人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解優(yōu)秀ppt課件

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1．通過實驗探究，認(rèn)識鹽類水解的原理。2．能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過實驗證明鹽類水解的存在。3．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。
1．從宏觀角度(鹽溶液的酸堿性)認(rèn)識鹽類水解的存在和從微觀角度認(rèn)識鹽類水解的本質(zhì)(促進(jìn)水的電離) ，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析‘的學(xué)科素養(yǎng)。2．運用化學(xué)平衡原理分析，從水的電離及平衡移動分析鹽類水解的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。
思考： 碳酸鈉俗稱純堿，但它并不是堿而是鹽，為什么Na2CO3可被當(dāng)作 “堿”使用呢？
酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？與鹽的類型之間有什么關(guān)系？
（1）選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。
（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進(jìn)行分類。
溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？
二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
1.強酸弱堿鹽呈酸性原因（以NH4Cl溶液為例）
c(H+)>c(OH-)
2.強堿弱酸鹽呈堿性原因（以CH3COONa溶液為例）
c(H+)c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性
【答案】C【解析】任何水溶液中，由水電離出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C項錯誤。
相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(　　)A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)