高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡評(píng)優(yōu)課ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1．通過溶解和結(jié)晶過程的分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
1．可逆反應(yīng)都有一定的限度，是可調(diào)控的，條件改變，限度被破壞，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。能從多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)平衡狀態(tài)的各種表現(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。2．能建立“逆、等、動(dòng)、定、變”的認(rèn)知模型，并利用模型解決化學(xué)平衡的實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，原理如下：
為了提高生產(chǎn)效率，我們除了考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率問題，還應(yīng)該考慮轉(zhuǎn)化程度問題。
某溫度下，在容積不變的密閉容器中N2與H2反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后各物質(zhì)的量不再改變，數(shù)據(jù)如下：
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸增大，而N2與H2的濃度逐漸減小。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2與H2的濃度逐漸增大，而NH3的濃度逐漸減小。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變
2.轉(zhuǎn)化率：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。
1. 定義: 在一定條件下，在可逆反應(yīng)體系中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。
化學(xué)平衡的特征：“逆”、“等”、“動(dòng)”、“定”、“變”
化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆≠0
化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；
當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變
3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
你覺得這些特征中，哪些可以說明一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到了一定條件下的反應(yīng)限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）？
如何理解 v(正)＝v(逆)？
核心：1、有正有逆的描述；2、轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)速率相等
有正有逆符合比例
核心：一個(gè)量隨反應(yīng)一直變，突然不變
例如，一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示，下列能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（1）容器內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不再改變（2）容器內(nèi)顏色不再改變（3）固定容器恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變（4）固定容器恒容條件下，容器內(nèi)氣體密度不再改變（5）恒容或恒壓條件，容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(1) (3) (5)
下列說法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)（紫色）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。 ①單位時(shí)間內(nèi)生成 n ml H2的同時(shí)生成 n mlHI ②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂 ③ 反應(yīng)速率 v(H2) = v(I2) 時(shí) ④c(HI):c(H2):c(I2) = 2:1:1時(shí) ⑤溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí) ⑥溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí) ⑦條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí) ⑧溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)
可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色) 　　N2O4(無色)在一固定密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成n ml N2O4 同時(shí)生成2n ml NO2B.單位時(shí)間內(nèi)生成n ml N2O4 同時(shí)消耗2n ml NO2C.c(NO2):c(N2O4)= 2: 1D.混合氣體的顏色不再改變E.混合氣體的密度不再改變F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變H.混合氣體各組分的體積分?jǐn)?shù)不再改變
在一定條件下，向2 L密閉容器中通入2 ml N2和6 ml H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．c(NH3)∶c(H2)∶c(N2)=2∶3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

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