微專題6 壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1. [2023重慶巴蜀中學(xué)高二月考]碳酸氫鈉的分解反應(yīng)為，一定溫度下，在密閉容器中放入固體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)為。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小C. 當(dāng)容器中的氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D. 縮小體積，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)變大2. [2023浙江嘉興南湖高級(jí)中學(xué)階段考試]科學(xué)家曾嘗試用焦炭消除煙氣中的，其反應(yīng)原理為。一定溫度下，向的恒容密閉容器中充入，并加入合適的催化劑以及足量的焦炭（固體物質(zhì)的體積可以忽略），反應(yīng)過(guò)程中用壓力計(jì)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。05101520258.49.39.910.310.510.5下列說(shuō)法正確的是(  )A. 其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B. 其他條件不變，往體系中再加入一定量的焦炭，反應(yīng)速率增大C. 若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，則在 內(nèi)平均反應(yīng)速率D. 該溫度下平衡常數(shù)3. [2022福建師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期末]工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)反應(yīng)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能/413614347（1） 根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，。（2） 正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示。① 正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為。② 下列有關(guān)催化劑的敘述錯(cuò)誤的是（填字母）。A. 能改變反應(yīng)途徑 B. 能降低反應(yīng)焓變 C. 能加快反應(yīng)速率 D. 能增大平衡常數(shù)（3） 向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。① 、、由小到大的順序?yàn)椤?/span>② 隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是。（4） 在一定溫度下，向恒容密閉容器中投入正丁烷，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,測(cè)得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖，平衡時(shí)壓強(qiáng)為。該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)。（提示：組分分壓總壓×體積分?jǐn)?shù)）  微專題6 壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1. A2. D3. （1） 80（2） ① ② BD（3） ① ② 隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定（4）  

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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