化學課題3 制取氧氣精品作業(yè)課件ppt

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了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的原理和方法認識催化劑和催化作用；認識分解反應(yīng)，掌握分解反應(yīng)的辨別方法；了解工業(yè)制取氧氣的方法。
本品在分解過程中釋放出氧氣，可用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，無殘留且綠色環(huán)保。
【主要成分】過氧化氫 【含量】15% 【用途】
實驗室中能用過氧化氫制取氧氣嗎？
問題1：怎樣知道是否產(chǎn)生了氧氣？
2.伸入帶火星的木條，看是否復(fù)燃。
常溫下，過氧化氫分解緩慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃
二氧化錳能加速過氧化氫分解，在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氧氣
請寫出反應(yīng)的文字表達式
問題2：二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？
再次產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃
二氧化錳仍起作用，說明它的化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變
反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量仍為0.5g
二氧化錳的質(zhì)量在化學反應(yīng)前后沒有改變
在化學反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，叫催化劑（又叫觸媒）。
（特點：“一變，二不變”）
催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用
①改變速率，不一定是加快，也可以是減慢；②催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能增加生成物的量；③催化劑既不是反應(yīng)物，也不是生成物，應(yīng)算作一個反應(yīng)條件；④化學反應(yīng)前后，催化劑的化學性質(zhì)不變，其物理性質(zhì)可能改變。
二氧化錳不是所有反應(yīng)的催化劑
同一化學反應(yīng)可以有不同的催化劑，如硫酸銅溶液也能加快過氧化氫分解
二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率
任務(wù)二：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣
過氧化氫溶液（無色溶液）
下列儀器中，可以代替長頸漏斗的是______，可以代替錐形瓶的是______
注射器 平底燒瓶 燒杯 試管 分液漏斗 A B C D E
拓展：固液常溫型的幾種常見發(fā)生裝置
長頸漏斗末端要伸入液面以下，防止氣體逸出
演示實驗：實驗室分解過氧化氫制氧氣
實驗步驟：1、連接儀器2、檢查裝置氣密性3、加入藥品（先固后液） 4、制取并收集氣體
比較三種實驗室制取氧氣的方法，你覺得哪種最好？
（1）簡單，易操作； （2）無需加熱，節(jié)能環(huán)保
過氧化氫制氧氣的優(yōu)點：
高錳酸鉀 錳酸鉀 ＋ 二氧化錳 ＋ 氧氣
過氧化氫 水 ＋ 氧氣
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
問題3：觀察這三個制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？
1.定義: 種反應(yīng)物生成 以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
2.特點： 變 。
3.表達式：A→B+C
任務(wù)四：氧氣的工業(yè)制法
優(yōu)點：反應(yīng)快，操作簡便，便于收集
缺點：成本高，無法大量生產(chǎn)，只能用于實驗室中
工業(yè)生產(chǎn)需考慮：原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、 能否大量生產(chǎn)，以及對環(huán)境的影響等
空氣中含氧氣的體積為21%，這是制取氧氣的廉價、易得的原料
1.分離液態(tài)空氣制氧氣
2.膜分離技術(shù)法制氧氣
1.下列有關(guān)制取氧氣（O2）的說法正確是（ ）A.工業(yè)上制取氧氣的方法屬于化學變化B.實驗室制取氧氣，一定要加二氧化錳做催化劑C.工業(yè)制取氧氣的原理是利用各成分的沸點不同 D.實驗室制取氧氣，只能采用排水法收集
2.實驗室用氯酸鉀（KClO3）制取氧氣（O2）的部分操作如圖所示，其中正確的是（ ）
3.如圖為實驗室用等質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）[另加少量二氧化錳（MnO2）]，分別制取氧氣（O2）的數(shù)據(jù)分析示意圖，下列所得的分析正確的是（ ）A.反應(yīng)時間較長的是高錳酸鉀B.同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀C.加入少量二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加D.要制取等質(zhì)量的氧氣，選擇氯酸鉀為反應(yīng)物較為節(jié)省藥品
4.下列反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)的是（ ）A.碳酸鈣(CaCO3) 氧化鈣(CaO) + 二氧化碳(CO2)B.二氧化碳(CO2)+水(H2O) 碳酸(H2CO3)C.石蠟+氧氣（O2） 二氧化碳(CO2)+水(H2O)D.氯酸鉀（KClO3） 氯化鉀(KCl)+氧氣（O2）
5.實驗室制取氧氣（O2）如圖所示，下列有關(guān)敘述合理的是（ ）A.分液漏斗里盛放二氧化錳(MnO2)固體B.加入二氧化錳越多，反應(yīng)速率越快 C.實驗中觀察到錐形瓶中有大量白霧，是因為產(chǎn)生大量的氧氣D.用注射器代替分液漏斗也能起到控制反應(yīng)速率