1．常溫下，下列操作(忽略過程中溫度變化)可以使亞硫酸稀溶液中的c(SO32?)c(HSO3?)增大的是
A．通入HCl氣體B．通入SO2氣體
C．加入NaOH固體D．加入NaHSO4固體
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH ? H++CH3COO- ，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)增大
B．0.10ml·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的pH變大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，該電離平衡逆向移動
D．時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
3．已知25℃時(shí)，CH3COOH 的Ka為1.75×10-5，HCN的Ka為6.2×10-10，H2CO3的Ka1為4.5×10-7，Ka2為4.7×10-11。下列相關(guān)說法正確的是
A．CH3COOH =CH3COO-+H+
B．H2CO3 ? 2H++CO2- 3
C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2- 3
D．25℃時(shí)，反應(yīng)CH3COOH+CN- ? HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級為104
4．已知常溫下，2ml/L的一元酸HA溶液中c(H+)為：2×10-4ml/L，下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，HA的電離常數(shù)約為2×10-8
B．NaA可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaA=NaCl+HA
C．該條件下，體系中HA的電離度是1%
D．向2ml/L的HA溶液中加入少量2ml/L的NaA溶液，HA的電離程度減小
5．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
D．水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
6．常溫下4種酸的電離平衡常數(shù)如下：
(1)次氯酸的電離方程式為 。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的順序?yàn)? 。
(3)保持溫度不變，向的醋酸溶液中加入或通入下列物質(zhì)，的電離度減小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填標(biāo)號)。
A．醋酸鈉固體B．冰醋酸C．水D．氯化氫氣體
(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是________
A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等
B．常溫下，測得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH20.00
5．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度
B．向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2：
C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：
6．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
下列說法錯(cuò)誤的是
根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH>H2CO3>HCN
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2- 3
D．25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN- f HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)為3.67×105
已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)]+ K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3 ? [Ag(NH3)2]+ K2.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]的分布系數(shù)δ與lg[c(NH3)/(ml·L-1)]關(guān)系如圖所示，。下列說法錯(cuò)誤的是
A．曲線b代表[Ag(NH3)2]+
B．[Ag(NH3)2]+ f Ag++2NH3的平衡常數(shù)K=10-7.22
C．K2=103.90
D．當(dāng)c(NH3)c(CO32?)c(HCO3?)
D．將濃度為0.1ml·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，c(F?)c(H+)始終增大
時(shí)，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2、Ka2=5.4×10-5，硒化氫(H2Se)的Ka1=1.3×10-4、Ka2=1.0×10-11。回答下列問題：
(1)寫出H2C2O4在水中的第一步電離方程式： ；草酸水溶液中含有的離子有 種。
(2)草酸具有較強(qiáng)的還原性，將100mL 0.1ml·L-1H2C2O4溶液加入少量酸性KMnO4溶液中。
①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。
②忽略二者混合之后的溫度變化，在反應(yīng)過程中，下列物理量始終增大的是 (填標(biāo)號)。
A．c(H+)·c(HC2O4?)c(H2C2O4) B．c(Mn2+) C．c(HC2O4?)c(H2C2O4) D．c(H+)
(3)25℃時(shí)，10mL 0.1ml·L-1的H2Se溶液中，c(H+) (填“”、“”或“”)c(HSe-)；往該溶液中加入5mL 0.1ml·L-1Na2C2O4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該過程中的電離程度 (填“增大”或“減小”)。酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10-5ml·L-1
6.3×
10-9ml·L-1
1.6×
10-9ml·L-1
4.2×
10-10ml·L-1
化學(xué)式
HF
電離平衡常數(shù)
弱電解質(zhì)
HCN
H2CO3
NH3·H2O
NH2OH
電離平衡常數(shù)
弱酸
HCOOH(甲酸)
H2CO3
HClO
H2SO3
K(25℃)
K=1.77×10-5
K1=4.3×10-7 k2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

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