第三單元　化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)鞏固1.下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(　　)。A.混合體系中氣體密度發(fā)生變化B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的濃度改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變答案:D解析:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)來說,增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的容積),氣體的密度增大,平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的容積)反應(yīng)速率增大,但平衡不發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)來說,增大反應(yīng)容器的容積,體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,說明反應(yīng)物的量一定在變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng),D項(xiàng)正確。2.從一種植物的花中提取一種有機(jī)物,可用簡化式HIn表示,在溶液中因存在下列電離平衡:HIn(溶液紅色)H+(溶液)+In-(溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使該指示劑顯黃色的是(　　)。A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉答案:B解析:改變條件后溶液呈黃色,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)該減小氫離子的濃度,符合要求的是B、D兩項(xiàng),但是過氧化鈉具有漂白性,會(huì)使黃色褪去。3.NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)。A.溫度、容積不變,充入NH3B.溫度、容積不變,充入SO2氣體C.保持壓強(qiáng)不變,充入N2D.移走一部分NH4HS固體答案:D解析:溫度、容積不變,增大生成物NH3的濃度,平衡逆向移動(dòng);溫度、容積不變,充入SO2后,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O,使生成物H2S濃度減小,平衡正向移動(dòng);恒壓充入N2,相當(dāng)于擴(kuò)大反應(yīng)容器容積,平衡正向移動(dòng);改變固體物質(zhì)NH4HS的量對平衡沒有影響。4.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法不正確的是????????????? (　　)。A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>答案:D解析:在平衡體系中加入H2SO4溶液,H+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深;加入NaOH溶液,H+濃度減小,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,A項(xiàng)正確;②中溶液變成綠色,重鉻酸鉀被還原,B項(xiàng)正確;②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇,而堿性條件下不能,說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng),C項(xiàng)正確;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量,溶液呈酸性,可以氧化乙醇,溶液變?yōu)榫G色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(　　)。A.a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案:C解析:恒溫下,容器容積縮小為原來的一半,則物質(zhì)Y和Z的濃度將增加至原來的2倍,而實(shí)際上新平衡時(shí)為原來的1.8倍,說明平衡逆向移動(dòng),則a<b+c,A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)壓縮容器的容積時(shí)(即增大壓強(qiáng)),正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率減小,生成物Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、c(D)增大的是(　　)。A.移走少量CB.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)C.擴(kuò)大容器容積,減小壓強(qiáng)D.容器容積不變,充入“惰性”氣體答案:B解析:改變固體用量對反應(yīng)速率無影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤?？s小容器容積,增大壓強(qiáng),v正增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),D的物質(zhì)的量增加,容器的容積減小,c(D)增大,B項(xiàng)正確;同理,C項(xiàng)擴(kuò)大容器容積,減小壓強(qiáng),v正減小,平衡逆向移動(dòng),D的物質(zhì)的量減小,容器的容積增大,c(D)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。容器容積不變,充入“惰性”氣體,反應(yīng)物濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器容積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1 mol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判斷正確的是(　　)。A.a>b+c B.a<b+cC.a=b+c D.a=b=c答案:A解析:設(shè)原容器容積為1L,則X原有0.1mol·L-1×1L=0.1mol,增壓后變?yōu)?.19mol·L-1×0.5L=0.095mol,可見平衡正向移動(dòng)。增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng);因此正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,即a>b+c,A項(xiàng)正確?；蛘?如果平衡不移動(dòng),X的濃度應(yīng)該為0.2mol·L-1,0.19mol·L-1<0.2mol·L-1,說明X的物質(zhì)的量減少,平衡正向移動(dòng),則a>b+c,A項(xiàng)正確。8.下列敘述及解釋正確的是(　　)。A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺B.H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后,壓強(qiáng)不變,充入氬氣,平衡左移D.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(血紅色)+3KCl(aq),在平衡后,加少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺答案:C解析:對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但由于容積減小,所以c(NO2)增加,故體系顏色加深,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,平衡不移動(dòng),但c(I2)減小,故體系顏色變淺,B項(xiàng)錯(cuò)誤;對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后,壓強(qiáng)不變,充入氬氣,使容器的容積增大,平衡左移,C項(xiàng)正確;FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(血紅色)+3KCl(aq),在平衡后,加少量KCl固體,KCl不參與離子反應(yīng),平衡不移動(dòng),故體系顏色不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升1.在容積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,當(dāng)達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是(　　)。A.若繼續(xù)充入X,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小C.若移走部分W,平衡正向移動(dòng)D.若移走部分X,上述反應(yīng)的ΔH減小答案:A解析:X為氣體反應(yīng)物,充入X,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;Z為氣體生成物,雖然充入Z平衡逆向移動(dòng),但達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W為固體,改變其用量,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)物的量無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(雙選)T℃時(shí),在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是(　　)。A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2 min內(nèi),v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1答案:AD解析:X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,A項(xiàng)正確。K==1.6×103,B項(xiàng)錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。前2min內(nèi),Δc(X)=(0.1-0.08)mol·L-1=0.02mol·L-1,v(X)==0.01mol·L-1·min-1,由化學(xué)方程式可知,v(Y)=3v(X)=0.03mol·L-1·min-1,D項(xiàng)正確。3.據(jù)報(bào)道,某研發(fā)機(jī)構(gòu)正在研究一項(xiàng)使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù),該實(shí)驗(yàn)過程可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。若向2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=0.2 mol·L-1,c(H2)=0.8 mol·L-1,c(CH4)=0.8 mol·L-1。下列說法不正確的是(　　)。A.v(H2)=0.16 mol·L-1·min-1B.將容器容積擴(kuò)大為4 L,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.向體系中再充入1 mol H2,CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25答案:A解析:根據(jù)題給數(shù)據(jù),可得平衡時(shí)H2O(g)的濃度為1.6mol·L-1,H2的變化濃度為3.2mol·L-1,則v(H2)=3.2mol·L-1÷10min=0.32mol·L-1·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。將容器的容積擴(kuò)大為4L,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)正確。增加一種反應(yīng)物的濃度,可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確。K==25,D項(xiàng)正確。4.對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)pZ(g)ΔH<0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變條件,下列敘述不正確的是(　　)。A.其他條件不變,增大壓強(qiáng)(縮小容積),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.其他條件不變,通入氦氣,化學(xué)平衡不移動(dòng)C.其他條件不變,增加X或Y的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變答案:C解析:對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),A項(xiàng)正確;恒容條件下通入氦氣,X、Z氣體的濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),B項(xiàng)正確;Y是固體,增加Y的量,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變,D項(xiàng)正確。5.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,在t1時(shí)增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是(　　)。A.A、B、C是氣體,D不是氣體B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體答案:C解析:增大壓強(qiáng),v正、v逆均增大, 且v逆'>v正',則反應(yīng)物和生成物中均有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。6.維持溫度不變條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示。請回答下列問題:A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器　　　　(填“短”或“長”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器　　　　(填“大”或“小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)　　　　。 答案:短　大　不變　增大解析:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的容積比B小,相當(dāng)于壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率快,達(dá)平衡所需時(shí)間短,平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率大。平衡時(shí)再充入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,A中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,SO3的體積分?jǐn)?shù)不變;B中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,SO3的體積分?jǐn)?shù)增大。 

相關(guān)試卷

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡第3課時(shí)同步測試題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡第3課時(shí)同步測試題，共4頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第一課時(shí)習(xí)題：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第一課時(shí)習(xí)題，共12頁。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步達(dá)標(biāo)檢測題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步達(dá)標(biāo)檢測題，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

蘇教版 (2019)第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題

蘇教版 (2019)第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題
高中化學(xué)第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)綜合訓(xùn)練題

高中化學(xué)第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)綜合訓(xùn)練題
化學(xué)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測題

化學(xué)選擇性必修1第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測題
2021學(xué)年第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)同步練習(xí)題

2021學(xué)年第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)同步練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯29份
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部