1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型(勒夏特列原理)。
一、溫度變化對化學(xué)平衡的影響
二、化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)
溫度變化對化學(xué)平衡的影響
1.實驗探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：
2.溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律(1)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。(2)當(dāng)其他條件不變時：升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動。
3.用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：
①t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均 ，但吸熱反應(yīng)方向的 增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡 移動。
②t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均 ，但吸熱反應(yīng)方向的 減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡 移動。
4.催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。(2)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動。
提醒　一般情況下，催化劑都是正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率，特殊情況下，也使用負(fù)催化劑，減慢反應(yīng)速率。
(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(　　)(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(　　)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(　　)(4)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(　　)(5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大(　　)(6)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(　　)
1.已知反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，設(shè)計實驗探究溫度對上述平衡有什么影響？
提示　(1)把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，與常溫時燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比，如圖所示：
(2)現(xiàn)象：放在熱水中的氣體顏色變深，放在冰水中的氣體顏色變淺。(3)結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
2.已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nnB.Q0，B、D錯；
溫度不變，容器體積增大，即由1 L變?yōu)? L，若平衡不移動，此時c(Y)應(yīng)減小為原來的一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動，即向氣體體積增大的方向移動，所以mT2，則K15.00 ml·L－1
A項，500 s內(nèi)，N2O5的濃度變化量為(5.00－3.52) ml·L－1＝1.48 ml·L－1，v(N2O5)＝ ＝2.96×10－3 ml·L－1·s－1；
B項，分析如下：　　　 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)起始/(ml·L－1) 　　　　5.00 　　　 0　　 0轉(zhuǎn)化/(ml·L－1) 　　　　 2.50 　　　 5.00 　 1.25平衡/(ml·L－1) 　　　　2.50 　　　 5.00 　 1.25
C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故K1>K2；D項，達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的 ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，則c(N2O5)>5.00 ml·L－1。
15.2021年1月，中國按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制的擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C919完成了高寒試驗試飛任務(wù)，科學(xué)家在實驗室中研究的利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的容積
使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故C符合題意；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的容積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故D符合題意。
(2)若將1 ml NO和2 ml CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________________，4 min末CO的濃度為_____ml·L－1。
0.05 ml·L－1·min－1　
NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)＝2v(N2)＝ ×2＝0.05 ml·L－1·min－1；4 min末CO的濃度為(1－0.2) ml·L－1＝0.8 ml·L －1。
16.(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用的試劑，已知：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　ΔHT2>T3。
①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是____________________。
ΔH

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第三單元 化學(xué)平衡的移動

版本： 蘇教版 (2019)

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