知識導(dǎo)航
知識精講
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1. 實驗探究——鹽酸和醋酸的區(qū)別
取相同體積、0.1ml/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。
【答案】小（pH=1）大（pH≈3）
強弱
劇烈緩慢
大大于
2．強、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較
【答案】完全部分
三、電離方程式
四、弱電解質(zhì)的電離平衡
1. 含義
一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。
2. 特征
3．電離平衡的影響因素
（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動，電離程度______。
（2）濃度：
①稀釋電解質(zhì)溶液，電離平衡__________移動，電離程度__________。
②加入同一電解質(zhì)，電離平衡__________移動，電離程度__________。
（3）外加電解質(zhì)：
①同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，電離平衡______移動，電離程度______。
②化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡______移動，電離程度______。
【答案】（1）吸熱正向，增大；（2）正向，增大正向，減小。
（3）逆向減小正向增大
對點訓(xùn)練
題型一：強、弱電解質(zhì)的判斷
【例1】下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2OB．HCl、KOH、NaHCO3
C．BaCl2、H2S、CH3COOHD．CH3COOH、H2O、NH3?H2O
【答案】D
題型二：強、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別
【例2】下列說法不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)
②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
A．①④B．①④⑤C．①②③④⑤D．①②③④
【答案】C
題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡
【例3】（2021·江蘇徐州市·邳州宿羊山高級中學(xué)高二月考）下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是
A．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
【答案】C
題型四：電離方程式的書寫
【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硝酸：___________
（2）醋酸：___________
（3）一水合氨：___________
（4）碳酸氫鈉：___________
（5）NH4NO3：___________
（6）Al2(SO4)3：___________
（7）Fe(OH)3：___________
（8）H2S：___________
【答案】
（1）HNO3=H++NO
（2）CH3COOHCH3COO-+H+
（3）NH3·H2ONH+OH-
（4）NaHCO3=Na++HCO
（5）NH4NO3=NH+NO
（6）Al2(SO4)3=2Al3++2SO
（7）Fe(OH)3Fe3++3OH-
（8）H2SH++HS-
題型五：弱電解質(zhì)電離平衡的移動
【例5】25℃時10mL0.10ml/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，醋酸電離程度___________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)
(2)加入少量0.5ml/L鹽酸，上述平衡向___________移動，c(H+)___________
(3)加入一定量蒸餾水，上述平衡向___________移動，n(H+)___________
(4)加入少量的Na2CO3固體，醋酸電離程度___________
【答案】減小左或逆向增大右或正移增大增大
【例6】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固體時，平衡向____移動，OH-的濃度_______，向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動。
【答案】右減小左
提分特訓(xùn)
【題1】下列各組物質(zhì)全部是強電解質(zhì)的是
A．H2SiO3、HNO3、HClOB．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2D．H2O、NH3?H2O、H3PO4
【答案】C
【題2】下列組合正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【題3】（2020·北京高二期中）下列說法中，正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強
B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導(dǎo)電
C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)
【答案】B
【題4】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸；④銅；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強電解質(zhì)的是___________；屬于弱電解質(zhì)的電離方程式為___________。
【答案】④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+
【題5】（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：
在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固體)
【答案】B
【題6】下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是
A．NaHCO3=Na++H++CO
B．HClO?H++ClO-
C．CuCl2 = Cu2++Cl-
D．CH3COONH4?CH3COO-+NH
【答案】B
【題7】一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是
A．最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)
B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是c
C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH最大的是b
D．b→c的過程中，c(H+)在增加
【答案】B
【題8】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O+OH-，若想增大的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是
①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3 ④通入少量氯化氫氣體
A．①②B．②④C．③④D．②③
【答案】B
【題9】25 ℃時，50 mL 0.10 ml·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
(1) 加入少量純醋酸，電離平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)加入一定量蒸餾水，電離平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3) 加入少量0.10 ml·L-1鹽酸，電離平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4) 加入20 mL 0.10 ml·L-1 NaCl溶液，平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】向右移動增大向右移動減小向左移動增大向右移動減小
提分作業(yè)
【練1】（2021·長春市第二十九中學(xué)高二期中）下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【練2】（2021·四川省大竹中學(xué)高二期中）下列說法正確的是
A．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C．強電解質(zhì)不一定都是離子化合物
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強
【答案】C
【練3】區(qū)分強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是
A．在水中的溶解度B．溶液的導(dǎo)電能力
C．電離是否完全D．化學(xué)鍵的類型
【答案】C
【練4】（2021·沂源縣第二中學(xué)高二期中）在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．降低溫度
【答案】D
【練5】（2020·全國高二課時練習(xí)）在含有酚酞的氨水中加入少量晶體，則溶液顏色
A．變?yōu)闊o色B．變深C．變淺D．不變
【答案】C
【練6】在0.1ml?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1ml?L-1 HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
【答案】D
【練7】（2020·全國高二課時練習(xí)）下列說法正確的是
A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B．電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合＝v電離＝0
C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D．電解質(zhì)的電離是可逆過程
【答案】C
【練8】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液。
【答案】④⑤⑥⑦①⑧④⑥⑦⑤
【練9】（2020·全國高二課時練習(xí)）從鮮花中可提取出一種簡寫為的有機物，在其水溶液中因存在電離平衡：，故可用作酸堿指示劑。在下列各物質(zhì)的溶液(濃度均為)中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的有
①②③④⑤⑥
A．①④⑤B．②⑥C．①④D．⑤⑥
【答案】D
【練10】按要求回答下列問題：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—將向___________((填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-) 與原平衡時相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】正反應(yīng)方向減小增大
定義
物質(zhì)類別
電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br>酸、堿、鹽、金屬氧化物、水
非電解質(zhì)
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物
大部分有機化合物、非金屬氧化物
酸
1.0 ml·L－1鹽酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH
_____
_____
導(dǎo)電能力
_____
_____
與鎂
反應(yīng)
現(xiàn)象
反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體
反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體
結(jié)論
鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
在水溶液中能_______電離的電解質(zhì)
在水溶液中只能_______電離的電解質(zhì)
電離過程
不可逆，無電離平衡
可逆，存在電離平衡
在溶液中的
存在形式
只有離子
既有離子，又有電解質(zhì)分子
物質(zhì)類別
及示例
①強酸，如HCl、H2SO4
②強堿，如KOH、Ba(OH)2
③大部分鹽，如NaCl、BaSO4
①弱酸，如CH3COOH、HClO
②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2
③水
強電解質(zhì)
強酸
完全電離，如HCl === H+ + Cl-
強堿
完全電離，如Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
鹽
正鹽
完全電離，如Na2CO3 === 2Na++CO32-
強酸的酸式鹽
完全電離，如NaHSO4=== Na++ H++ SO42-
弱酸的酸式鹽
第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如
NaHCO3=== Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
弱電解質(zhì)
一元弱酸
部分電離，如CH3COOH ?CH3COO-+H+
一元弱堿
部分電離，如 NH3·H2O ?NH4++ OH-
H2O
部分電離， H2O ? H+ + OH-
多元弱酸
分步電離，必須分步寫出，不可合并（以第一步電離為主）
如H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
多元弱堿
分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3? Fe3+ + 3OH-
選項
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
酸性氧化物
堿性氧化物
A
Ca(OH)2
乙醇
N2O5
Na2O
B
CaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3
D
HCl
HF
CO2
Na2O2
選項
A
B
C
D
強電解質(zhì)
Fe
NaCl
弱電解質(zhì)
CO2
非電解質(zhì)
(蔗糖)

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第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

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