1．認識水的電離，水是一種極弱的電解質(zhì)。2．結(jié)合電離常數(shù)，了解水的離子積常數(shù)，其適用于任何水溶液。能夠運用水的離子積常數(shù)進行有關(guān)計算及判斷。
1．能從微觀角度通過c(H＋)和c(OH－)的相對大小判斷溶液的酸堿性，同時從宏觀角度通過pH計、pH試紙等判斷溶液的酸堿性，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”學(xué)科素養(yǎng)。2．能從電離平衡的角度，理解外界條件對水的電離平衡的影響，解釋溶液酸堿性的變化，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想” 3．理解水的離子積常數(shù)，形成認知模型，能夠運用水的離子積常數(shù)進行有關(guān)計算及判斷，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”學(xué)科素養(yǎng)。
在水溶液中，酸、堿和鹽全部或部分以離子形式存在，那么，其中的溶劑水是全部以分子形式存在，還是部分以離子形式存在呢? 怎樣驗證你的猜想？
【實驗探究1】水的導(dǎo)電性實驗
(1)靈敏電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)燈泡不亮。
水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離
精確的電導(dǎo)性實驗表明：純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子。
【實驗探究2】利用手持技術(shù)測定水的電導(dǎo)率
當水的電離達到平衡時，電離平衡常數(shù)K 的表達式為：
Kw 水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積
純水及稀溶液中c(H2O)為常數(shù)
【思考】分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，得出什么結(jié)論？并解釋？
水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進水的電離, Kw增大。
常溫（25 ℃）下， Kw =c(H＋) · c(OH－) =1.0×10-14
注意:（1）Kw是溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大, 與c(H+) 、c(OH-) 無關(guān)。（2）Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液, 不管是哪種溶液均有： c(H＋)H2O = c (OH―)H2O KW=c (H＋)溶液·c (OH―)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
根據(jù)水的電離平衡，思考下列情況中，c(H+)和c(OH-)的如何變化？
1、 溫度升高，促進水的電離，Kw增大；
3、外加能與H+、OH- 反應(yīng)的物質(zhì)，會促進水的電離，Kw不變。
2、酸(H+)、堿(OH- )抑制水的電離，Kw不變；
(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。 (2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。 (3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。
典例1．25 ℃時，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　)
A．a(chǎn)c曲線上的任意一點都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14 B．bd線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25 ℃，pH＜7 D．c點溶液不可能是鹽溶液
【答案】D【解析】ac曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)b點可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A項正確；bd線段上任意一點都滿足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B項正確；d點時，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1＞1×10－7 ml·L－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱反應(yīng)，所以d點溫度高于25 ℃，C項正確；在c點c(H＋)＝1×10－8 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以c點可能為醋酸鈉溶液，D項錯誤。
【答案】C【解析】25 ℃時，純水的pH＝7,4 ℃時，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯誤；溫度升高，水的電離平衡向右移動，c(H＋)與c(OH－)均增大，B錯誤；水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25 ℃時，純水電離出的H＋濃度只有1.0×10－7 ml·L－1，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；水的離子積不受溶液酸堿性的影響，D錯誤
水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )A．4 ℃時，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
【答案】A【解析】A項，二者c(H＋)、c(OH－)相同，對水電離抑制程度相同；B、C項，沒有告訴溫度，Kw不知，無法求水電離出的cH2O(H＋)、cH2O(OH－)；D項，二者均抑制水電離。
在相同溫度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液和0.01 ml·L－1的鹽酸相比較，下列說法正確的是( )A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 ml·L－1C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 ml·L－1D．兩者都促進了水的電離

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

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