1.認(rèn)識(shí)常見的平衡曲線圖,并能從圖中判斷出平衡移動(dòng)的方向。2.結(jié)合化學(xué)方程式判斷平衡圖像是否正確。3.能由化學(xué)方程式及所給的基本量繪制變化關(guān)系圖。
1．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直接判斷影響平衡移動(dòng)的因素，提高抽象問題的解決能力，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。2．對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的條件和化學(xué)平衡移動(dòng)原理兩部分內(nèi)容，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與圖標(biāo)的關(guān)系，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，建立平衡移動(dòng)的模型。培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。3．通過學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及其影響因素與生活密切相關(guān)，研究化學(xué)平衡對(duì)化工生產(chǎn)有重要指導(dǎo)意義。培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。
一、濃度-時(shí)間圖（c-t 圖）
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：
A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%
A的轉(zhuǎn)化率=62.5%
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：（4）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：
1.先確定反應(yīng)物、生成物2.找出反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)
濃度——時(shí)間圖像的關(guān)鍵:
二、速率-時(shí)間圖（v-t 圖）
1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）
①增大壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′_____υ逆′，達(dá)到新的平衡。
②減小壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′減小程度______、υ逆′減小程度______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ逆′逐漸______，υ正′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′_____υ逆′，達(dá)到新的平衡。
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n p+q
結(jié)論2:正反應(yīng)為 。
四、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng) --溫度圖像
∴m+n p +q (> = < )
① P固定(例105 Pa)，
隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，
如圖,由C到D，壓強(qiáng)增大，C%增大，說明平衡正向移動(dòng)，
∴正向是氣體體積減小的方向
1、正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱、吸熱)2、 m+n p+q ( > = V逆，
強(qiáng)調(diào)：此圖像的關(guān)鍵是T1為平衡點(diǎn)，T1之后為平衡的移動(dòng)
1、看圖像：一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）；二看線（線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義）；四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）。2、想規(guī)律：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。3、作判斷：做出答案。

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第二節(jié) 化學(xué)平衡

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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