專題3培優(yōu)練 創(chuàng)新突破練 突破一 一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較 1. [2022江蘇省級聯(lián)測高二上第二次聯(lián)考]向和的混合溶液中滴加氨水時(shí)，溶液的電導(dǎo)率變化趨勢如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 點(diǎn)溶液中的陰離子有 、 和 B. 段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 C. 段溶液中的 和 濃度均增大 D. 向 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色 2. [2023山東萊州一中月考]常溫下向蒸餾水中滴入溶液，已知溶液中的氫離子濃度和溫度隨溶液體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( ) A. 常溫下 B. 過程中溫度升高是由于 電離放熱 C. 點(diǎn)溶液導(dǎo)電性一定高于 點(diǎn) D. 過程中水的電離程度逐漸增大 突破二 中和滴定的拓展應(yīng)用 3. [2022如皋中學(xué)5月適應(yīng)性考試（三）]廢舊鋰離子電池的正極材料為活性物質(zhì)為、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等。用下列實(shí)驗(yàn)可以測定的組成： 實(shí)驗(yàn)1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解（溶液中的金屬離子只存在和），冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至。 實(shí)驗(yàn)2：移取實(shí)驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為），平行滴定3次，平均消耗溶液。 實(shí)驗(yàn)3：準(zhǔn)確稱取與實(shí)驗(yàn)1中等質(zhì)量的樣品，加入一定量的硝酸和溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容至。移取溶液，通過火焰原子吸收光譜法測定其中濃度為。 計(jì)算樣品的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程。 4. [2022蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研]負(fù)載型催化劑（其中為催化劑，為載體）可用于脫除煙氣中的。準(zhǔn)確稱取負(fù)載型催化劑樣品，置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的溶液將還原為，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中與反應(yīng)生成和），消耗溶液。計(jì)算該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量（寫出計(jì)算過程）。 ［負(fù)載量 突破三 溶液中微粒濃度大小關(guān)系 5. [2022南京鹽城一模]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)前后溶液體積不變）。 下列說法正確的是( ) A. 溶液中存在： B. 實(shí)驗(yàn)2中沉淀成分僅為 C. 實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有 D. 實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 6. [2022江蘇蘇州期末]室溫下，用飽和溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾渣未完全溶解。已知室溫下：，，下列說法正確的是( ) A. 室溫下， 的溶解度大于 B. 濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式： C. 反應(yīng) 正向進(jìn)行，需滿足 D. 過濾后所得清液中一定存在： 且 突破四 溶液中離子平衡圖像分析 7. [2022湖北麻城實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)月考]已知：，時(shí)，的，。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為）。下列說法不正確的是( ) A. 點(diǎn)所得溶液中： B. 點(diǎn)所得溶液中： C. 點(diǎn)所得溶液中： D. 點(diǎn)所得溶液中： 8. [2023江蘇鹽城期中]乙二酸（用表示）為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分?jǐn)?shù) 與溶液的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中分子）。例如，溶液中的分布分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是( ) A. 溶液中： B. 的溶液中： C. 點(diǎn)溶液中： D. 溶液中滴加少量 溶液的主要反應(yīng)離子方程式： 突破五 的相關(guān)計(jì)算 9. [2022江蘇無錫普通高中期末]室溫下，將溶液和溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過濾，得濾液和沉淀。取等量的濾液于兩支試管中，分別滴加體積相同、濃度均為的溶液和溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是( ) A. 溶液中存在： B. 過濾后所得濾液中一定存在： C. 沉淀 中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： D. 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下 10. [2022江蘇連云港第二次調(diào)研]室溫下，用溶液浸泡固體，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知，，。下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 過濾后所得溶液中存在： B. 濾液中加入氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式： C. 欲使反應(yīng) 向右進(jìn)行，則需滿足 D. 用 溶液浸泡 固體，不能得到 固體 高考真題練 考向一 電離平衡及溶液的酸堿性 11. [2022全國乙]常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）。 設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( ) A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中 的電離度 為 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比為 12. [2022江蘇節(jié)選]實(shí)驗(yàn)中需要測定溶液中的含量。已知水溶液中可用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取溶液約為，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測溶液裝入如圖所示的滴定管中：③。 13. [2022廣東]食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸（用表示）。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時(shí)，的。 （1） 配制的溶液，需溶液的體積為。 （2） 下列關(guān)于容量瓶的操作,正確的是。 A. B. C. D. （3） 某小組研究下電離平衡的影響因素。 提出假設(shè) 稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn) 用濃度均為的和溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液;測定,記錄數(shù)據(jù)。 ① 根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):,。 ② 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋溶液，電離平衡 （填“正”或“逆”）向移動(dòng);結(jié)合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:。 ③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知,增大濃度,電離平衡逆向移動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 假設(shè)成立。 （4） 小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著的增加,的值逐漸接近的。 查閱資料獲悉:一定條件下,按配制的溶液中,的值等于的。 對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異;推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起,故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗(yàn)證。 （ⅰ）移取溶液，加入2滴酚酞溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為,則該溶液的濃度為。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。 （ⅱ）用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。 （5） 小組進(jìn)一步提出:如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的?小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)總結(jié) 得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符,方案可行。 （6） 根據(jù)，可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途:。 考向二 鹽類水解及溶液中離子平衡圖像分析 14. [2021河北]是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬制備的工藝流程如圖: 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 酸浸工序中分次加入稀 可降低反應(yīng)劇烈程度 B. 轉(zhuǎn)化工序中加入稀 可抑制生成 C. 水解工序中加入少量 可提高 水解程度 D. 水解工序中加入少量 有利于 的生成 15. [2022浙江1月]某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線： 下列說法正確的是( ) A. 圖中甲、丁線表示向 溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向 溶液中滴加鹽酸 B. 當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為 時(shí)（ 點(diǎn)、 點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為 C. 根據(jù) 圖，滴定分析時(shí)， 點(diǎn)可用酚酞、 點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn) D. 和 溶液中均滿足： 16. [2021遼寧]用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù) 隨變化曲線及滴定曲線如圖。［如分布分?jǐn)?shù):下列說法正確的是( ) A. 的 為 B. 點(diǎn): C. 第一次突變，可選酚酞作指示劑 D. 考向三 溶液中微粒濃度的關(guān)系 17. [2021廣東]鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是( ) A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀釋， 升高 C. 在水中的電離方程式為 D. 水溶液中: 18. [2022江蘇]一種捕集煙氣中的過程如圖所示。室溫下以溶液吸收 ,若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃度。電離常數(shù)分別為、。 下列說法正確的是( ) A. 吸收 所得到的溶液中: B. 完全轉(zhuǎn)化為 時(shí),溶液中: C. 溶液吸收 , 溶液中: D. 題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降 19. [2021天津]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A. 在 溶液中 B. 在 溶液中 C. 在 溶液中 D. 氨水和 溶液混合，形成 的溶液中 考向四 沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用 20. [2021江蘇]室溫下,用溶液浸泡粉末,一段時(shí)間后過濾,向?yàn)V渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知,。下列說法正確的是( ) A. 溶液中存在: B. 反應(yīng) 正向進(jìn)行,需滿足 C. 過濾后所得清液中一定存在: 且 D. 濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 21. [2021全國甲]已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是( ) A. 曲線①代表 的沉淀溶解曲線 B. 該溫度下 的 值為 C. 加適量 固體可使溶液由 點(diǎn)變到 點(diǎn) D. 時(shí)，兩溶液中 22. [2022全國甲]硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、等的化合物。其制備流程如下: 本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表: 回答下列問題: （1） 菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。 （2） 為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。 （3） 加入物質(zhì)調(diào)溶液，最適宜使用的是（填標(biāo)號）。 A.B.C. 濾渣①的主要成分是、、。 （4） 向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為。 （5） 濾液②中加入鋅粉的目的是。 （6） 濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、。 專題3 培優(yōu)練 創(chuàng)新突破練 突破一 一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較 1. B [解析]點(diǎn)溶液中的陰離子除了和，還有電離產(chǎn)生的，正確；段發(fā)生反應(yīng)主要消耗的是溶液中的，因此主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：，錯(cuò)誤；段反應(yīng)的離子方程式為，因此溶液中的和濃度均增大，正確；點(diǎn)溶液中存在過量，向點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，正確。 2. A [解析]當(dāng)加入溶液后，溶液中，溶液中電離程度比較小，溶液中，，故電離平衡常數(shù)，正確；段，電離吸收熱量，但形成水合離子放出熱量，放出熱量大于吸收熱量而使溶液溫度升高，錯(cuò)誤；點(diǎn)對應(yīng)的氫離子濃度小于點(diǎn)的，故導(dǎo)電能力點(diǎn)小于點(diǎn)，錯(cuò)誤；過程中，溶液中濃度增大，酸性增強(qiáng)，溶液中增大，氫離子濃度越大對水的抑制作用越強(qiáng)，故過程中水的電離程度逐漸減小，錯(cuò)誤。 突破二 中和滴定的拓展應(yīng)用 3. [解析]設(shè)溶液中含有的，則根據(jù)已知方程式可得，，，依據(jù)題中已知信息，取樣品配制，而移取，所以樣品中含有的；由實(shí)驗(yàn)3可知樣品中：，，則，所以化學(xué)式為。 4. [解析] 滴定時(shí)、 根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式： 則 根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式： 則 該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量。 突破三 溶液中微粒濃度大小關(guān)系 5. C [解析]項(xiàng)，電荷守恒：，測得約為5，則，，錯(cuò)誤；項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中的沉淀有和，錯(cuò)誤；項(xiàng)，溶液中物料守恒關(guān)系為，溶液中通入，導(dǎo)致溶液中的增多，則有，正確；項(xiàng)，氧化生成和，根據(jù)、得失電子守恒配平反應(yīng)，離子方程式為，錯(cuò)誤。 6. C [解析]項(xiàng)，由于溶液是飽和的，很大，只要電離出的與的濃度積達(dá)到，就可以將沉淀轉(zhuǎn)化為，但是不能說明的溶解度大于，錯(cuò)誤；項(xiàng)，濾渣溶于鹽酸產(chǎn)生氣體，則應(yīng)為與反應(yīng)，因?yàn)闉殡y溶物，在寫離子方程式時(shí)，不可拆開，錯(cuò)誤；項(xiàng)，該反應(yīng)的，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)正向移動(dòng)，即，變形得：，正確；項(xiàng)，濾渣中加入過量鹽酸，濾渣未完全溶解，說明濾渣中有和，則上層清液中，與達(dá)到的沉淀溶解平衡，與也達(dá)到的沉淀溶解平衡，則存在，，錯(cuò)誤。 突破四 溶液中離子平衡圖像分析 7. A 8. B [解析]向溶液中滴加鹽酸，濃度降低，濃度增大，向溶液中滴加溶液，濃度降低，濃度增大，濃度降低，濃度增大，所以圖像中從左開始曲線依次表示、、、和，從圖中可以看出，點(diǎn)，可知的，點(diǎn)，可知的，點(diǎn)，可知的。溶液中，存在著的水解、的電離和水解，的水解常數(shù)，的電離常數(shù)即為的，，所以以的電離為主，溶液顯酸性，所以溶液中，錯(cuò)誤；從圖中可以看出，的溶液中：，正確；的濃度為，若沒有向溶液中加入酸或堿，則根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中存在：，但加入酸或堿，增大了溶液體積，所以，錯(cuò)誤；從的分析可知，溶液顯酸性，主要是的電離，所以向溶液中滴加少量溶液，主要反應(yīng)離子方程式：，錯(cuò)誤。 突破五 的相關(guān)計(jì)算 9. B [解析]溶液中存在電荷守恒：，由元素質(zhì)量守恒得：，兩式聯(lián)立，可得：，錯(cuò)誤；濾液為氯化銀的飽和溶液，所以過濾后所得濾液中一定存在：，正確；沉淀為氯化銀，氯化銀中滴加氨水會(huì)生成二氨合銀離子，其離子方程式為，錯(cuò)誤；從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出硫化銀比硫酸銀更難溶，，錯(cuò)誤。 10. A [解析]室溫下，用溶液浸泡固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，則溶解,即向右移動(dòng)，過濾后所得溶液中存在：，正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫為離子，錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，需滿足，即，錯(cuò)誤；，，則的溶解度大于，用溶液浸泡固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，能得到固體，錯(cuò)誤。 高考真題練 考向一 電離平衡及溶液的酸堿性 11. B [解析]常溫下溶液Ⅰ的，則溶液Ⅰ中，，錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅱ的，溶液中，，，則，解得，正確；根據(jù)題意，未電離的可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅰ的，溶液Ⅰ中，，，，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ的，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未電離的可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為，錯(cuò)誤。 12. 從滴定管中準(zhǔn)確放出溶液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，向錐形瓶中滴加溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶至溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且內(nèi)顏色不變，記錄滴加溶液的體積；重復(fù)以上操作次 13. （1） 5 （2） C （3） ① 3.00; 33.00 ② 正; 若加水稀釋時(shí)平衡不移動(dòng)，稀釋后, （4） ; （5） 向Ⅰ中滴定后的溶液中加入溶液 （6） 刻蝕玻璃（或生產(chǎn)碳酸飲料，或生產(chǎn)磷肥等，合理即可） 考向二 鹽類水解及溶液中離子平衡圖像分析 14. D [解析]酸浸工序中分次加入稀相當(dāng)于減小了酸的濃度，也就減小了金屬與酸的反應(yīng)速率，即降低反應(yīng)劇烈程度，項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化工序中，，加入稀能夠抑制該水解平衡正向移動(dòng)，也就抑制生成，項(xiàng)正確；水解工序中，，加入的少量與反應(yīng)，有利于水解平衡正向移動(dòng)，提高了水解程度，項(xiàng)正確；水解顯酸性，不利于水解平衡正向移動(dòng)，即不利于的生成，項(xiàng)錯(cuò)誤。 15. C 16. C [解析]用鹽酸滴定溶液，較大時(shí)的分布分?jǐn)?shù) 最大，隨著的減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，據(jù)此分析作答。的，根據(jù)題圖d點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知點(diǎn)：，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，項(xiàng)正確；根據(jù)圖像點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，全部生成 ，根據(jù)計(jì)算可知，項(xiàng)錯(cuò)誤。 考向三 溶液中微粒濃度的關(guān)系 17. B [解析]水溶液，電離出的會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此水溶液的，項(xiàng)錯(cuò)誤。有機(jī)弱堿與鹽酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，若加水稀釋，酸性減弱，升高，項(xiàng)正確。在水中的電離方程式為，項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液中存在物料守恒:，項(xiàng)錯(cuò)誤。 18. C [解析]項(xiàng),溶液中部分水解生成,故,不正確;項(xiàng),根據(jù)電荷守恒和元素質(zhì)量守恒得,溶液中,不正確;項(xiàng),依據(jù)碳原子守恒,通入溶液中的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等,溶液中發(fā)生反應(yīng),,故溶液中的水解程度大于電離程度,,正確;項(xiàng),與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)可放出大量的熱,不正確。 19. A [解析]由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，粒子濃度大小為，故正確;在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故錯(cuò)誤;在溶液中，根據(jù)物料守恒得到 ，故錯(cuò)誤;氨水和溶液混合，形成的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故錯(cuò)誤。 考向四 沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用 20. C [解析]根據(jù)質(zhì)子守恒：，錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)：,所以平衡正向移動(dòng)時(shí)：，錯(cuò)誤；因過濾后的溶液是飽和溶液，所以,正確；是弱酸，所以在書寫離子方程式時(shí)不可拆寫成離子形式，錯(cuò)誤。 21. B 22. （1） （2） 適當(dāng)升高溫度; 將焙燒后的產(chǎn)物碾碎以增大接觸面積（或增大硫酸的濃度、攪拌等） （3） B;;; （4） （5） 將置換為而除去 （6） ; 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的，測得約為52向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀3向溶液中加入通入足量的，產(chǎn)生紅褐色沉淀4向溶液中溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…4.004.534.004.0032.004.65Ⅰ移取溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液Ⅱ,測得溶液的為4.76離子

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