第3課時 化學(xué)平衡常數(shù) 必備知識基礎(chǔ)練A級 1. [2023河北石家莊第二十一中學(xué)月考]下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是(  )A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值C. 平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的快慢2. 一定溫度下，某氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，改變外界條件，下列說法正確的是(  )A. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大B. 增大 、 ， 值增大C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D. 增大壓強， 值不變3. 已知熱化學(xué)方程式：?，F(xiàn)在的密閉容器中加入的和的，當(dāng)的物質(zhì)的量減少時，達到平衡狀態(tài)，此時、的濃度分別是和，該溫度下的平衡常數(shù)為(  )A.  B.  C. 35 D. 204. 一定條件下，向恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)。末該反應(yīng)達到平衡，生成，并測得C的濃度為。下列判斷錯誤的是(  )A. B. 內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C. B的平衡轉(zhuǎn)化率為D. 混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)5. [2023江蘇揚州邗江區(qū)期中調(diào)研]已知，時，向密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )A. 反應(yīng)開始至 時，體系吸收的熱量為B. 的轉(zhuǎn)化率不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 內(nèi)，D. 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02 關(guān)鍵能力提升練B級 6. 某可逆反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為,反應(yīng)熱為。保持溫度不變,將化學(xué)方程式的書寫做如下改變,則和的數(shù)值相應(yīng)變化正確的是(  )A. 寫成 , 值、 值均增加了一倍B. 寫成 , 值增加了一倍, 值保持不變C. 寫成 , 值、 值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D. 寫成 , 值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù), 值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)7. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是(  )A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B. 反應(yīng) ，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D. 平衡常數(shù)為 的反應(yīng)，化學(xué)方程式為8. [2023遼寧六校高二12月聯(lián)合考試]某溫度下，若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為(  )A. 0.02 B. 0.04 C.  D. 509. [2023湖南懷化雅禮實驗學(xué)校高二月考]臭氧是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。臭氧可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①：，平衡常數(shù)為;反應(yīng)②：平衡常數(shù)為;總反應(yīng)：,平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是(  )A. 降低溫度， 減小 B. C. 對于總反應(yīng)有 D. 壓強增大， 不變10. [2023山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高二月考]已知和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機理如下：（快）平衡常數(shù)（慢）平衡常數(shù)下列說法正確的是(  )A. 的B. 的平衡常數(shù)C. 反應(yīng)①的速率大小決定 的反應(yīng)速率D. 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示11. [2022江蘇南京期末]對于反應(yīng)，下列說法正確的是(  )A. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C. 使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D. 其他條件不變，增大 的值， 的轉(zhuǎn)化率下降12. 三氯氫硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。（1） 時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率%。平衡常數(shù)（保留2位小數(shù)）。（2） 比較、處反應(yīng)速率大?。?/span>（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分數(shù)，計算處。 學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級 13. [2023廣東深圳中學(xué)高三階段測試]為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。和研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機理如下：快；快；慢其中反應(yīng)②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是(  )A. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)B. 反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C. 增大壓強，反應(yīng)②的 增大， 減小D. 要提高合成 的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率14. 某溫度下，在一密閉容器中充入一定量，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：。測得和濃度隨時間的變化如圖所示：（1） ，。（2） 已知：反應(yīng)的平衡常數(shù)為；反應(yīng)的平衡常數(shù)為。不同溫度時、的值如下表：溫度/9731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)的。① 溫度為時：。② 溫度為時：。  第3課時 化學(xué)平衡常數(shù)A級  必備知識基礎(chǔ)練1. C2. D3. A4. C5. D[解析]反應(yīng)開始至時，剩余，已轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量為，根據(jù)，吸收熱量，錯誤；的轉(zhuǎn)化率不變可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；內(nèi)，已轉(zhuǎn)化的，，，錯誤；平衡時，，，，正確。B級  關(guān)鍵能力提升練6. D[解析]寫成,值增加一倍,值變?yōu)樵瓉淼钠椒健?/span>7. D[解析]平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，錯誤；對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，因，只有平衡常數(shù)等于1時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等，錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下可逆反應(yīng)達平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比，固體和液體不寫入平衡常數(shù)表達式，則平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，正確。8. A[解析]的化學(xué)平衡常數(shù)，即。則該溫度下的平衡常數(shù)。9. A[解析]由總反應(yīng)：可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，錯誤；由，正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確。10. A[解析]根據(jù)蓋斯定律，將可得，項正確；反應(yīng)可由得到，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，項錯誤；反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率，項錯誤；反應(yīng)①②都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，項錯誤。11. D[解析]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，故，當(dāng)溫度較低時，，故該反應(yīng)低溫自發(fā)，故錯誤;平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，故錯誤；催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變焓變，故錯誤；其他條件不變，增大的值，提高的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率下降，故正確。12. （1） 22; 0.02[解析]溫度越高反應(yīng)越快，達到平衡所用的時間就越少，所以由題圖可知，曲線代表時的反應(yīng)。時，平衡轉(zhuǎn)化率為。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為，根據(jù)“三段式”分析：所以平衡常數(shù)。（2） 大于; 1.28[解析]、兩處的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而處的溫度更高，所以反應(yīng)速率更快，即。根據(jù)題目表述得到（正）（正），（逆）（逆），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時（正）（逆），（正）（正）（逆）（逆），所以，即。處轉(zhuǎn)化率為，，根據(jù)“三段式”分析：則處，，所以。C級  學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13. C[解析]反應(yīng)②平衡常數(shù) ，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，即，所以，則，正確；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng)、反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，正確；增大壓強，、均增大，錯誤；反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，正確。14. （1） （2） ① 0.62② 1.29 

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第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

版本： 蘇教版 (2019)

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