1.了解酸堿中和滴定的原理，知道酸堿中和滴定中溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法。
2.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應(yīng)用。
1.概念和原理(1)概念是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)原理在中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的物質(zhì)的量相等 。即：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(堿)，則c(H＋)＝
2.主要使用儀器儀器：滴定管、鐵架臺、滴定管夾、 、 。儀器a是 滴定管，儀器b是 滴定管。
注意　(1)酸堿通用滴定管的活塞是由聚四氟乙烯制成的。(2)盛放見光易分解物質(zhì)的為棕色滴定管。
3.主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：
4.實驗操作(1)實驗前的準備工作
(3)終點的判斷：等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) ，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求出每次待測溶液的 ，然后再求出測定數(shù)值的平均值(誤差偏差較大數(shù)據(jù)舍去)。
(1)錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2～3次(　　)(2)酸堿中和滴定實驗一般不用石蕊作指示劑，是因為石蕊變色不明顯(　　)(3)滴定實驗中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶(　　)(4)當觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)(　　)(5)量取20.00 mL待測液時可用量筒量取(　　)
1.為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液？
提示　酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，堿液容易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃活塞與滴定管壁粘合在一起，堿式滴定管有膠皮管，容易被酸性溶液腐蝕。
2.強酸與強堿恰好中和時pH＝7，而甲基橙、酚酞的變色均不在pH＝7時，為什么還可以用它們作指示劑指示滴定終點？
提示　以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液的滴定曲線為例。由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的
pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。
1.用0.01 ml·L－1硫酸滴定0.01 ml·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則①和②中pH相差__。
2.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在____(填字母)稱量。A.小燒杯中　　B.潔凈紙片上　　C.托盤上
稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。
(2)滴定時，用0.200 0 ml·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用____(填字母)作指示劑。A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞
酸堿中和滴定時，一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________________________________________。
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ ml·L－1，燒堿樣品的純度是_________。
根據(jù)c(NaOH)＝ 分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 ml·L－1，w(NaOH)＝ ×100%≈97.56%。
(1)錐形瓶在裝待測液前不能用待測液潤洗。(2)酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。(3)滴定管量取液體讀數(shù)記錄到0.01 mL。
3.室溫下，用0.100 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲線B.初始鹽酸和醋酸溶液濃度均為0.100 ml·L－1C.滴定鹽酸和醋酸溶液時，均可選擇酚酞作指示劑D.以甲基橙作指示劑滴定鹽酸時，終點時顏色變化 為由黃色變橙色
醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；根據(jù)圖像可知，滴定鹽酸和醋酸溶液消耗的V(NaOH)
都等于20.00 mL，故鹽酸和醋酸溶液濃度相等，都等于0.100 ml·L－1，故B正確；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，則滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞作指示劑，故C正確；
以甲基橙作指示劑滴定鹽酸時，開始時的溶液顏色為紅色，最后的顏色變化應(yīng)為由紅色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變化，故D不正確。
1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測＝ ，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于 的大小。
2.常見的誤差分析以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
1.稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點(　　)
稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平零點，不能確定稱量結(jié)果是偏高還是偏低。
(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確(　　)
錐形瓶內(nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。
A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷
(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗(　　)
滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。
(4)開始滴定時，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出(　　)
滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當于待測液比實際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低。
(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算(　　)
讀出的數(shù)據(jù)比實際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏高。
(6)在滴定過程中活塞處漏液(　　)
滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低。
(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出(　　)
搖動錐形瓶時，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液體積減小，使測定結(jié)果偏高。
(8)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視(　　)
讀出的數(shù)據(jù)比實際值偏小，使結(jié)果偏高。
2.在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A.配制500 mL 1 ml·L－1稀硫酸實驗中，用量筒量取18 ml·L－1濃硫酸 時俯視讀數(shù)B.配制100 mL 5 ml·L－1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視， 后來俯視讀數(shù)D.用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視， 后來俯視讀數(shù)
A項，先計算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低；C項，如使用堿式滴定管放出20.00 mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過20.00 mL刻度后才認為恰好為20.00 mL，實際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測待測液濃度偏高；D項，NaOH是標準溶液，俯視使讀數(shù)偏小，V標偏小，所測待測液濃度偏低。
滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：
(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。
題組一　儀器的選擇與使用1.(2021·沈陽高二檢測)準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A.500 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管
準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管。
2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 ml·L－1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 ml·L－1 NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL
V(HCl)＞20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。
3.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。
題組二　滴定操作及數(shù)據(jù)處理4.下列有關(guān)中和滴定實驗的敘述正確的是A.中和滴定實驗中所用標準溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3 mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤洗C.進行滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi) 的液面變化D.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，若滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后俯 視，則測定值偏大
中和滴定實驗中，標準溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴，A錯誤；盛待測液的錐形瓶不能潤洗，否則測定結(jié)果偏大，B錯誤；滴定前讀數(shù)時仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使讀取的標準鹽酸的體積偏小，故測定值偏小，D錯誤。
5.①取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00 mL NaOH待測溶液；③加入幾滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。以上關(guān)于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
錐形瓶不用潤洗，操作①錯誤；一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，操作③錯誤；滴定管必須用待裝液潤洗后才能注入待裝液，操作⑤錯誤；兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，操作⑦錯誤。
6.室溫下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L－1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
題組三　滴定誤差分析7.準確移取20.00 mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.100 0 ml·L－1 HCl溶液滴定。下述操作可導(dǎo)致被測定NaOH溶液濃度偏低的是A.未用標準液潤洗滴定管B.達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗D.滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
未用標準液潤洗滴定管，導(dǎo)致標準液濃度偏低，消耗標準液的體積偏大，根據(jù)c待＝ 可得，被測定NaOH溶液濃度偏高，故A不符合題意；達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面，讀取的標準液體積偏小，根據(jù)c待＝ 可得，被測定NaOH溶液濃度偏低，故B符合題意；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗，不影響測定結(jié)果，故C不符合題意；滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，根據(jù)c待＝ 可得，被測定NaOH溶液濃度偏高，故D不符合題意。
8.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A.用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7 mLB.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標 準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中 含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視， 滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
滴定管精確到0.01 mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A項錯誤；用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B項錯誤；所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH－濃度偏大，導(dǎo)致消耗標準液的體積V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)＝ 可知c(酸)偏小，C項錯誤；
用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，根據(jù)c(酸)＝ 可知測定結(jié)果偏高，D項正確。
題組四　中和滴定圖像(曲線)9.在25 ℃時，用0.125 ml·L－1的標準鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為A.13 B.12 C.10 D.11
由圖示可知，在V(HCl)＝20.00 mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝ ＝0.1 ml·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 ml·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 ml·L－1，即其pH＝13。
10.如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 ml·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A.原鹽酸的濃度為0.10 ml·L－1B.x的值為＝12時，V的值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0 ml·L－1
當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 ml·L－1，A正確、D錯誤；當反應(yīng)后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL，B錯誤；
當反應(yīng)后溶液pH＝12時，＝1×10－2 ml·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C錯誤。
11.(2022·山東濰坊一中高二檢測)25 ℃時，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)＝1.01×10－5D.圖像中的x>20.00
根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100 0 ml·L－1以曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲，B項錯誤；
分析曲線Ⅰ可知，滴定終點時溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項錯誤；
由a點可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 0 ml·L－1，故Ka(乙)＝ ≈1.01×10－5，C項正確；
由強堿滴定強酸達到滴定終點時pH＝7可知，x＝20.00，D項錯誤。
12.室溫下，向20.00 mL未知濃度的鹽酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知：①lg 5≈0.7；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4～6.2區(qū)間時呈橙色，pH≤4.4時呈紅色，pH≥6.2時呈黃色。下列說法正確的是A.滴定時，需用鹽酸潤洗錐形瓶B.滴定終點后俯視讀數(shù)，以此數(shù)據(jù)計算出的鹽酸濃 度偏高C.若c(HCl)＝0.100 0 ml·L－1，V(NaOH)＝30.00 mL時，pH＝12.3D.由圖知選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大
A項，滴定時，用鹽酸潤洗錐形瓶會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)n(HCl)偏多，則消耗的V(NaOH)偏多，導(dǎo)致測定值c(HCl)偏大，錯誤；B項，滴定終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，以此數(shù)據(jù)計算出的鹽酸濃度偏低，錯誤；
C項，若c(HCl)＝0.100 0 ml·L－1，V(NaOH)＝30.00 mL時，混合溶液中c(OH－)＝ ml·L－1＝0.02 ml·L－1，則c(H＋)＝ ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (5×10－13)≈12.3，正確；
D項，甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，則使用甲基紅的誤差小，錯誤。
13.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是A.滴定實驗中配制標準酸液時，所用砝碼生銹B.用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定
配制標準酸液時應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸，不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A項不符合題意；用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使量取的酸液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，B項不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C項不符合題意；用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精度，D項符合題意。
14.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的 含量。利用的反應(yīng)原理為4 ＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛a mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1 mL，當錐形瓶內(nèi)溶液呈淺紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2 mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣c mL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈淺紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3 mL。下列說法不正確的是
步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，所以指示劑可選用酚酞試液，故A正確；
15.如圖是用0.100 0 ml·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是____________。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為______mL，滴定后讀數(shù)為________mL。
滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前讀數(shù)為0.80 mL，滴定后讀數(shù)為22.80 mL。
(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是_______(保留四位有效數(shù)字)ml·L－1。
第2組讀數(shù)屬異常值，應(yīng)舍去，
(4)對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是________；
會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是________；
③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______。
會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。

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這是一份高中化學(xué)蘇教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理專題三 溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性教課課件ppt，共18頁。PPT課件主要包含了實驗設(shè)計，PH傳感器，課堂小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 溶液的酸堿性

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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