離子側(cè)鏈從乙基增長到丙基，陽離子的體積(或半徑/尺寸)增大，離子鍵的強度減弱，熔點也隨之降低
解析 (1)BF4-中B原子的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。
8.(10分)超分子指多個分子組合在一起形成的具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，超分子內(nèi)部分子通過非共價鍵相結(jié)合。冠醚是大環(huán)多醚類物質(zhì)的總稱，能與陽離子作用，并隨環(huán)大小不同對陽離子具有選擇性作用，圖為常見的三種冠醚結(jié)構(gòu)。
已知：K+與冠醚b結(jié)合能力強，使鉀鹽在該液體冠醚中溶解性好。
(1)下列冠醚中O原子的基態(tài)或激發(fā)態(tài)價電子中，能量由低到高排列的正確順序為 (填序號)。
(2)KMnO4具有強氧化性，Mn在元素周期表中的位置是 ，其水溶液對環(huán)己烯的氧化效果很差，若將環(huán)己烯溶于冠醚b再加入KMnO4，氧化效果大幅度提升，原因是 。
(3)分子A(結(jié)構(gòu)如圖所示)能與冠醚c形成一種分子梭結(jié)構(gòu)，其中N的雜化方式為 ，該分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚c在位點1和位點2之間來回移動。加酸冠醚c移動到位點2，冠醚c與位點2之間的相互作用為 。(填字母)
a.靜電相互作用b.離子鍵
c.共價鍵d.氫鍵
答案 (1)ⅱ

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