蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第二課時課時練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第2課時化學(xué)平衡狀態(tài) 必備知識基礎(chǔ)練A級 1. 下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是( )與與與與A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④2. [2022甘肅臨夏中學(xué)高二期中]在反應(yīng)的體系中，當(dāng)放射性同位素以的形式引入后，再達(dá)到最大限度時，下列說法正確的是( )A. 三種物質(zhì)中均有 B. 只有和中有C. 只有、中有 D. 只有中有3. [2023湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體10月月考]一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，在建立平衡的過程中，下列說法正確的是( )A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B. 達(dá)到平衡前，混合氣體的熵逐漸增大C. 達(dá)到平衡前，混合氣體的密度始終在不斷增大D. 該反應(yīng)在常溫下不可自發(fā)進(jìn)行4. [2023江蘇南京開學(xué)考試]下列有關(guān)說法正確的是( )A. ,室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B. ,任何條件下氮氣的體積分?jǐn)?shù)不變一定可以判定平衡C. ，恒溫恒壓條件下投入一定量反應(yīng)物，氣體密度不變可以判定反應(yīng)達(dá)平衡D. 恒容絕熱體系，投入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)壓強不變時可以判定反應(yīng)達(dá)平衡5. [2022江蘇鎮(zhèn)江期末]工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為，下列說法錯誤的是( )A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中和的體積比一定為B. 反應(yīng)中斷裂鍵的同時形成鍵C. 反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 若在恒溫、恒壓容器中由正向開始該反應(yīng)，則在未達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積逐漸減小關(guān)鍵能力提升練B級 6. [2023廣東廣州部分學(xué)校高二期中]用生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：。在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ④7. 密閉的燒瓶里盛放氣體A，在時建立平衡：，把燒瓶置于的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是( )A. 平均相對分子質(zhì)量 B. 密度C. 容器內(nèi)的壓強 D. 氣體的總物質(zhì)的量8. [2023河北邢臺五校高二聯(lián)考]將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。下列各項能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )；②閉容器中壓強不變；③密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；⑤密閉容器中不變。A. ②⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部9. [2022江蘇連云港階段練習(xí)]工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為，下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A. 單位時間內(nèi)消耗的同時生成的B. 兩個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂C. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化10. 在一定溫度下，容積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B. 斷裂鍵的同時形成鍵C. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化D. 消耗的同時生成11. 在某一容積為的密閉容器內(nèi)，加入的和的，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)中的濃度隨時間變化情況如圖：（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，為；反應(yīng)達(dá)到平衡時，。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（填字母）。A. 減少的化學(xué)反應(yīng)速率和減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等B. 、、、的濃度都相等C. 、、、的濃度都不再發(fā)生變化D. 正、逆反應(yīng)速率都為零學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級 12. [2023廣東江門廣雅中學(xué)高二期中]一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )的生成速率與的消耗速率相等②單位時間內(nèi)斷裂鍵，同時斷裂鍵③混合氣體的總壓強不再變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的密度保持不變、和的分子數(shù)之比為A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥13. 一定溫度下，向容積為的密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)：，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）曲線（填“”或“”）表示的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為。（2）若降低溫度，則（正）（填“加快”“減慢”或“不變”，下同），（逆）。（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，相同時間內(nèi)分別測得甲中，乙中，則（填“甲”或“乙”）中反應(yīng)更快。（4）下列表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A. B. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C. 容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi) 與物質(zhì)的量相等第2課時化學(xué)平衡狀態(tài)A級必備知識基礎(chǔ)練1. C2. A3. B4. D5. A[解析]反應(yīng)中的變化量之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，但平衡量之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中和的體積比不一定為，錯誤；反應(yīng)中斷裂鍵的同時形成鍵，正確；化學(xué)平衡的特征之一為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變，則反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；由方程式可知，的正反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的方向，則若在恒溫、恒壓容器中由正向開始該反應(yīng)，則在未達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積逐漸減小，正確。B級關(guān)鍵能力提升練6. D[解析]因為是恒容密閉容器，且反應(yīng)物與生成物都是氣體，密度在反應(yīng)過程中始終不變，圖①不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；與反應(yīng)過程無關(guān)，圖②不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；容器中開始未充入生成物，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，逆反應(yīng)的初始速率為0，圖③不正確；反應(yīng)過程中的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡時達(dá)到最大，圖④能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。7. B8. A[解析]，沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，也不符合化學(xué)計量數(shù)的比例關(guān)系，①錯誤；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，密閉容器中壓強不再增大時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；由于反應(yīng)物只有一種固體，只有產(chǎn)物為氣體，故氣體中氨氣、二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒等于，則密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于，故密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明已平衡，③不正確；反應(yīng)生成的、的物質(zhì)的量之比始終是，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯誤；密閉容器中在增大，當(dāng)不再變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；綜上所述能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②⑤；選。9. B[解析]單位時間內(nèi)消耗的，表示的是正反應(yīng)速率，生成的表示的也是正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，項錯誤；兩個鍵斷裂表示的是正反應(yīng)速率，兩個鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，項正確；在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，項錯誤；該反應(yīng)是氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量都不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不發(fā)生變化，所以平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，項錯誤。10. A[解析]反應(yīng)是氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，則密度一直減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，項正確；斷裂鍵和形成鍵都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，項錯誤；反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強一直不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，項錯誤；消耗的同時生成都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，項錯誤。11. （1） ;[解析]由題圖可知，后反應(yīng)達(dá)到平衡，。由化學(xué)方程式可得。（2） AC[解析]達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分比不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以、可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練12. A[解析]的生成速率與的消耗速率相等，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；②單位時間內(nèi)斷裂鍵等效于生成鍵，此時斷裂鍵，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)平衡；③該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體積一定，當(dāng)混合氣體的總壓強不再變化，說明體系中各成分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，，該反應(yīng)未達(dá)平衡時氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，在增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；⑤混合氣體的質(zhì)量、體積均不變，則密度始終保持不變，密度不變不能作為平衡的標(biāo)志；、和的分子數(shù)之比為無法確認(rèn)正、逆反應(yīng)速率是否相等、各成分含量是否變化，因此不能作為平衡的標(biāo)志；綜上所述，①③④滿足題意；正確。13. （1） ;（2）減慢; 減慢（3）甲（4） BC

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