第一節(jié) 電離平衡
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
1、從電離、離子反應(yīng)和化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液組成、性質(zhì)和反應(yīng)。
2、認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。
3、了解電離平衡常數(shù)的含義。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
難點(diǎn)：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會(huì)發(fā)生怎樣的變化？物質(zhì)在水中是如何存在的？物質(zhì)在水中會(huì)和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡的學(xué)習(xí)。
二、新課講授
【實(shí)驗(yàn)3-1】將體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH。
【提問】等量的鎂與同等濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)速率不相同，說明了兩種溶液中的哪種離子的濃度不同？
【學(xué)生】等濃度的鹽酸和醋酸與Mg反應(yīng)的速率不同，說明了兩種溶液中c(H＋)不相同
【師】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
【提問】對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)怎樣理解呢？
【學(xué)生】討論回答
【師】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)
某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系
溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。
【過渡】弱電解質(zhì)存在電離平衡嗎？
【師】在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。
【師】回憶我們學(xué)過的影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素，想一想電離平衡的影響因素有哪些呢？
【學(xué)生】濃度、溫度
【師】內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。
外因
①溫度：升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng)。
②濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，因?yàn)殡x子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。
③相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)。
④反應(yīng)離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。
【提問】回憶我們學(xué)過的平衡常數(shù)是否也適用于電離平衡呢？
【學(xué)生】適用
【師】1．含義：電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)，用K表示。
2．表示方法：對(duì)于ABA＋＋B－。
。
3．K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。
(1)溫度一定時(shí)，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，K越小，弱電解質(zhì)的電離程度越??；
(2)多元弱酸每步電離都有電離常數(shù)，分別表示為K1、K2、K3等，這些常數(shù)間的關(guān)系為K1?K2?K3。
【特別提醒】
(1)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是定值。
(2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。升高溫度，電離常數(shù)增大。
板書設(shè)計(jì)
電離平衡
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
弱電解質(zhì)的電離平衡
三．電離平衡常數(shù)強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
概念
溶于水后能完全電離的電解質(zhì)
溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)
化合物類型
離子化合物、共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
電離程度
完全電離
部分電離
溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))
只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子
實(shí)例
鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH Ba(OH)2等、
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水

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第一節(jié) 電離平衡

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