1．能利用化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)平衡的移動。2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3．理解化學(xué)平衡移動(勒夏特列)原理的適用范圍。
1.定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。
問與答：正逆反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡移動方向有何聯(lián)系？①改變條件的瞬間使，υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。②改變條件的瞬間使，υ正＜υ逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。③改變條件的瞬間使，υ正＝υ逆，平衡不移動。
【例1】　在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是(　　)A．A的濃度一定比原平衡大B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大
[解析]　本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用和平衡移動中的轉(zhuǎn)化率的變化。增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動只是一個減弱的過程。平衡時A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率降低，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率升高。因為A的總量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。[答案]　AD
二 濃度對化學(xué)平衡的影響
說明：①增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。例如，可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在某溫度反應(yīng)達(dá)到平衡時，增加或移走一部分碳固體，化學(xué)平衡不移動。②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，則υ正減小，υ逆也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和較大的方向移動。
三 壓強對化學(xué)平衡的影響
說明：①改變體系的壓強相當(dāng)于改變體系的體積，也就相當(dāng)于改變氣體物質(zhì)的濃度(如增大體系的壓強相當(dāng)于增大氣體物質(zhì)的濃度)，所以壓強對化學(xué)平衡的影響對應(yīng)于濃度對化學(xué)平衡的影響。②對反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡體系，壓強改變不會使平衡發(fā)生移動。③恒溫恒容條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動。因為雖然氣體總壓強增大了，但各反應(yīng)物和生成物的濃度都不改變。④恒溫恒壓條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡會向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。因為此時容器體積增大了，各反應(yīng)物和生成物的濃度都降低從而引起平衡移動。
【例2】　某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡。測得平衡時物質(zhì)的量之比為A ∶ B ∶ C＝2 ∶ 2∶1。保持溫度不變，以2 ∶ 2 ∶ 1的體積比再充入A、B、C，則(　　)A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．平衡不移動C．C的百分含量增大D．C的百分含量有可能減小
[解析]　此題表面為增大濃度實為增大壓強，而解題方法巧妙地應(yīng)用“過程假設(shè)方法”和“等效”二字而使試題難度降低。設(shè)題中所給的反應(yīng)容器的容積為V。由于再充入的氣體和平衡時的氣體的百分含量相同，因此我們可以認(rèn)為是在一個比V大的反應(yīng)容器內(nèi)，在題設(shè)平衡條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡。則該平衡狀態(tài)和容積為V時的平衡狀態(tài)是等效的。然后把氣體壓縮到體積為V時，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。故排除選項B、D。[答案]　AC
【例3】　反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)＋H2S(氣)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是(　　)A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分 NH4HS固體C．容積不變，充入氮氣D．充入氮氣，保持壓強不變
[解析]　依據(jù)影響平衡的條件，如何分析以上選項？A選項：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O減小了生成物濃度，故平衡向正向移動；B項：NH4HS為固體，故不能使平衡移動；C選項：由于容積不變，原平衡中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，故不發(fā)生移動；D選項，充入不參加反應(yīng)的N2，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發(fā)生移動，故選BC。[答案]　BC
四 溫度對化學(xué)平衡的影響
說明：①任意的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)。在可逆反應(yīng)里，一個反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，另一個反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等，但符號相反。②任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都能受到溫度的影響而發(fā)生移動。
由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動無影響，即催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。如圖1所示。使用催化劑對可逆反應(yīng)影響的速率－時間圖象如圖2所示。a．曲線表示無催化劑時B%隨時間變化；b．曲線表示有催化劑時B%隨時間變化。
五 催化劑對化學(xué)平衡的影響
【例4】　如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6ml·L－1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使乙溶解。
(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________。(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________。
[答案]　(1)變深；甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，燒瓶A中氣體溫度升高，2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深。(2)變淺；NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺。
[解析]　NaOH 與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，故使平衡2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。
【例5】　對于合成氨反應(yīng)來說，使用催化劑和采用高壓，對這兩項作用的敘述正確的是(　　)A．都能提高反應(yīng)速率，對平衡無影響B(tài)．都不能縮短達(dá)到平衡所用的時間，但對平衡有影響C．都能縮短達(dá)到平衡所用的時間，只有壓強對平衡有影響D．催化劑能縮短達(dá)到平衡所用的時間，而壓強不能
[解析]　依據(jù)反應(yīng)速率理論和勒夏特列原理對以上四項逐一分析。A項中都能提高反應(yīng)速率，但壓強對平衡移動有影響B(tài)項中都能縮短達(dá)到平衡的時間，但催化劑對平衡移動無影響C項符合反應(yīng)速率理論和勒夏特列原理D項中壓強增大也能縮短達(dá)到平衡所需時間，故應(yīng)選C。[答案]　C

相關(guān)課件

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動示范課ppt課件：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動示范課ppt課件，共31頁。PPT課件主要包含了化學(xué)平衡的移動，外界條件，正反應(yīng)，逆反應(yīng)，條件改變，圖示表示，溶液黃色加深，溶液橙色加深，2影響規(guī)律，注意事項等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)完整版ppt課件：

這是一份高中第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)完整版ppt課件，共12頁。PPT課件主要包含了金屬的腐蝕，吸氧腐蝕，正極活潑性較弱金屬，正極反應(yīng)物氧氣，中性或弱酸性，正極反應(yīng)物氫離子，析氫腐蝕，酸性較強等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)選擇性必修2第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義優(yōu)秀課件ppt：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修2第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義優(yōu)秀課件ppt，共8頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

蘇教版 (2019)選擇性必修2第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義精品課件ppt

蘇教版 (2019)選擇性必修2第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義精品課件ppt
蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動教學(xué)課件ppt

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動教學(xué)課件ppt
蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動課文內(nèi)容ppt課件

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動課文內(nèi)容ppt課件
蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動圖文ppt課件

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動圖文ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 化學(xué)平衡的移動

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部