知識目標：
①了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學反應原理、實驗裝置、實驗操作，掌握制取氣體的基本思路和方法。
②③認識催化劑和催化作用的概念。
教學重點、難點：
重點：實驗室利用過氧化氫制取氧氣的反應原理和操作方法。
難點：催化劑概念的理解和催化作用。
自主探究
實驗探究一 如何選擇最佳“原料”？
1.空氣 2.氧化汞（HgO） 3.光合作用 4.食鹽（主要成分為NaCl）
5.過氧化氫（H2O2） 6.高錳酸鉀（KMnO4） 7.氯酸鉀（KClO3）
1.可以選擇的原料有：
2.藥品的選取原則： ， ， ， 。
實驗探究二 分解H2O2制氧氣的反應中二氧化錳（MnO2)的作用
實驗（1）：在試管中加入5ml 5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現(xiàn)象。
實驗（2）：向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現(xiàn)象。
實驗（3）：待實驗（2）的試管內不再產(chǎn)生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管。觀察現(xiàn)象。
1.催化劑：在化學反應里能 其他物質的 ，而本身的 和
在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。
2.催化作用： 在化學反應中所起的作用叫催化作用。
【思考】1.催化劑在反應中一定是加快反應速率？

2.二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？
實驗探究三 如何優(yōu)化“生產(chǎn)設備”？
請你設計出實驗裝置圖：
1.選擇制取氣體的發(fā)生裝置時需要考慮 ， 。
因此可以分為2類，一是 二是 。

選擇制取氣體的收集裝置時有 種方法，分別是：
：適用于 。
：適用于 。
：適用于 。

如何檢驗收集到的是氧氣？

如何驗滿？

檢查裝置的氣密性：
連接好裝置，將導管的一端放入盛水的容器中，用手掌緊貼試管外壁(或用酒精燈微熱試管)，如果盛水的容器中 ，且移開手掌冷卻一會兒后， ，則證明裝置的氣密性良好。
【小結】
實驗室制取氧氣：
實驗藥品：
反應原理：
發(fā)生裝置：
收集裝置：
檢驗方法：
驗滿方法：
實驗步驟： → → → → → → 。
直擊中考
用高錳酸鉀、氯酸鉀或過氧化氫三種物質都可制得氧氣，說明這三種物質的組成中都含有（ ）
A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子
2. 實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液制取并收集氧氣，肯定不會選擇的儀器是（ ）
A、蒸發(fā)皿 B、集氣瓶 C、試管 D、導氣管
3. 下列關于催化劑的說法正確的是（ ）
A.二氧化錳是催化劑。
B.催化劑能加快化學反應速率，增加生成物的質量。
C.沒有催化劑，過氧化氫就不能產(chǎn)生氧氣。
D.在過氧化氫制氧氣的反應中，二氧化錳起催化作用
4. 一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大；它在空氣中能跟氧氣迅速反應生成二氧化氮?，F(xiàn)要收集一氧化氮氣體可采用的方法是（ ）
A.向上排空氣法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空氣法。 D.排水法或向下排空氣法。
5. 通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣。請從下圖中選出制取氨氣的發(fā)生裝置 ，收集氨氣應采用的裝置是_________。
過氧化氫(化學式H2O2)溶液在催化劑作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度。據(jù)圖回答下列問題：
分液漏斗中應放入的物質是__________，錐形瓶中應放入的物質是 ；
寫出制取O2的原理： ；要收集一瓶純凈的O2，應選擇裝置 ；(3)某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底均未見木條復燃。其原因可能是 _； (5)裝置A中反應很強烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是_____(填序號)
①控制液體的滴加速度②加熱反應物③用體積較小的錐形瓶④將過氧化氫溶液加水稀釋
現(xiàn)象
分析
現(xiàn)象
分析
現(xiàn)象
分析

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課題3 制取氧氣

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