1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從濃度、壓強(qiáng)角度分析對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
一、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)概念：改變外界條件，破壞 ，建立起____________的過(guò)程。(2)移動(dòng)的原因：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的
(3)改變的外界條件通常是 、 和 。
2.實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：
c(H＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
NaOH溶液使c(H＋)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向 方向移動(dòng)。②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向 方向移動(dòng)。
3.用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)濃度商：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在任意時(shí)刻 稱為濃度商，用Qc表示。(2)以平衡常數(shù)的值為標(biāo)準(zhǔn)，可以判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，以及將向哪個(gè)方向進(jìn)行最終建立新的平衡。Qc與K相比較：若Qc＞K：平衡向 移動(dòng)；若Qc＝K：體系處于 狀態(tài)，平衡不移動(dòng)；若Qc＜K：平衡向 移動(dòng)。
(3)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律的解釋
增大c(反應(yīng)物)減小c(生成物)
Qc ，則Qc K，平衡向 方向移動(dòng)；
增大c(生成物) 減小c(反應(yīng)物)
Qc ，則Qc K，平衡向 方向移動(dòng)。
4.用v－t圖像分析濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：①t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v′正增大，而v′逆不變，則v′正 v′逆，平衡向 方向移動(dòng)。
②t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v′逆減小，而v′正不變，則v′正 v′逆，平衡向 方向移動(dòng)?！?br/>③t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v′逆增大，而v′正不變，則v′逆 v′正，平衡向 方向移動(dòng)。
④t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v′正減小，而v′逆不變，則v′逆 v′正，平衡向 方向移動(dòng)?！?br/>5.實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低生產(chǎn)成本。
(1)合成氨反應(yīng)中，增大N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本(　　)(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)(　　)(3)其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)，v逆增大，v正減小(　　)(4)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大(　　)(5)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，分離出H2，濃度商變小(　　)
1.檢驗(yàn)Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是_______(填序號(hào))。①加入KCl固體?、诩尤隖e粉　③加入FeCl3固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是___，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(淺黃色) (無(wú)色) 　(無(wú)色)　(血紅色)
該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動(dòng)
2.“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視。已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。溫度升高， 化學(xué)平衡移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)K將______(填“增大”“減小”或“不變”)。
正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高爐內(nèi)CO2和CO濃度的比值增大，即平衡常數(shù)K將增大。
(2)1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行，判斷依據(jù)是_________________________。
1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，濃度商Qc＝ ＝0.25＜K＝0.263，此時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。
1.恒溫下，某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述與示意圖不相符的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ是平衡正向移動(dòng)C.平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ是平衡逆向移動(dòng)D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
2.將5 mL 0.005 ml·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L－1 KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后溶液呈血紅色，再將混合液分成5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比試管①和②，是為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)B.對(duì)比試管①和③，是為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)C.對(duì)比試管①和④，是為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D.對(duì)比試管①和⑤，是為了證明減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)
FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的濃度減小，D正確。
3.(2022·湖南長(zhǎng)沙一中高二月考)常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋達(dá)到平衡時(shí)，c(SCN－)＝0.10 ml·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 ml·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 ml·L－1。回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。
(2)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(1)“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。(2)對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。(3)固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。
(4)根據(jù)Qc與K的關(guān)系，判斷v正、v逆的相對(duì)大小及平衡移動(dòng)方向的方法：①Q(mào)c＝K，v正＝v逆，平衡不移動(dòng)；②Qc＜K，v正＞v逆，平衡正向移動(dòng)；③Qc＞K，v正＜v逆，平衡逆向移動(dòng)。
壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1.壓強(qiáng)改變與濃度商(Qc)、K以及化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系
2.請(qǐng)分析討論在恒溫下，壓縮容器的體積，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)的濃度商Qc的變化和平衡移動(dòng)的方向，填寫下表：
3.在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
(1)若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，____ 移動(dòng)。(2)若a＝b，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡 。(3)若apA.①② B.②④ C.②③ D.①③
由圖可知，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有nv逆，故②正確；x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③正確。
11.反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡后，僅減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
減小壓強(qiáng)，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
12.(2021·河北邢臺(tái)高二月考)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.將容器容積增大為原來(lái)的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大D.將容器容積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度 為原來(lái)的2倍
保持容器容積不變，充入He，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積增大為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，B項(xiàng)正確；CaCO3為固體，增加其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于K不變，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
A.向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平 衡后，氫離子濃度比原溶液大D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)
該反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；向體系中加入少量水，平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。
14.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析不正確的是①已達(dá)到平衡的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　②已達(dá)到平衡的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高?、塾袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)?、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
①中增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②中對(duì)于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；③中對(duì)于有氣體參加的非等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；④中在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。
15.(2021·湖南衡陽(yáng)八中高二月考)下列敘述及解釋正確的是A.2NO2(g)(紅棕色) N2O4(無(wú)色)　ΔH＜0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮 小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、 減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C.2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡 向左移動(dòng)
縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳為固體，加入碳后，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入O2，容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)，D項(xiàng)正確。
16.反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表所示：
分析表中數(shù)據(jù)，回答：(1)當(dāng)壓縮體積使壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是______________________________________________________________。
當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí)c(A)增大2.5倍，
說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，即m＋n＝p
(2)當(dāng)壓縮體積使壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________，可能的原因是_________________________________。
大2倍時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)
17.根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問(wèn)題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) (aq)，下列說(shuō)法不正確的是____(填字母，下同)。a.上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液d.加入AgNO3溶液平衡逆向移動(dòng)
加入苯，I2易溶于苯，平衡向左移動(dòng)，a項(xiàng)不正確；配制碘水時(shí)，加入適量KI溶液，平衡向右移動(dòng)，I2的溶解度增大，c項(xiàng)正確；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，平衡逆向移動(dòng)，d項(xiàng)正確。
(2)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝_______________________。
0.02 ml·L－1·min－1
(2)B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____。各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
則K1＝__________(只書(shū)寫計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)____________________(用“>”“

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