3.2.1 溶液的酸堿性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解溶液的酸堿性與溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。2．知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3．能夠用pH試紙測(cè)定溶液的pH。【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，其具體關(guān)系為： c(H＋)與c(OH－) 相對(duì)大小c(H＋)的范圍(25 ℃)中性溶液c(OH－)_____ c(H＋)c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1酸性溶液c(OH－) _____c(H＋)c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1堿性溶液c(OH－) _____c(H＋)c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－12．溶液的pH（1）定義pH是c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝__________。（2）溶液的pH、c(H＋)及酸堿性的關(guān)系(25 ℃)：pH大小能反映出__________，即能表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。(3)pH的適用范圍：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。3．溶液酸堿性的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)。常見酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊紅色←5.0紫色8.0→藍(lán)色酚酞無色←8.2粉紅色10.0→紅色甲基橙紅色←3.1橙色4.4→黃色（2）利用pH試紙測(cè)定，使用的正確操作為_____________________________________________ __________________________________________________。（3）利用pH計(jì)測(cè)定，儀器pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。【課堂檢測(cè)】1．下列說法正確的是(　　)A．pH＝0的溶液不存在B．使用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液2．25 ℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．含有4 g NaOH的1 L溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液3．計(jì)算25℃時(shí)溶液的c(H+)、c(OH-)或pH。c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH1.0×10-5    102.0×10-3   5.0×10-3 
參考答案【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、溶液的酸堿性與pH1．=    =    <    >    >    <2．（1）-lgc(H+)（2）溶液中c(H+)大小(3)0    143．(2)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在試紙的中央，然后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照【課堂檢測(cè)】1．答案：C解析：由pH＝－lg c(H＋)知，pH＝0時(shí)，c(H＋)＝1 mol·L－1，A錯(cuò)誤；廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH只能取整數(shù)，B錯(cuò)誤；100 ℃時(shí)，中性溶液的pH<7，C正確；25 ℃時(shí)，Kw為1.0×10－14，改變溫度，Kw也會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。2．答案：B解析：A項(xiàng)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B項(xiàng)，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C項(xiàng)，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；D項(xiàng)，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。3．答案：1.0×10-9    5    1.0×10-10     1.0×10-4   1.0×10-12   3-lg2    2.0×10-12    12-lg2  

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 溶液的酸堿性

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