微專題7 化學平衡圖像的分析與應(yīng)用1. [2023湖南部分校月考]在密閉容器中進行反應(yīng)，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )A. 時使用了催化劑 B. 時一定降低了溫度C. 時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 D. 時可能減小了生成物的濃度2. [2023河北保定部分學校9月份考試]根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )A. 圖甲表示質(zhì)量相等、大小相同的鋁片，分別與 、 的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線B. 圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明 時刻溶液的溫度最高C. 圖丙表示 與過量濃硝酸反應(yīng)生成的 氣體體積隨時間的變化關(guān)系，說明該反應(yīng)在 時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快D. 圖丁是 的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明 時刻改變的條件是減小壓強3. [2023江蘇蘇州高二統(tǒng)考期末]與作用分別生成、、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中可通過催化氧化為除去。將一定比例、和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)塔，的選擇性、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )A. 時 完全被催化氧化轉(zhuǎn)移B. 催化氧化除尾氣中 應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于C. 其他條件不變，在 范圍，隨溫度升高，出口處氮氧化物物質(zhì)的量增大D. 其他條件不變，在 范圍，隨溫度升高，出口處氮氣的物質(zhì)的量減小4. [2023河北邢臺南和區(qū)第一中學期中]已知反應(yīng)：，溫度不同。下列圖像正確的是(  )A.  B. C.  D. 5. [2023河北邢臺五校第二次聯(lián)考]羰基硫催化水解的反應(yīng)為，在相同投料比、相同氣流速度、相同時間內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是(  )A. 該反應(yīng) 點未達到平衡狀態(tài)， 點已達到平衡狀態(tài)B. 正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：C. 任何溫度下， 的催化效果都比 好D. ，用 作催化劑達到平衡時 的體積分數(shù)最大6. [2023江蘇南通如東10月月考]工業(yè)上利用和制的反應(yīng)為，實驗測得在兩種不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，查閱資料得：相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是(  )A. 反應(yīng) 的B. 圖中曲線 所對應(yīng)的壓強大于曲線 所對應(yīng)的壓強C. ， 時，平衡常數(shù)D. 圖中 點所示條件下，延長反應(yīng)的時間能提高 轉(zhuǎn)化率7. [2023江蘇南通高二期末]催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。（或）的選擇性下列說法正確的是(  )A. 反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)B. 曲線③④表示 的選擇性，且C. 相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)D. 一定溫度下，調(diào)整 ，可提高 的平衡轉(zhuǎn)化率8. [2023江蘇南通如皋高二期末]溫度為時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量與部分時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(  )A. 時， 的平均速率B. 時，容器中 的物質(zhì)的量可能為C. 時，起始向容器中充入 和 ，達平衡時， 的物質(zhì)的量大于D. 時，起始向容器中充入 、 和 ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行   微專題7 化學平衡圖像的分析與應(yīng)用1. C[解析]時逆反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達平衡，沒有使用催化劑，項錯誤；后達新平衡的速率比前小一些，故改變的條件是的濃度降低，或者降低溫度，項錯誤；時改變的條件是升溫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故此時反應(yīng)逆向進行，項正確；時逆反應(yīng)速率減小，但是一直是保持不變，故平衡不移動，所以改變的條件是減小壓強，不是減小生成物的濃度，項錯誤。2. A[解析]根據(jù)題意，鋁片不足，鹽酸有剩余，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但生成氫氣的量相同，正確；圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻反應(yīng)速率最大，反應(yīng)是不斷放熱的，因此溶液的溫度不斷升高，錯誤；根據(jù)圖中信息，時間內(nèi)改變量最大，則該反應(yīng)在該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快，錯誤；圖丁是的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻速率增大，平衡逆向移動，因此改變的條件是升高溫度，錯誤。3. C4. B[解析]反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，的平衡體積分數(shù)增大，由于，定壓強，由圖可知時體積分數(shù)小于，與理論相反；反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，的平衡體積分數(shù)減小，圖中為增大，錯誤；由于，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆移，的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，正確；由于，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，錯誤；反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，與圖中相反，錯誤。5. B[解析]根據(jù)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該隨著溫度的升高而降低，所以、、三點平衡轉(zhuǎn)化率依次降低，反應(yīng)點未達到平衡狀態(tài)，由圖可知，點相同溫度下由作催化劑時轉(zhuǎn)化率更高，可知點并未達到平衡狀態(tài)，錯誤；相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大催化效率越高，正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：，正確；由圖可知，低溫時對水解反應(yīng)的催化效果好，錯誤；催化劑不能改變平衡移動，則在相同溫度下，無論用哪種催化劑，達到平衡時的體積分數(shù)都一樣，錯誤。6. C[解析]由圖可知，溫度升高轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，錯誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，相同溫度下壓強時轉(zhuǎn)化率大，則說明圖中曲線所對應(yīng)的壓強小于曲線所對應(yīng)的壓強，錯誤；，時，達到平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率，結(jié)合“三段式”分析：，正確；圖中點已達所示條件下的反應(yīng)限度，延長反應(yīng)的時間，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯誤。7. B[解析]可由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到，，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，則的選擇性隨溫度的升高而減小，的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線③④表示的選擇性，壓強增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，促使反應(yīng)Ⅱ化學平衡逆向移動，使選擇性減小，故，正確；隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，在未給定具體溫度的情況下，無法比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)大小，錯誤；調(diào)整，氫氣的起始濃度減小，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。8. C[解析]溫度為時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，由圖知，存在三段式：該溫度下平衡常數(shù)。時，的平均速率，錯誤；時反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中，三氯化磷和氯氣的濃度不斷降低，反應(yīng)速率變慢，則前生成的較多,后生成的較少，故時容器中的物質(zhì)的量大于，錯誤；時，起始向容器中充入和，投料為原來的2倍，達到的平衡等效于原平衡增壓向右移動所致，則的物質(zhì)的量大于，正確；時，起始向容器中充入、和，濃度商，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，錯誤。 

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第一單元 化學反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

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