1.單一溶液pH的計(jì)算(1)c ml·L－1 HnA強(qiáng)酸溶液的pH (25 ℃)①c(H＋)＝ ml·L－1；②pH＝ 。(2)c ml·L－1 B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH (25 ℃)①c(OH－)＝ ml·L－1；②c(H＋)＝ ml·L－1；③pH＝ 。
2.混合溶液pH的計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)
巧記　若pH之差≥2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
巧記　若pH之差≥2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。②酸過(guò)量：
1.25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，請(qǐng)?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少？
提示　該溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 ml·L－1。顯然遠(yuǎn)比純水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，這說(shuō)明水的電離受到酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝5；若為堿溶液，則堿提供的c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝9。
2.常溫下，向一定體積0.01 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的體積之和，試計(jì)算Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的體積之比？
提示　設(shè)Ba(OH)2溶液體積為x L，NaHSO4溶液體積為y L，則n[Ba(OH)2]＝0.01x ml，根據(jù)方程式：Ba(OH)2＋NaHSO4===NaOH＋BaSO4↓＋H2O，則生成NaOH的物質(zhì)的量為0.01x ml，當(dāng)pH＝11時(shí)，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，則c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1＝ ，解得x∶y＝1∶9。
1.(1)常溫下，有0.01 ml·L－1的三種溶液：a.HCl　b.NaOH　c.NaHSO4回答下列問(wèn)題：①三種溶液中水電離的c(H＋)＝ 。
1×10－12 ml·L－1
相同濃度的氫離子和氫氧根離子對(duì)水的抑制程度相同，NaHSO4===Na＋＋H＋＋ ，0.01 ml·L－1的NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，c水(H＋)＝c(OH－)＝ ml·L－1＝1×10－12 ml·L－1。
②三種溶液的pH分別是：a. ，b. ，c. 。
a.pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2； ml·L－1的氫氧化鈉c(OH－)＝0.01 ml·L－1，c(H＋)＝ ml·L－1＝1×10－12 ml·L－1，pH＝－lg(1×10－12)＝12。
(2)25 ℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，請(qǐng)?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能是 。
25 ℃時(shí)，c水(H＋)＝1×10－12 ml·L－1

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第二單元 溶液的酸堿性

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