第二節(jié) 水的電離和溶液的pH


第3課時(shí) 酸堿中和滴定


課后篇素養(yǎng)形成


夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)


1.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液,可選用的儀器是( )


A.50 mL量筒B.10 mL量筒


C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管


解析由于所取溶液體積的精確度為0.01 mL,故應(yīng)選用滴定管,又因KMnO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的乳膠管,故只能盛裝在酸式滴定管中。


答案C


2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是( )


A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸


B.用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5


C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75 g食鹽


D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL


解析25 mL的量筒不能讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位;pH試紙可識(shí)別的pH差約為1;托盤(pán)天平僅可以讀數(shù)到0.1 g。


答案D


3.下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器,在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是( )


A.圓底燒瓶B.滴定管


C.燒杯D.錐形瓶


解析精確度較高的量器都需要考慮溫度的影響,所以都會(huì)標(biāo)明具體的使用溫度。


答案B


4.一支規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,管內(nèi)液面在m mL處,當(dāng)液面降到n mL處時(shí),下列判斷正確的是( )


A.流出溶液的體積為(m-n)mL


B.流出溶液的體積為(n-m)mL


C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL


D.管內(nèi)溶液體積多于n mL


解析滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):“0”刻度在上,自上而下,刻度數(shù)值逐漸增大,故放出液體的體積為(n-m)mL。


答案B


5.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作中不正確的是( )


A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸


B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液


C.滴定時(shí),左手控制活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化


D.讀數(shù)時(shí),視線(xiàn)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平


解析滴定管用蒸餾水洗凈后,要用待裝液潤(rùn)洗2~3次。


答案A


6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中,不正確的是( )








A.①可用于測(cè)溶液pH


B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液


C.③是滴定操作時(shí)手的操作


D.④中滴入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)


解析A、B、C三項(xiàng)都正確;D項(xiàng),④中滴入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來(lái)的顏色,即達(dá)到滴定終點(diǎn),錯(cuò)誤。


答案D


7.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次 ②在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液 ③加入幾滴石蕊溶液作指示劑 ④取一支酸式滴定管,洗滌干凈 ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定 ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降,直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為( )


A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦


C.③⑤⑦D.①③⑤⑦


解析錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗,①錯(cuò);石蕊變色不明顯,不易觀(guān)察顏色,在酸堿中和滴定時(shí)一般不用石蕊作指示劑,③錯(cuò);滴定管使用前要潤(rùn)洗,⑤錯(cuò);滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)始終觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的變化,⑦錯(cuò)。


答案D


8.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是( )


A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)


B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確


C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗


D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液


解析A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH-)偏大,滴定時(shí)耗用的V(OH-)偏小,導(dǎo)致結(jié)果偏低,故正確;終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),將使讀取堿液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò);滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,D項(xiàng)錯(cuò)。


答案A


提升能力跨越等級(jí)


1.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中;乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中。若其他操作及讀數(shù)均正確,你的判斷是( )


A.甲操作有錯(cuò)B.乙操作有錯(cuò)


C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D.乙實(shí)際測(cè)得值偏小


解析滴定管使用前需用待盛液潤(rùn)洗,而錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗。甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。


答案A


2.酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),由于滴定速率太快,當(dāng)混合溶液變紅時(shí),不知NaOH是否過(guò)量,判斷它是否過(guò)量的方法是( )


A.加入5 mL鹽酸進(jìn)行滴定


B.再滴一滴待測(cè)鹽酸


C.重新進(jìn)行滴定


D.以上方法均不適用


解析判斷是否過(guò)量的方法是再滴一滴待測(cè)鹽酸,看顏色是否復(fù)原。


答案B


3.在25 ℃時(shí),用0.125 ml·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示,圖中K點(diǎn)代表的pH為( )





A.13B.12C.10D.11


解析由圖示可知,V(HCl溶液)=20.00 mL時(shí),pH=7,HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),由c(HCl)·V(HCl溶液)=c(NaOH)·V(NaOH溶液)知,c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl溶液)V(NaOH溶液)=0.125ml·L-1×20.00 mL25.00 mL=0.1 ml·L-1。由KW=c(H+)·c(OH-)知,0.1 ml·L-1的NaOH溶液的c(H+)=10-13 ml·L-1,即其pH=13。


答案A


4.如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( )








解析觀(guān)察圖知,當(dāng)NaOH溶液用至30 mL時(shí)正好將鹽酸中和,根據(jù)c酸V酸=c堿V堿,V酸∶V堿=10∶30=1∶3,則c酸∶c堿=3∶1,故B、C選項(xiàng)被排除;又由于加入NaOH溶液20 mL時(shí),溶液pH已達(dá)到2,設(shè)HCl的濃度為3x,則NaOH的濃度為x。c(H+)=3x·10 mL-x·20 mL10 mL+20 mL=10x30 ml·L-1=0.01 ml·L-1,x=c(NaOH)=0.03 ml·L-1,3c(NaOH)=0.09 ml·L-1,故選D。


答案D


5.(雙選)用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是( )


A.試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定


B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定


C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌,再用待測(cè)液潤(rùn)洗后,最后注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定


D.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00 mL進(jìn)行滴定


解析此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,待測(cè)值為c(Na2CO3),根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知,c(Na2CO3)·V待測(cè)液=k·c酸·V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng),加入酚酞,對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;B項(xiàng),此操作使V酸數(shù)值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;C項(xiàng),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,導(dǎo)致V酸數(shù)值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;D項(xiàng),此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小,最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。


答案BC


6.在中和滴定操作過(guò)程中,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液,有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的實(shí)驗(yàn)誤差,用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空:


(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果 。


(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果 。


(3)滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過(guò)程中氣泡消失,使滴定結(jié)果 。


(4)滴定前平視,滴定終點(diǎn)俯視,使滴定結(jié)果 。


(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑),當(dāng)加入半滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色,此時(shí)便停止滴定,可能使滴定結(jié)果 。


(6)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度 。


(7)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度 。


(8)洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),對(duì)測(cè)得的結(jié)果 。


解析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中誤差分析的依據(jù)是c待=c標(biāo)·V標(biāo)V待,若向待測(cè)溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液,則由V標(biāo)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)誤差。


(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋,導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大,使測(cè)定的c待偏高。


(2)錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)的溶質(zhì)增加,導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大,使測(cè)定的c待偏高。


(3)氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液,使結(jié)果偏高。


(4)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),導(dǎo)致V標(biāo)偏小,因而c待偏低。


(5)終點(diǎn)判斷可能提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色),會(huì)使結(jié)果偏低。


(6)用含Na2O的NaOH配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏高,因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測(cè)得結(jié)果偏低。


(7)中和相同體積的鹽酸所需Na2CO3的質(zhì)量比NaOH的質(zhì)量大,故用含Na2CO3的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,會(huì)使V標(biāo)偏大,結(jié)果偏高。


(8)用食鹽水洗滌錐形瓶,對(duì)結(jié)果無(wú)影響。


答案(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)無(wú)影響


7.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:


(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品4.1 g,所用的主要儀器是 。


(2)將樣品配成250 mL的待測(cè)液,需要的儀器有 。


(3)取10.00 mL待測(cè)液,用 量取并注入 中。


(4)用0.201 0 ml·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手 ,右手 ,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。


(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度: 。





(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度為 。


(7)由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù),使計(jì)算出的燒堿溶液濃度與實(shí)際濃度比較( )


A.偏高B.準(zhǔn)確


C.偏低D.可能偏高或偏低


解析(5)根據(jù)c(NaOH)·V(NaOH溶液)=c(HCl)·V(HCl溶液),將第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入,得c1(NaOH)=0.400 0 ml·L-1。同理得,c2(NaOH)=0.404 0 ml·L-1,則c(NaOH)=(0.400 0+0.404 0)ml·L-12=0.402 0 ml·L-1。


(6)樣品中m(NaOH)=0.402 0 ml·L-1×0.250 L×40 g·ml-1=4.02 g,則燒堿的純度為4.02 g4.1 g×100%=98%。


(7)由于調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀取的堿液體積偏低,使得最后計(jì)算的濃度偏高。


答案(1)藥匙、托盤(pán)天平、小燒杯


(2)小燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管


(3)堿式滴定管(或移液管) 錐形瓶


(4)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞 搖動(dòng)錐形瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化


(5)0.402 0 ml·L-1 (6)98% (7)A


貼近生活拓展創(chuàng)新


現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作:


①向溶液中加入1~2滴指示劑。


②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。


③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。


④重復(fù)以上操作。


⑤用天平精確稱(chēng)取5.105 g鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)固體配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.2)。


⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。


(1)以上各步中,正確的操作順序是 (填序號(hào)),上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要 。


(2)滴定并記錄V(NaOH溶液)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表:





某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中取了4次滴定數(shù)據(jù)求得的NaOH溶液濃度的平均值。


他的計(jì)算合理嗎? 。理由是 。


已知該實(shí)驗(yàn)用酚酞作指示劑,通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示,則a (填“>”“

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 強(qiáng)酸與強(qiáng)域的中和滴定

版本： 人教版 (2019)

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