1．了解化學平衡移動的概念。
2．了解外界條件對化學平衡移動的影響。
3．理解勒夏特列原理。
4．能運用化學反應的速率圖像，分析平衡移動的方向。
圖說考點
[新知預習]
一、化學平衡的移動
1．定義
在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變反應條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的 也會隨著改變，直至達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的 狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。
2．過程表示
二、影響化學平衡的因素
1．濃度變化對化學平衡的影響
結(jié)論：在其他條件不變的情況下，
（1）增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向 方向移動。
（2）增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向 方向移動。
2．壓強變化對化學平衡的影響
結(jié)論：有氣體參加的可逆反應：aA（g）?bB（g）。
（1）若a＞b，加壓，平衡 移動
（2）若a＝b，加壓，平衡 移動
（3）若a＜b，加壓，平衡 移動
3．溫度變化對化學平衡的影響
結(jié)論：在其他條件不變的情況下，
（1）升高溫度，平衡向 熱反應方向移動；
（2）降低溫度，平衡向 熱反應方向移動。
4．催化劑與化學平衡
使用催化劑 化學平衡狀態(tài)。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是 的，所以平衡狀態(tài)不變。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡狀態(tài)改變，但使用催化劑可影響可逆反應達到平衡的時間。
三、勒夏特列原理
1．原理
如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強、參加反應的物質(zhì)的濃度），則平衡就向著能夠 這種改變的方向移動。
2．注意事項
（1）研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的 。
（2）勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的 條件”時的平衡移動方向。
（3）平衡移動的結(jié)果只能是“ ”外界條件的改變，但不能完全“ ”這種改變。
[即時性自測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
（1）某一可逆反應，一定條件下達到了平衡狀態(tài)，若化學反應速率改變，化學平衡一定發(fā)生移動。（ ）
（2）在其他外界條件不變時，改變溫度，所有的化學平衡都會發(fā)生移動。（ ）
（3）只要v正增大，平衡一定正向移動。（ ）
（4）增加固體或純液體的量，化學平衡不移動。（ ）
（5）不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動。（ ）
（6）在某溫度下，反應達到化學平衡，增加或減少一部分物質(zhì)，化學平衡一定發(fā)生移動。（ ）
2．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液與0.01 ml·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCN?Fe（SCN）3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（ ）
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固體
D．向溶液中滴加幾滴1 ml·L－1 FeCl3溶液
3．已知反應A2（g）＋3B2（g）?2AB3（g） ΔH2 MPa，另外增大nH2nCO2、及時分離出生成物中的CH3OH或H2O也有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。設起始時CO2、H2的物質(zhì)的量分別為x ml、3x ml，則平衡時CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.2x ml，根據(jù)三段式法進行計算：
CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量/ml x 3x 0 0
轉(zhuǎn)化量/ml 0.2x 0.6x 0.2x 0.2x
平衡量/ml 0.8x 2.4x 0.2x 0.2x
a點H2的平衡分壓p(H2)＝nH2n總×p3＝×2 MPa＝1.33 MPa。
答案：(1)大于 及時將產(chǎn)物中的CH3OH移出或除去生成的水，或增大起始時的nH2nCO2 1.33
(2)①吸收熱量 ·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)===·CO＋3H2(g)＋H2O(g)[或·OH＋·H===H2O(g)] ②小于 0
10．解析：(1)①由于該反應氣體分子總數(shù)減少，所以ΔS

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第三單元 化學平衡的移動

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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