蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元溶液的酸堿性同步訓練題-試卷下載-教習網

3.2.1 溶液的酸堿性A組1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液答案：B解析： pH＝7，說明c(H＋)＝10－7mol·L－1，當溫度比室溫高時，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液顯堿性，故A項錯誤。等物質的量的強酸與強堿，由于它們所含H＋和OH－的物質的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C項錯誤。非電解質溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D項錯誤。故選B。2．下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是(　　)A．H2SO3　　　　　 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3答案：B解析：pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是兩種弱酸，要與H2SO4、HNO3兩強酸電離出等濃度的H＋，則該兩弱酸的濃度需大于兩強酸，而在H2SO4、HNO3兩強酸中，若c(H＋)相等，則c(H2SO4)＝c(HNO3)，所以選B。3．下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是(　　)A．石蕊試紙 B．醋酸鉛試紙 C．KI-淀粉試紙 D．pH試紙答案：D解析：pH試紙測溶液的酸堿性時是定量測定，加水潤濕后會導致溶液的濃度降低，使測得的pH產生偏差，所以不能潤濕。4．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(　　 )A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小答案：B解析：A項，鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸；B項，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項，稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸電離平衡被促進，其pH<5；D項，鹽酸中c(H＋)幾乎不變。故選B。5．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈堿性的是(　　)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100 ℃，使pH＝6答案：B解析：向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)增大，抑制水的電離，平衡向左移動，A錯誤；向水中加入少量金屬鈉，消耗水電離產生的H＋，使水的電離平衡向右移動，c(OH－)增大，溶液呈堿性，B正確；向水中加入NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，抑制水的電離，平衡向左移動，C錯誤；將水加熱到100 ℃，使pH＝6，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D錯誤。6．常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)A．4　　　　 B．7 C．8 D．11答案：D解析：由題意知由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，若是堿，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11。7．下列敘述正確的是(　　)A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案：A解析：KW＝c(H＋)·c(OH－) ，且KW只與溫度有關，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。8．恒溫條件下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法正確的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不變 B．c(OH－)增大C．水的電離程度增大 D．水電離出的c(H＋)增大答案：A解析：A項，水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，正確；B項，HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，溶液中c(OH－)減小，錯誤；C項，氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，錯誤；D項，HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水的電離，則水電離出的c(H＋)減少，錯誤。9．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時，水的離子積Kw＝1.0×10－14；在35 ℃時，水的離子積Kw＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(　　)A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35 ℃時，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱過程答案：D解析：由題中條件可以看出，溫度升高時，Kw增大。25 ℃時，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃時，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。溫度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正向移動，故水的電離為吸熱過程。10．水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數，下列說法錯誤的是(　　)A．圖中溫度T1＞T2B．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案：C解析：由圖像可知，A點在T2時的曲線上，而B點在T1時的曲線上，因為A、B點水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點的電離程度大于A點，所以溫度T1＞T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時曲線上的點，Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A＝D＝E，由C點c(OH－)·c(H＋)可知，C點的Kw大于A點，則Kw值B＞C＞A＝D＝E，故B正確；由E和D點c(H＋)≠c(OH－)可知其不是純水的電離，故C錯誤；B點時，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，與pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。11．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問題：（1）甲溶液的pH= 　　　；（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為；答案：（1）13　（2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+ （3）丙＞甲=乙解析：（1）氫氧化鈉是強堿，所以溶液中氫離子濃度是1×10－13mol/L，則溶液的pH＝13。（2）醋酸和水都是弱電解質，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。（3）酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH－濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據酸堿的濃度可知，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為丙＞甲=乙。12．(1)某溫度(t ℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是____________________________________________________________________。(2)該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。答案：(1)>　升溫促進水的電離，Kw增大　(2)堿性　1×10－7解析：(1)升高溫度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此溫度大于25 ℃。(2)該溫度下，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，因為c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即為1×10－7 mol·L－1。B組13．甲、乙兩種醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列敘述正確的是(　　)A．甲中水電離出來的H＋的物質的量濃度是乙中水電離出來的H＋的物質的量濃度的10倍B．中和等物質的量的NaOH，需甲、乙兩種醋酸溶液的體積，10V(甲)＞V(乙)C．物質的量濃度c(甲)＞10c(乙)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍答案：C解析：c(H＋)＝10－pH，所以c(H＋)甲＝10－a mol·L－1，c(H＋)乙＝10－(a＋1) mol·L－1，所以c(H＋)甲＝10c(H＋)乙，則10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，酸溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，則水電離出的氫離子濃度：乙是甲的10倍，故A、D錯誤；乙的pH比甲大1，則c(甲)＞10c(乙)，所以與等物質的量的NaOH反應消耗酸的體積，10V(甲)＜V(乙)，故B錯誤、C正確。14．某溫度下重水的離子積常數為1.6×10－15，像定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lgc(D＋)，請回答以下問題：(1)寫出重水的電離方程式________________________。(2)該溫度下，重水中的c(D＋)＝____________________，pD＝_____________(已知lg2＝0.3)。(3)0.01 mol·L－1的NaOD溶液pD＝__________。答案：(1)D2OD＋＋OD－　(2)4×10－8 mol·L－1　7.4　 (3)12.8解析：(1)重水電離方程式類似于H2O，即D2OD＋＋OD－；(2)該溫度下，c(D＋)＝ mol·L－1＝4×10－8 mol·L－1 ，pD＝－lg(4×10－8)＝8－2lg2＝7.4；(3)由公式c(D＋)·c(OD－)＝KW，c(D＋)＝ mol·L－1＝1.6×10－13 mol·L－1 ，pD＝14－lg16＝14－4lg2＝12.8。15．下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。(2)25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水電離產生的OH－濃度為______________。(4)在t2 ℃下，其溶液的pH＝7，則該溶液________(填字母)。a．呈中性 b．呈堿性　 c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)答案：(1)＞　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)bd解析：(1)升溫，Kw變大。(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，則c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀釋10倍，則c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃時，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀釋10倍后仍然為1×10－7 mol·L－1，則c(Na＋)∶c(OH－)＝1 000∶1。(3)在t2 ℃時，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)來自水的電離，水電離出H＋的同時也電離出等量的OH－。(4)在t2 ℃時，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈堿性；此時＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。

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