人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第一節(jié)　電離平衡
第一課時(shí)　弱電解質(zhì)及其電離平衡
[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別以及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)。3.能利用平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。

1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)鹽酸和醋酸電離程度的實(shí)驗(yàn)探究
酸
0.1 mol·L－1 HCl
0.1 mol·L－1 CH3COOH
pH
1
3
導(dǎo)電能力
燈泡明亮
燈泡暗
與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象
反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸的pH小，且鹽酸全部電離，而醋酸只有部分電離。
②相同濃度的鹽酸比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)。
③與鎂條的反應(yīng)，相同物質(zhì)的量濃度鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸的大，即鹽酸中的c(H＋)比醋酸的大(相同濃度的)

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別
①
②
2．弱電解質(zhì)的電離平衡
(1)弱電解質(zhì)的電離方程式
弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，其電離方程式用“”表示。
例如：
CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。
(2)弱電解質(zhì)的電離平衡
①電離平衡的建立
在電離初始，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率隨著分子濃度的減小而逐漸減小；同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率隨著離子濃度的增大而逐漸增大。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩者的速率相等，達(dá)到電離平衡狀態(tài)，如圖所示：

②影響電離平衡的因素
影響因素
電離程度
原因
外因
溫度(升溫)
增大
電離過(guò)程是吸熱的
濃度(減小)
增大
濃度減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的機(jī)會(huì)小

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)Ba(OH)2是弱電解質(zhì)。(　　)
(2)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子。(　　)
(3)CH3COOH的電離方程式為CH3COOH===CH3COO－＋H＋。(　　)
(4)升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大。(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2．某固體化合物A不導(dǎo)電，但其在熔融狀態(tài)下和溶于水都能完全電離，下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．A是非電解質(zhì) B．A是強(qiáng)電解質(zhì)
C．A是共價(jià)化合物 D．A是弱電解質(zhì)
答案　B
3．下列電離方程式書寫正確的是(　　)
A．HClH＋＋Cl－
B．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
C．NH3·H2ONH＋OH－
D．H2O===H＋＋OH－
答案　C

知識(shí)點(diǎn)一　強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式的書寫

1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
相同點(diǎn)
都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)
不同點(diǎn)
電離過(guò)程
不可逆
可逆，存在電離平衡
電離程度
完全電離
部分電離
在溶液
中的存
在形態(tài)
全部以離子形式存在
分子與離子共存
物質(zhì)
類別
離子化合物、部分共價(jià)化合物
部分共價(jià)化合物
表示
方法
電離方程式用“===”
電離方程式用“”

2．常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)

3．電解質(zhì)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)
完全電離用“===”：CH3COONH4===CH3COO－＋NH
弱電解
質(zhì)部分
電離，用
“”
一元弱酸或弱堿
一步完成：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－
多元弱酸
分步電離，以第一步為主：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO
多元弱堿
電離也是分步進(jìn)行的(較復(fù)雜)，中學(xué)階段按一步電離的形式書寫：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
弱酸的
酸式鹽
強(qiáng)中有弱，分步完成：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO

[解析]　HClO為弱酸，存在電離平衡，應(yīng)用“”表示，A錯(cuò)誤；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K＋和HCO，HCO只能微弱電離為H＋和CO，即KHCO3在溶液中主要以K＋和HCO的形式存在，B正確；H2CO3為多元弱酸，應(yīng)分步電離，C錯(cuò)誤；HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)用“===”表示，D錯(cuò)誤。
[答案]　B
易錯(cuò)警示
(1)解答電離方程式的書寫或正誤判斷類題的關(guān)鍵是判斷物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“”。
(2)酸式鹽NaHSO4在熔融或水溶液條件下的電離
熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO
水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

[練1]　下列歸類完全正確的是(　　)

A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
答案　C
解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)。
[練2]　下列電離方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOHNa＋＋OH－
B．H2SH＋＋HS－
C．H3PO4===3H＋＋PO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
答案　B
解析　氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以不能用可逆符號(hào)；磷酸為中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中是分步電離的，不能一步完全電離；醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。
知識(shí)點(diǎn)二　弱電解質(zhì)的電離平衡特征及其影響因素

1．電離平衡的特征——逆、等、動(dòng)、定、變。
(1)逆：電離平衡是可逆過(guò)程。
(2)等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，或者說(shuō)單位時(shí)間內(nèi)電離的分子數(shù)和離子重新結(jié)合形成的分子數(shù)相等。
(3)動(dòng)：電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過(guò)程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過(guò)程仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止。
(4)定：平衡時(shí)溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。
(5)變：當(dāng)外界條件(如溫度、濃度)改變時(shí)，電離平衡被破壞，在新條件下建立新的電離平衡。
特別指出：電離平衡是對(duì)弱電解質(zhì)而言的，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，不存在電離平衡。
2．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素
(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。
(2)外因
①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度增大。
②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但弱電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且弱電解質(zhì)的電離程度增大，但往往會(huì)使溶液中離子的濃度減小。
③加入其他試劑：減小(或增大)弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，可促進(jìn)(或抑制)弱電解質(zhì)電離。如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO－)，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小；又如向CH3COOH溶液中加入NaOH固體，因H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，使c(H＋)減小，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。
(3)以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例，分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。
條件改變
平衡移動(dòng)方向
電離程度
c(H＋)
c(CH3COO－)
導(dǎo)電能力
加入濃鹽酸
左移
減小
增大
減小
增強(qiáng)
加入冰醋酸
右移
減小
增大
增大
增強(qiáng)
加入氫氧
化鈉固體
右移
增大
減小
增大
增強(qiáng)
加入醋酸
鈉固體
左移
減小
減小
增大
增強(qiáng)
加水
右移
增大
減小
減小
減弱
升高溫度
右移
增大
增大
增大
增強(qiáng)

知識(shí)拓展
電解質(zhì)的導(dǎo)電能力
(1)電解質(zhì)能導(dǎo)電的前提條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的原因是能夠電離出自由移動(dòng)的離子。
(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電能力可能很弱；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但溶液濃度較大時(shí)，導(dǎo)電能力也可能較強(qiáng)。1 mol·L－1的FeCl3溶液、1.5 mol·L－1的MgCl2溶液與3 mol·L－1的NaCl溶液的導(dǎo)電能力幾乎完全相同。
(3)向純?nèi)蹼娊赓|(zhì)中加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力隨水量的加入變化如下：
開(kāi)始加水時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；離子濃度增大到最大后再加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，離子數(shù)目增多，電離程度增大，但離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。例如，稀釋冰醋酸的過(guò)程中，溶液中c(H＋)與加水量的關(guān)系如圖所示。

[解析]?、偃粼诎彼屑尤隢H4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，c(OH－)減小，錯(cuò)誤；②硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；③當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正方向移動(dòng)，但c(OH－)減小，錯(cuò)誤；⑤電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正方向移動(dòng)，c(OH－)增大，錯(cuò)誤；⑥加入少量MgSO4固體，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使平衡向正方向移動(dòng)，且溶液中c(OH－)減小，錯(cuò)誤。
[答案]　B

　弱酸或弱堿電離平衡移動(dòng)中離子濃度的變化
(1)弱酸或弱堿的電離平衡向右移動(dòng)，其電離程度不一定增大，弱電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大。
(2)弱酸或弱堿加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有離子濃度都減小。如稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(OH－)增大，其他離子濃度均減小。
(3)對(duì)于濃的弱電解質(zhì)溶液，如冰醋酸加水稀釋的過(guò)程弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度先增大后減小。
[練3]　下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是(　　)
A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
答案　C
解析　電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不再發(fā)生改變，但不一定相等，故A錯(cuò)誤。電離平衡與化學(xué)平衡一樣，是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡被打破，建立新的平衡，故B錯(cuò)誤，C正確。電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等，如碳酸在水中電離出的離子有氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，碳酸電離出的離子濃度大小順序是c(H＋)>c(HCO)>c(CO)，故D錯(cuò)誤。
[練4]　在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H＋濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
A．升溫 B．加水
C．加入NaOH溶液 D．加入稀鹽酸
答案　A
解析　醋酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且H＋濃度增大，故A正確；加水促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)減小，故B錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液，OH－和H＋反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但H＋濃度減小，故C錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，H＋濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤。
本課歸納總結(jié)
　　　

1．下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．某些難溶的物質(zhì)，也可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液，其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
D．強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
答案　B
解析　電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，如BaSO4為難溶鹽，但其是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，B錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C正確；強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等共價(jià)化合物，D正確。
2．若用、、分別表示分子、陰離子、陽(yáng)離子(不包括水分子和由水電離出的離子)，則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是(　　)

答案　B
解析　弱電解質(zhì)的典型特征是在溶液中弱電解質(zhì)分子和弱電解質(zhì)電離出的離子共存，且弱電解質(zhì)的電離程度很小。
3．(雙選)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(　　)
A．CO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．H2SO3
答案　BD
解析　A項(xiàng)，CO2為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)；C項(xiàng)，NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2SO3為弱電解質(zhì)。
4．在含少量酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色(　　)
A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變
答案　C
解析　加入NH4Cl晶體，c(NH)增大，NH3·H2O的電離平衡向左移動(dòng)，溶液中c(OH－)減小，堿性變?nèi)酰伾儨\。
5．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(　　)
編號(hào)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
C2H5OH
答案　D
解析　A、C兩項(xiàng)中的Cl2和Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)中NaHSO4、NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中的HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中AgCl難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
6．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式為HAH＋＋A－。回答下列問(wèn)題：
(1)若向溶液中加入適量NaA固體，上述平衡將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，上述平衡將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
答案　(1)逆　溶液中c(A－)增大，平衡向c(A－)減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)　(2)正　減小
解析　(1)加入適量NaA固體，溶液中c(A－)增大，平衡向c(A－)減小的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)。
(2)加入NaCl溶液，溶液體積增大，平衡向電離的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，但溶液中c(A－)減小。

課時(shí)作業(yè)

一、選擇題(本題共8小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列方程式書寫正確的是(　　)
A．HCO在水溶液中的電離方程式：HCOH＋＋CO
B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO
C．H2SO4的電離方程式：H2SO42H＋＋SO
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO
答案　A
解析　HCO電離生成氫離子和碳酸根離子，A正確；亞硫酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，B錯(cuò)誤；硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，C錯(cuò)誤；碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D錯(cuò)誤。
2．下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在水溶液里能夠電離出陰、陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)
D．弱電解質(zhì)溶液中，既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)電離出來(lái)的離子
答案　D
解析　弱電解質(zhì)在水溶液中也發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；溶解度非常小的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的離子濃度太小時(shí)不能導(dǎo)電，而溶于水能生成電解質(zhì)的非電解質(zhì)(如SO3)，其水溶液能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤。
3．用相同濃度的鹽酸與醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．鹽酸與足量鎂條反應(yīng)快，放出氫氣的量與醋酸的相同
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)
C．CH3COOH的電離方程式為CH3COOH===CH3COO－＋H＋
D．相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H＋)相同
答案　B
解析　與足量Mg反應(yīng)，但缺少鹽酸和醋酸的體積，故不能確定兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量是否相同，A錯(cuò)誤；HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，二者濃度相同時(shí)，鹽酸中的c(H＋)大，B正確，D錯(cuò)誤；CH3COOH的電離方程式應(yīng)用“”，C錯(cuò)誤。
4．下列物質(zhì)溶于水中形成1 mol·L－1的溶液時(shí)，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(　　)
A．H2SO4 B．HCl
C．CH3COOH D．NH3·H2O
答案　A
解析　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度之和越大且離子所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。H2SO4、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，且H2SO4中離子所帶電荷是HCl中離子所帶電荷的2倍，故H2SO4的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。
5．用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol·L－1的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增大的是(　　)
A．NH的物質(zhì)的量濃度
B．NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度
C．OH－的物質(zhì)的量濃度
D．NH和OH－的物質(zhì)的量
答案　D
解析　稀釋氨水時(shí)，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，所以NH和OH－的物質(zhì)的量均增大，但是溶液的體積變化更大，NH、NH3·H2O、OH－的物質(zhì)的量濃度均減小。
6．下列能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．醋酸的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001 mol·L－1
D．醋酸用水稀釋后，氫離子濃度降低
答案　C
解析　電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放出二氧化碳的快慢取決于氫離子濃度的大小，而不取決于酸的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001 mol·L－1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；無(wú)論強(qiáng)酸還是弱酸，其溶液用水稀釋后，氫離子濃度均會(huì)降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．相同體積、相同c(H＋)的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

答案　C
解析　相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，剛開(kāi)始與鋅粉反應(yīng)的速率是相同的，隨著反應(yīng)進(jìn)行，弱酸繼續(xù)電離，故其反應(yīng)速率比強(qiáng)酸的快，排除B、D；又因弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的，所以弱酸與足量的鋅粉反應(yīng)生成氫氣的量較多，排除A。
8．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑。
HIn(溶液)H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)
紅色黃色
現(xiàn)有濃度為0.02 mol·L－1的下列溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水，其中可使HIn指示劑顯紅色的是(　　)
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥
答案　C
解析　指示劑顯紅色需平衡左移，①、④顯酸性，加入后c(H＋)增大，平衡左移，符合題意要求。②、⑤、⑥會(huì)消耗H＋，引起c(H＋)減小，平衡右移。NaCl電離出的離子對(duì)電離平衡無(wú)影響。
二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
9．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)
A．SO3 B．H3PO4 C．BaSO4 D．HI
答案　CD
解析　SO3溶于水，發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，而SO3本身卻不能電離出離子，所以H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)。H3PO4在水溶液中不能完全電離，僅能部分電離，所以H3PO4是弱電解質(zhì)。BaSO4的溶解度很小，所以其導(dǎo)電能力極弱，但溶解的部分能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。HI在水溶液中能完全電離成自由移動(dòng)的離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
10．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，將1.0 mol HA加入1.0 L水中(忽略體積變化)，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線正確的是(　　)

答案　C
解析　將1.0 mol HA加入1.0 L水中，剛開(kāi)始時(shí)c(HA)＝1.0 mol·L－1，A－、H＋的濃度均為0，隨著時(shí)間的變化，HA的濃度逐漸減小，而A－、H＋的濃度逐漸增大，但A－、H＋的濃度小于1.0 mol·L－1，故C正確。
11．甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．常溫下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1
B．甲酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液中加入少量的HCOONa固體，其pH增大
答案　AD
解析　若能說(shuō)明甲酸只部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。A項(xiàng)，c(H＋)

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