第1課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 必備知識(shí)基礎(chǔ)練A級(jí) 1. [2023福建建甌芝華中學(xué)高二期中]在溶液中存在下列平衡：（黃色）（橙色），溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液更偏向黃色，可以在溶液中加入(  )A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③2. 下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是(  )A. ，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺B. ，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變C. ，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量 固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺D. ，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入 ，平衡逆向移動(dòng)，體系中 的百分含量降低3. 在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是(  )A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 物質(zhì)D的濃度減小4. 在注射器中充入與的混合氣體，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，若容積減小，則(  )A. 體系顏色比原來(lái)深 B. 體系顏色比原來(lái)淺C. 體系顏色不變 D. 注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變5. [2022江蘇徐州期中]在一定溫度下的密閉容器中，加入和發(fā)生反應(yīng):，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得為，下列說(shuō)法不正確的是(  )A. 在該溫度下平衡常數(shù)B. 反應(yīng)條件改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)隨之改變C. 的轉(zhuǎn)化率為D. 其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)6. （1） 高溫下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡后,若改變下列條件,寫出指定物質(zhì)的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）及平衡變化情況（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。① 增加碳的量,平衡,。② 縮小反應(yīng)容器的容積,保持溫度不變,則平衡,。③ 保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入,則平衡,。（2） 現(xiàn)有三個(gè)容積相等的恒容密閉容器,都進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)所處的溫度相同,但各物質(zhì)起始濃度不完全相同,起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:容器甲00乙00丙0達(dá)到平衡時(shí),的物質(zhì)的量由大到小的順序是。 關(guān)鍵能力提升練B級(jí) 7. [2022江蘇淮安階段練習(xí)]在一恒容密閉容器中，反應(yīng):達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡正向移動(dòng)，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是(  )A. B的轉(zhuǎn)化率一定增大B. A的轉(zhuǎn)化率增大C. C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D. A的濃度一定比原平衡小8. [2022浙江諸暨第二高級(jí)中學(xué)高二期中]在下，向裝有溶液的試管中加入溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是(  )A. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B. 加入 固體，溶液血紅色加深C. 加入 固體，溶液血紅色變淺D. 增大壓強(qiáng)，溶液血紅色加深9. [2023重慶九龍坡高二期末]一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大（為正整數(shù)），下列說(shuō)法正確的是(  )A. 該反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)B. 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量 達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)增大D. 時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)的兩倍，則氣體 的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為10. [2022福建南平浦城高二期中]已知的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，下列說(shuō)法正確的是(  )溫度/4005008301 000平衡常數(shù)10910.6A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C. 恒溫時(shí)縮小容器容積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大， 值增大D. 時(shí)，向恒容反應(yīng)器中投入 、 、 、 物質(zhì)的量分別為 、 、 、 ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行11. [2023中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)高三統(tǒng)練]某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：溶液和溶液各混合得到血紅色溶液，均分溶液置于、兩支試管中；②向中滴加3滴飽和溶液，溶液顏色加深；③再向上述溶液中滴加3滴溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；④向中逐漸滴加溶液，過(guò)程中溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是(  )A. 實(shí)驗(yàn)②中增大 濃度使平衡 正向移動(dòng)B. 實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：C. 實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同D. 實(shí)驗(yàn)②③④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響12. [2022江西瑞金第二中學(xué)高二月考]在一定條件下，取相同初始量的A和B，分別在、剛性密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與溫度、容器的容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是(  )A. 在 點(diǎn)增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)變小B. 達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C. 降低溫度，氣體的總質(zhì)量減小D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)能使?fàn)顟B(tài) 轉(zhuǎn)變到13. [2023河北邯鄲]一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表。0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120下列說(shuō)法正確的是(  )A. 內(nèi)， 的平均反應(yīng)速率B. 的平衡轉(zhuǎn)化率為C. 該溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D. 時(shí)，再充入 、 ，平衡逆向移動(dòng)14. [2023浙江鎮(zhèn)海中學(xué)]時(shí)，向容積為的剛性容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，的分壓（分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 時(shí)反應(yīng)到達(dá) 點(diǎn)，B. 隨 增大， 的百分含量不斷增大C. 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 點(diǎn)時(shí)，再加入 和 ，使二者分壓均增大 ，平衡正向移動(dòng) 學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí) 15. [2023重慶三峽名校聯(lián)盟高二聯(lián)考]在不同溫度下，向密閉容器中加入和活性炭，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/（活性炭）/——0.25下列說(shuō)法不正確的是(  )A. 上述信息可推知：B. 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后 的轉(zhuǎn)化率減小D. 時(shí)，平衡后，再充入 、 、 和足量的碳，平衡不移動(dòng)16. （1） 對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，按要求回答下列問(wèn)題：① ，再充入平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”，下同）方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”，下同），的百分含量。② ，再充入平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的分解率，的百分含量。③ ，再充入，平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率，的百分含量。（2） 反應(yīng)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，回答：① 當(dāng)壓縮體積使壓強(qiáng)從增加到時(shí)，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，理由是。② 當(dāng)壓縮體積使壓強(qiáng)從增加到時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)，判斷的依據(jù)是，可能的原因是。  第1課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響A級(jí)  必備知識(shí)基礎(chǔ)練1. B2. D3. C4. A5. B[解析]在該溫度下平衡常數(shù)，故正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)條件改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，故錯(cuò)誤；的轉(zhuǎn)化率為，故正確；反應(yīng)前后氣體體積相等，其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故正確。 6. （1） ① 不移動(dòng); 不變[解析]碳單質(zhì)為固體,增加碳單質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),不變。② 逆向移動(dòng); 增大[解析]溫度不變,縮小容積,壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),增大。③ 不移動(dòng); 不變[解析]溫度、容積不變,通入,各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),不變。（2） 乙甲丙[解析]將甲作為參照物。乙和甲對(duì)比,增大了的濃度,平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)乙中生成的的物質(zhì)的量大于甲中生成的的物質(zhì)的量;丙和甲對(duì)比,增大了生成物的濃度,促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故平衡時(shí)丙中的物質(zhì)的量小于甲中的物質(zhì)的量。B級(jí)  關(guān)鍵能力提升練7. A[解析]兩種反應(yīng)物，增大一種反應(yīng)物的量，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率增大，故正確、錯(cuò)誤;增大的濃度，達(dá)到平衡狀態(tài)，的含量可能增大，若加入的濃度較大也可能減小，故錯(cuò)誤;在一恒容密閉容器中，增大的濃度，平衡改變但不能抵消，只是減弱作用，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度一定比原平衡大，故錯(cuò)誤。8. B[解析]升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，即正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；加入固體，濃度增加，平衡正向移動(dòng)，血紅色加深，正確；該反應(yīng)本質(zhì)為，在溶液中電離出和，但這兩種離子并沒(méi)有參與平衡過(guò)程，因此不影響平衡移動(dòng)，顏色不變，錯(cuò)誤；該平衡存在溶液中，增大壓強(qiáng)，溶液體積幾乎不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，顏色不變，錯(cuò)誤。9. B[解析]該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)，不正確；時(shí)，的濃度由減小到，則也減小，的平衡濃度為，的濃度為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量達(dá)到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，不正確；時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)的兩倍，則氣體的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動(dòng)，所以的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線為，不正確。10. D[解析]根據(jù)表中數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高平衡常數(shù)的值減小，即平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，即，與不一定相等，項(xiàng)錯(cuò)誤；值只與溫度有關(guān)，恒溫時(shí)縮小容器容積使壓強(qiáng)增大，值不變，項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，平衡常數(shù)，向恒容反應(yīng)器中投入、、、物質(zhì)的量分別為、、、，此時(shí)濃度商，，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，項(xiàng)正確。11. C[解析]根據(jù)反應(yīng)，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，正確；上述溶液中滴加溶液，三價(jià)鐵與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為，正確；實(shí)驗(yàn)③中使平衡逆向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀，血紅色變淺，實(shí)驗(yàn)④使平衡正向移動(dòng)，后繼續(xù)加溶液相當(dāng)于稀釋，血紅色變淺，原因不同，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②增大鐵離子濃度平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)③加入氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，減小反應(yīng)物鐵離子的濃度，平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)④增大的濃度平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②③④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響，正確。12. C[解析]由圖可以看出，將容器由加壓減小至，的濃度由增加至，并沒(méi)有增大到，表明壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，并且物質(zhì)為固體，所以。在點(diǎn)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)有物質(zhì)生成，的體積分?jǐn)?shù)增大，項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)為固體，增加物質(zhì)的量，不會(huì)使平衡移動(dòng)，所以不會(huì)提高的轉(zhuǎn)化率，項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，降低溫度，的濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，固體的質(zhì)量增大，則氣體的總質(zhì)量減小，項(xiàng)正確；其他條件不變，點(diǎn)和點(diǎn)的溫度、濃度均不同，只增大壓強(qiáng)并不能使?fàn)顟B(tài)點(diǎn)轉(zhuǎn)變到，項(xiàng)錯(cuò)誤。13. D[解析]內(nèi)，改變量為，則的平均反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；平衡時(shí)物質(zhì)的量為，則消耗物質(zhì)的量為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，錯(cuò)誤；平衡時(shí)物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為，總的氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)已知條件，得到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為，平衡時(shí)，，，，錯(cuò)誤；平衡時(shí)平衡常數(shù)，時(shí)，再充入、，此時(shí)，則平衡逆向移動(dòng)，正確。14. C[解析]根據(jù)點(diǎn)的“三段式”分析：則平衡時(shí)容器氣體的壓強(qiáng)為，故有：，解得：，故。起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為，若時(shí)反應(yīng)到達(dá)點(diǎn)，由分析可知，則，錯(cuò)誤；隨增大，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，若的物質(zhì)的量無(wú)限制增大，則的百分含量肯定減小，即的百分含量不是不斷增大，錯(cuò)誤。C級(jí)  學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練15. C 16. （1） ① 正反應(yīng); 減小; 增大[解析]，再充入，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)物的總量增大，則達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率減小，的百分含量增大；② 正反應(yīng); 不變; 不變[解析]，再充入，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相同，則達(dá)到平衡后，的分解率不變，的百分含量不變；③ 正反應(yīng); 增大; 減小[解析]，再充入，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)的程度大，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率增大，的百分含量減小。（2） ① 不; 當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí)增大2.5倍，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，即② 向左; 當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí)，卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng); 增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài) 

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)

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