1.結(jié)合實(shí)例,能判斷溶液的酸堿性及pH,掌握檢測(cè)溶液pH的方法。2.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,能調(diào)控溶液的酸堿性。能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
能從微觀角度通過(guò)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性,同時(shí)從宏觀角度通過(guò)pH計(jì)、pH試紙等判斷溶液的酸堿性,培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”學(xué)科素養(yǎng)。
“pH”是由丹麥化學(xué)家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當(dāng)時(shí)在一家啤酒廠工作,經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含H+濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記錄許多個(gè)零,頗為繁瑣,經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期潛心研究,他發(fā)現(xiàn):用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示酸堿性非常方便,并把它稱(chēng)為溶液的pH(p代表德語(yǔ)Ptenz,意思是濃度,H代表H+)
一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系
常溫(25 ℃)下, Kw =c(H+) · c(OH-) =1.0×10-14
溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小
結(jié)論:在任意溶液中,酸性溶液:c(H+) > c(OH-),c(H+)>1.0×10-7 ml/L;中性溶液:c(H+) = c(OH-)=1.0×10-7 ml/L;堿性溶液:c(H+) < c(OH-),c(H+)<1.0×10-7 ml/L;
二、pH與c(H+)的關(guān)系 溶液的pH是c (H+)的負(fù)對(duì)數(shù),即
顯然,對(duì)于 c(H+) 和 c(OH-)都較小的稀溶液(

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修1

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