一、單選題
1．下列說(shuō)法正確的是
A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸中大
D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)
2．羥胺()在水溶液中的電離方程式為。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．平衡常數(shù)K減小B．增大C．平衡向左移動(dòng)D．增大
3．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．相同濃度的三種酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10?4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同溫度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
4．下列有關(guān)電離常數(shù)的敘述正確的是（ ）
A．電離常數(shù)受溶液中電解質(zhì)濃度的影響
B．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大
D．常溫下，0.1ml/L的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，則醋酸的電離常數(shù)Ka=10-4
5．常溫下 ，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是
A．增大、增大、減小B．不變、增大、減小
C．不變、減小、減小D．減小、減小、增大
6．已知某溫度下有如下三個(gè)反應(yīng)：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。則該溫度下HCN、HF、HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序判斷正確的是
A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN)D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HCN>HClO>CH3COOH
B．反應(yīng)CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能夠發(fā)生
C．等濃度的鹽溶液堿性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COONa>NaClO>NaCN
D．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液和CH3COOH溶液比較c(H+)，前者>后者
8．已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g) ΔH>0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．溫度：T1②>① C．③>①=②
Ⅱ.圖表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：
(4)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(5)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：
①上述四種酸中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）
②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是 （填序號(hào)），
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的固體 D．加少量冰醋酸
③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
酸
CH3COOH
HClO
HCN
電離常數(shù)K
1.75×10-5
2.98×10-8
4.9×10-10
弱酸
HClO
H2CO3
電離常數(shù)(25℃)
K=3.2×10-8
K1=4.3×10-7
K2=4.7×10-11
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
化學(xué)式
HClO
電離常數(shù)/
；
酸
HX
HY
HZ
電離平衡常數(shù)K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亞硫酸
電離平衡常數(shù)



化學(xué)式
HClO
H2CO3
電離常數(shù)/ml·L－1
K=3×10－8
K1=4×10－7 K2=4×10－11
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
酸
HCN
HClO
電離平衡常數(shù)（）
參考答案：
1．A
【詳解】A．電離常數(shù)是當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比。在相同溫度下，若電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，相同濃度的不同弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度就越大，該弱電解質(zhì)相對(duì)就越強(qiáng)，A正確；
B．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，B錯(cuò)誤；
C．由于沒(méi)有給出兩種酸的濃度大小情況，所以電離常數(shù)大的酸溶液中氫離子濃度和電離常數(shù)小的酸中氫離子濃度的大小無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；
D．導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，那么導(dǎo)電性可能比弱電解質(zhì)弱，D錯(cuò)誤；
綜上所述可知合理選項(xiàng)是A。
2．A
【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K不變，，A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解電離出氫氧根離子，溶液中增大，B正確；
C．加入NaOH固體，溶液中增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；
D．，當(dāng)加入NaOH固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，K不變，減小，即增大，D正確；
故選A。
3．A
【分析】根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，說(shuō)明三者酸的強(qiáng)弱為HF＞ HNO2＞HCN，則三者的電離平衡常數(shù)分別為7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10。
【詳解】A．根據(jù)前面分析HCN酸最弱，當(dāng)相同濃度的三種酸中， c(H+)最小的是HCN，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)前面分析得到K(HF)=7.2×10?4，故B正確；
C．三者酸的強(qiáng)弱為HF＞ HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正確；
D．根據(jù)前面分析得到相同溫度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正確。
綜上所述，答案為A。
4．B
【詳解】A．電離常數(shù)只受溫度影響，與溶液濃度無(wú)關(guān)，A敘述錯(cuò)誤；
B．電離常數(shù)的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，B敘述正確；
C．酸溶液中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，又跟酸的濃度有關(guān)，C敘述錯(cuò)誤；
D．0.1ml/L的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，c(H+)=c(CH3COO-)=10-3ml/L，c(CH3COOH)≈0.1ml/L，，D敘述錯(cuò)誤。
答案為B。
5．B
【詳解】向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案為B。
6．A
【詳解】復(fù)分解反應(yīng)中遵循“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，根據(jù)NaNO2+HF=NaF+HNO2，可知酸性HF＞HNO2，根據(jù)NaCN+HF=NaF+HCN，可知HF＞HCN，根據(jù)NaCN+HNO2=NaNO2+HCN可知酸性HNO2＞HCN，綜上所述酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，所以電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)镵(HF)>K(HNO2)>K(HCN)；
故答案為A。
7．B
【詳解】A．酸的電離常數(shù)越大則酸性越強(qiáng)，由圖表可知，CH3COOH >HClO> HCN，A錯(cuò)誤；
B．酸性CH3COOH > HCN，強(qiáng)酸可以制取弱酸，反應(yīng)CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能夠發(fā)生，B正確；
C．酸性越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越大，相應(yīng)鹽溶液堿性越強(qiáng)，等濃度的鹽溶液堿性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COONaHCN>。
【詳解】A．HCOOH酸性強(qiáng)于HCN，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；
B．酸性弱于HCN，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；
C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，故C不符合；
D．HCOOH酸性強(qiáng)于H2CO3，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。
故選B。
11．A
【分析】HA是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)體積相同的稀鹽酸和弱酸HA的c(H+)相同都為0.1 ml·L-1時(shí)，HA濃度大于鹽酸的濃度、HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析；
【詳解】A． 據(jù)分析，c(HA)＞0.1ml·L-1，A錯(cuò)誤；
B．HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鐵粉反應(yīng)，HA制得更多的氫氣，B正確；
C． 起始時(shí)，稀鹽酸和弱酸HA的c(H+)相同，則：與鋅粉反應(yīng)，剛開(kāi)始鹽酸和弱酸HA反應(yīng)速率一樣，C正確；
D．HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則：與足量NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗更多的NaOH，D正確；
答案選A。
12．D
【詳解】A． K=1.75×10-5是醋酸25℃的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度與有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，即25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K應(yīng)為1.75×10-5，故A錯(cuò)誤；
B．同A選項(xiàng)分析，25℃條件下，溫度不變，K不變，應(yīng)為1.75×10-5，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度為0℃，溫度降低，K減小，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，K增大，故D正確；
答案為D。
13．B
【詳解】A．升溫促進(jìn)電離，c(HX)減小，c(X-)增大，則c(HX):c(X-)＜99:1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)溶液中c(H+)≈c(X-)=0.2×ml/L=2×10-3ml/L，c(HX)=0.2×ml/L≈0.2ml/L，由此求出K(HX)==≈2×10-5ml/L，選項(xiàng)B正確；
C．加入的NaX電離出X-，使HX的電離平衡逆向移動(dòng)，由于加入的X-只有部分轉(zhuǎn)化為HX，即最終溶液中c(X-)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．由c(H+)·c(OH-)=Kw知，稀釋過(guò)程中c(OH-)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
14．A
【詳解】
A．該溶液中ml/L，，所以，故A錯(cuò)誤；
B．該溫度時(shí)電離常數(shù)，故B正確；
C．常溫下，溶液，說(shuō)明甲酸發(fā)生部分電離，甲酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以甲酸酸性比鹽酸弱，故C正確；
D．電離吸熱，若加熱，甲酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液，故D正確；
選A。
15．D
【詳解】K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A、B均錯(cuò)誤；
C．由于醋酸電離過(guò)程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃)，K應(yīng)小于1.75×10-5，C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大，故K應(yīng)大于1.75×10-5，D正確；
故答案為：D。
16．C
【詳解】A．pH=3，c(H+)=10-3ml/L。HA是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡HAH++A-，則根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知Ka=，c(HA)=ml/L=0.1 ml/L，A正確；
B．HA是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在。pH=3，c(H+)=10-3ml/L，c(HA)＞0.1 ml/L；HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，pH=3，c(H+)=10-3ml/L，c(HCl)=0.1 ml/L。當(dāng)兩者體積相同時(shí)，n(HA)＞n(HCl)，則二者與足量鐵粉反應(yīng)，制得的氫氣的n(H2)或體積關(guān)系：HA＞HCl，B正確；
C．開(kāi)始時(shí)溶液pH相同，c(H+)相同，與Zn粉反應(yīng)速率相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+不斷被消耗，c(H+)減小。鹽酸完全電離，只有減小的作用；而HA部分電離，存在電離平衡，當(dāng)H+被消耗使c(H+)減小后，HA的電離平衡正向移動(dòng)，使c(H+)又有所增加，故反應(yīng)過(guò)程中c(H+)：HA＞HCl，因此HA與鋅粉反應(yīng)速率比HCl更快些，C錯(cuò)誤；
D．HA是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要一電解質(zhì)分子存在；HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，當(dāng)二者的pH相同、體積也相同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HA)＞n(HCl)。由于二者與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的比都是1∶1，則二者分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，HA反應(yīng)消耗NaOH溶液體積更大，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
17．B
【分析】K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，所以酸性H2CO3>HClO>HCO，結(jié)合強(qiáng)酸可以制弱酸判斷。
【詳解】A．HClO的酸性比碳酸氫根強(qiáng)，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；
C．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
18．C
【詳解】A．根據(jù)題干信息，K離(HCOOH)＞K離(HCN)，因此反應(yīng)HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN可以發(fā)生，A正確；
B．K離(HCN)＞Ka2(H2CO3)，因此反應(yīng)Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以發(fā)生，B正確；
C．Ka1(H2CO3)＞K離(HCN) ＞Ka2(H2CO3)，因此NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，C錯(cuò)誤；
D．K離(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，反應(yīng)，D正確；
答案選C。
19．B
【詳解】A．醋酸加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，溶液中離子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；
B．由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B正確；
C．醋酸加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，但減小，C錯(cuò)誤；
D．電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選B。
20．C
【詳解】A．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，與H2S反應(yīng)時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，H2S被氧化生成硫單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S，所以當(dāng)少量醋酸與Na2S溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成NaHS，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，故C正確；
D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，酸越弱則酸根離子得到質(zhì)子能力越強(qiáng)：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的Na2S，故D錯(cuò)誤；
故選C。
21．D
【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：，A錯(cuò)誤；
B．氯水與水反應(yīng)生成HCl和HClO，結(jié)合質(zhì)子的能力ClO-＞HCO，所以HClO的氫離子不會(huì)失去，最終產(chǎn)物中應(yīng)該有HClO，而不是ClO-，；B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合質(zhì)子能力ClO-＞HCO，所以向Na2CO3溶液中加入過(guò)量的HClO，不會(huì)有CO2生成，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合質(zhì)子能力ClO-＞HCO，所以向NaClO溶液中加入過(guò)量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，D正確；
故答案為：D。
22．D
【詳解】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系HZ＞HY＞HX，A錯(cuò)誤；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；
C．完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，為弱酸，C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，酸性HZ＞HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，反應(yīng)HZ＋Y－ = HY＋Z－能夠發(fā)生，D正確；
故答案為：D。
23．A
【詳解】A．室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，溶液中的氫氧根離子濃度不變，所以一水合氨的電離平衡不移動(dòng)，A正確；
B．向0.01ml/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，醋酸常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；
C．酸性HF>HNO2，則相同溫度下電離常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．室溫下，某溶液pHKa2(H2CO3)，酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案為：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞。
（2）由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，離子方程式為，故答案為：。
29．(1)⑨⑩
(2)
(3)C
(4)增大
(5) B
【詳解】（1）弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)，則屬于弱電解質(zhì)的有：和；
（2）電離方程式：；為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：；
（3）等濃度、等體積的、HCl和用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量的大小順序：③＞①=②；
（4）溫度升高，促進(jìn)弱酸的電離，電離程度增大，K值增大；
（5）①酸的電離平衡常數(shù)越大，表示酸的電離程度越大，表明酸的酸性越強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱的順序：；
②
A．升高溫度，的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，A錯(cuò)誤；
B．“越稀越電離”，加水稀釋?zhuān)姿釢舛葴p小，電離程度增大，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B正確；
C．加少量的固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，D錯(cuò)誤；
答案選B；
③電離平衡常數(shù)大于HClO，說(shuō)明酸性強(qiáng)于HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，；
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
A
B
B
A
B
B
D
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
A
D
C
B
C
B
C
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27



答案
D
D
A
B
B
D
C



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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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