人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH優(yōu)質ppt課件

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH優(yōu)質ppt課件，文件包含32水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定pptx、media1mp4等2份課件配套教學資源，其中PPT共29頁， 歡迎下載使用。
1．通過實驗探究，掌握酸堿中和滴定的原理。2．結合真實情境中的應用實例，掌握酸堿中和滴定的操作方法和誤差分析。3．結合真實情境中的應用實例，了解酸堿中和滴定在生產、生活中的應用。
1．通過酸堿中和滴定原理的理解，指示劑的選擇等，形成滴定原理的認知模型，并根據模型應用到其他滴定(如氧化還原反應滴定、沉淀滴定)中去，培養(yǎng)學生“證據推理與模型認知”學科素養(yǎng)。2．能根據教材中的酸堿中和滴定實驗，完成實驗操作，觀察現象?？陀^地進行記錄、收集實驗證據，基于現象和數據進行分析并得出結論，發(fā)現誤差并能分析產生誤差的原因，培養(yǎng)學生“科學探究與創(chuàng)新意識”學科素養(yǎng)。
實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為 0.100 0 ml/L的HCl溶液
思考：如何準確測出NaOH溶液的濃度？
1．概念：利用中和反應，用已知濃度的酸/堿來測定未知濃度的堿/酸的濃度。 2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反應中H+與OH-的物質的量相等， 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3．待測液的濃度計算：c 待測＝
準確判斷滴定終點，以及讀取標準液的體積是關鍵。
思考：你認為中和滴定實驗要解決的關鍵問題是什么？
一、酸堿中和滴定的概念和原理
1．主要實驗儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶等。
二、酸堿中和滴定的儀器和操作
2．酸式滴定管與堿式滴定管構造
①標有規(guī)格、溫度、“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度 ②最小刻度為0.1 mL，可估讀到0.01 mL
①帶有玻璃活塞②可裝酸性、強氧化性溶液
①帶有玻璃球的乳膠管②只能裝堿性溶液
4．酸堿指示劑及其變色范圍
三、酸堿中和滴定的實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液）
排氣泡酸式滴定管：控制活塞，使液體快速流下堿式滴定管：尖嘴朝上，輕輕擠壓乳膠管中的玻璃球
（1）滴定前的準備：①滴定管
（1）滴定前的準備：②錐形瓶
邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且結束前不能離開，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液變化→判定終點→讀數
當滴入半滴（0.02mL)標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不變色，視為滴定終點。
滴定終點判斷答題模板：
用0.200 0 ml/L鹽酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液
＝1×10-4 ml/L
溶液中剩余 n(OH-) = 半滴標準液中 n(H+)
舉個例子來計算下 pH 的突變
注意：滴定時，每滴溶液的體積約為0.04 mL
以標準液體積為橫坐標，以pH為縱坐標，作圖（以HCl 滴定NaOH為例）
石蕊的紫色和藍色差別不夠明顯，不用作指示劑
在突變范圍內指示劑有明顯的顏色變化
酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應已完全，即為滴定終點
＝0.111 4 ml/L
四、酸堿中和滴定的誤差分析
由c待測＝ 可知，c標準和V待測均為定值，所以c待測的誤差主要來自V標準 V標準偏大 則c待測偏高，V標準偏小 則c待測偏低
（1）若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：
典例1．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是(　　) A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
【答案】D【解析】滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內存有少量蒸餾水，但待測液的物質的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結果偏高。
典例2．用酚酞作指示劑，以0.100 ml·L－1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是( ) A．標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定 B．滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出 C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視 D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定
典例3．用0.2000ml·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000ml·L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數 ④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數 ⑥重復以上滴定操作2~3次請回答下列問題： （1）以上步驟有錯誤的是 (填編號)。 （2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用 (填儀器名稱)。 （3）步驟⑤滴定時眼睛應注視 ；判斷到達滴定終點的依據是 。
（4）以下是實驗數據記錄表 從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的原因是 。 A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B．滴定結束時，仰視計數 C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡 D．滴定過程剛變色就立即停止滴定（5）根據表中記錄數據，計算該鹽酸濃度為 ml·L-1。(保留4位有效數字)
【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3） 錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復原來顏色 （4）BC（5）0.1618