
1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例,認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的電離平衡。
1.能從宏觀的物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2.通過認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離有一定限度,是可以調(diào)控的,能運(yùn)用電離平衡原理解決簡單的實際問題,培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”學(xué)科素養(yǎng)。 3.通過建立電離平衡的認(rèn)知模型,并能運(yùn)用該模型解釋化學(xué)現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。
鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸,鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。
潔廁靈的主要成份是鹽酸
探究一:常溫時,取相同體積、 0.1 ml·L-1 鹽酸與醋酸,測定其pH值大小
探究二:觀察等體積、等濃度0.1 ml·L-1 的鹽酸、醋酸溶液和相同大小鎂條反應(yīng)的實驗,進(jìn)行預(yù)測,觀察現(xiàn)象并嘗試解釋原因.
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng) 弱
劇烈 緩慢
實驗表明,相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH、導(dǎo)電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度都有差別,這說明兩種酸中的H+濃度是不同的,即HCl和CH3COOH的電離程度不同。 稀溶液中,HCl全部電離生成H+和Cl-,CH3COOH只有部分電離生成CH3COO-和H+。
1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較
既有離子,又有電解質(zhì)分子
①強(qiáng)酸,如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿,如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽,如NaCl、BaSO4
①弱酸,如CH3COOH、HClO②弱堿,如NH3·H2O、Mg(OH)2③水
【注意】 1.電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小,是弱電解質(zhì)。 2.強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液的離子濃度和離子所帶的電荷。
2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式
完全電離,如HCl === H+ + Cl-
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化,電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。
(1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素
下列有關(guān)敘述中正確的是( )A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水里的溶解度很小,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
下列電離方程式書寫正確的是 ( )A.水溶液中NaHSO4的電離:NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO3 2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的堿式電離:Al(OH)3 Al3++3OH-
D.水溶液中NaHSO3的電離:NaHSO 3Na++HSO3-
【答案】B【解析】因為電離是吸熱過程,所以升高溫度,平衡正向移動,所以A選項說法錯誤;加入少量同濃度的鹽酸,由于鹽酸完全電離,氫離子濃度增大,所以C選項說法錯誤;加入少量醋酸鈉固體,由于醋酸根離子濃度增大,所以平衡逆向移動,醋酸電離程度減小,所以D選項說法錯誤。
在0.1 ml/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是( )A.升高溫度,平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動C.加入少量0.1 ml/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離程度增大
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