高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動測試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

題型一溫度對化學(xué)平衡移動的影響
1．已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是( )
A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快
B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大
C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變
D．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
解析：選D 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。
2．當(dāng)反應(yīng)2X＋Y2Z ΔHK(500 ℃)
D．若上圖表示相同投料時，不同壓強下α(H2)隨T的變化關(guān)系，則壓強最大的是a
解析：選C 增大投料比 eq \f(c（CO2）,c（H2）) ，H2的轉(zhuǎn)化率增大，所以a>b>c，A項正確；題圖中M點對應(yīng)的平衡，若容積不變，充入He，則反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動，α(H2)不變，B項正確；溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(600 ℃)