1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2．能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3．了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。
1．認(rèn)識(shí)溫度是決定化學(xué)平衡常數(shù)的唯一物理量，培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”學(xué)科素養(yǎng)。2．通過濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型誰(shuí)知”的學(xué)科素養(yǎng)。
在一定溫度下，化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間有什么關(guān)系呢？
在457.6℃時(shí)，反應(yīng)體系H2(g) + I2(g) 2HI(g)總各物質(zhì)的濃度如下表所示：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K 表示。
表達(dá)式中的各物質(zhì)的濃度必須為平衡濃度
K 越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，K 越小，該反應(yīng)進(jìn)行程得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。
(一般來說，當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。)
（1）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。(注意：非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中)（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，由于化學(xué)方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式不同。
K=
例1：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
例2：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，找出它們之間的聯(lián)系。
總結(jié)：平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系1．對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；2．若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?n 次冪或 1/n 次冪。3．若干方程式相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積；若干方程式相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之商。
5.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素
化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)特征值，通常情況下只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
1．概念 在任意時(shí)刻，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，稱為濃度商，常用Q 表示。2．表達(dá)式 對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 濃度商 Q＝____________
3．利用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向 Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行； Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是( )A．平衡常數(shù)表達(dá)式為B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)
【答案】B【解析】固態(tài)物質(zhì)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，因此增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；升溫該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加C(s)的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
【答案】B【解析】在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不寫，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝K1/k2，B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH

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第二節(jié) 化學(xué)平衡

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