第2課時　沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固1.非結(jié)合膽紅素分子中含有羥基,被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)就是一個沉淀生成的離子反應(yīng),從動態(tài)平衡的角度分析,下列能預(yù)防膽紅素鈣結(jié)石的方法是(　　)。A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全,防止膽紅素鈣結(jié)石生成B.不食用含鈣的食品C.適量服用維生素E、維生素C等抗氧化物質(zhì)可預(yù)防膽紅素鈣結(jié)石D.常喝水稀釋鈣離子,溶解沉淀答案:C解析:由題意可知,膽紅素鈣結(jié)石的成因是非結(jié)合膽紅素被氧化后與Ca2+結(jié)合,若降低氧化產(chǎn)物或Ca2+的濃度,可預(yù)防膽紅素鈣結(jié)石,但人體的體液平衡需維持一定濃度的Ca2+,C項正確。2.T℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是(　　)。A.CuO B.NaOH溶液C.氨水 D.CuSO4溶液答案:A解析:根據(jù)溶度積常數(shù)可知氫氧化銅的溶度積大于氫氧化鐵的溶度積,因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3,可加入氫氧化銅粉末、CuO或CuCO3,通過調(diào)節(jié)溶液的pH,促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,且不引入新的雜質(zhì),A項正確。3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實,可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是????????????? (　　)。A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS答案:C解析:本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化,MnS與Cu2+、Pb2+、Cd2+反應(yīng)生成溶解度更小的硫化物。4.工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時,先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,Ksp(CaSO4)=7.1×10-5],下列說法錯誤的是(　　)。A.升高溫度,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C+CaSO4(s)CaCO3(s)+SC.該條件下,CaCO3的溶解度約為7.1×10-3 g(≈7.1)D.CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,=1.42×104答案:C解析:升高溫度,水的電離平衡正向移動,KW增大,Na2CO3水解平衡正向移動,c(OH-)增大,A項正確;題述中涉及的沉淀轉(zhuǎn)化是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),B項正確;由c(C)=c(Ca2+)=≈7.1×10-5mol·L-1,設(shè)溶液體積為1L,則,解得S=7.1×10-4g,該條件下CaCO3的溶解度約為7.1×10-4g,C項錯誤;CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,=1.42×104,D項正確。5.已知某溫度下如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列說法正確的是????????????? (　　)。A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑答案:D解析:A項,由于FeS的Ksp大,且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的,因此FeS的溶解度比CuS的大。B項,Ksp不隨濃度變化而變化,它只與溫度有關(guān)。C項,先達到CuS的Ksp,先出現(xiàn)CuS沉淀。D項,向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS,FeS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,故可以用FeS作沉淀劑。6.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是(　　)。A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-CuS↓D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案:D解析:CuSO4與PbS反應(yīng)可以生成CuS,所以CuS的溶解度小于PbS的,A項錯誤。硫化物中硫的化合價為-2 價,均具有還原性,B項錯誤。ZnS難溶于水,不能寫成離子形式,C項錯誤。銅的硫化物首先被氧化成CuSO4,然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS,D項正確。7.某學(xué)習(xí)小組欲探究使CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,從而將其除去的可能性,查得如下資料(25 ℃):難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4Ksp5.0×10-97.1×10-5實驗步驟如下:①向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;②向上述懸濁液中加入3 g Na2CO3固體,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液;③再加入蒸餾水?dāng)嚢?靜置,沉淀后再棄去上層清液;④　。 請思考下列問題。(1)題給的兩種物質(zhì),Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解能力越　　　(填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                         　。 (3)設(shè)計第③步操作的目的是 　                                    　。 (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象: 　                                    　。 (5)請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用: 　 　。 答案:(1)大(2)Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3(3)洗去沉淀中附著的S(4)向沉淀中加入足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,易于除去解析:對于類型相同的難溶物,相同條件下,Ksp越大,其溶解能力越大。在CaSO4懸濁液中存在溶解平衡:CaSO4(s)Ca2++S,加入Na2CO3固體后,溶液中C濃度較大,而CaCO3的Ksp較小,故C與Ca2+結(jié)合生成沉淀,即C+Ca2+CaCO3↓。既然是探究性實驗,必須驗證所推測結(jié)果的正確性,故設(shè)計了③④步操作,來驗證所得固體是不是CaCO3。能力提升1.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃4.87×10-172.2×10-202.6×10-39完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)。A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4~5后過濾,可獲得溶質(zhì)只有CuSO4的溶液D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物答案:B解析:Ksp越小,越容易反應(yīng)生成沉淀,混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液后,鐵離子優(yōu)先反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,所以應(yīng)該最先看到紅褐色沉淀,A項錯誤;Cu2+、Fe2+、Fe3+對應(yīng)的堿全是弱堿,所以這三種離子在溶液中都會發(fā)生水解,則溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,B項正確;加入適量氯水,Fe2+被氧化成Fe3+,但它的還原產(chǎn)物Cl-肯定還在溶液中,而且在調(diào)節(jié)pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留,所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一種溶質(zhì),C項錯誤;由表中數(shù)據(jù)可知,在pH到9.6后過濾,沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3,對沉淀灼燒,最終得到的是CuO和Fe2O3兩種固體的混合物,D項錯誤。2.25 ℃時,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需S最低濃度的負(fù)對數(shù)值p(S)=-lg c(S)與p(M2+)=-lg(M2+)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(　　)。A.Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B.A點可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(S)C.B點可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(S)D.向Ba2+濃度為10-5 mol·L-1的廢水中加入足量CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出答案:D解析:根據(jù)Ksp=c(M2+)×c(S),代入圖中數(shù)據(jù)進行計算,四種沉淀的Ksp大小順序為Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4),A項錯誤。根據(jù)圖像可知,A點在曲線上,可表示CaSO4的飽和溶液,但是c(Ca2+)>c(S),B項錯誤。圖線中坐標(biāo)數(shù)值越大,對應(yīng)離子的濃度越小,B點在曲線下方,表示PbSO4的過飽和溶液,C項錯誤。由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4),溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,D項正確。3.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時,Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是(　　)。A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-Zn+2H2OB.從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=1×10-17C.某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8.0~12.0D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0,需NaOH 0.2 mol答案:D解析:A項,當(dāng)溶液pH>12.0時,Zn2+就轉(zhuǎn)化成Zn,正確。B項,依據(jù)pH=7時,c(Zn2+)=1×10-3mol·L-1計算,此時有沉淀溶解平衡存在,Ksp=1×10-3×(1×10-7)2=1×10-17,正確。C項,當(dāng)c(Zn2+)=1×10-5mol·L-1時認(rèn)為廢液中Zn2+已完全沉淀,所以控制pH在8~12范圍內(nèi)可將Zn2+沉淀完全,正確。D項,當(dāng)pH=6.0,即c(OH-)=1×10-8mol·L-1時,由Ksp可知此時c(Zn2+)=1×10-1mol·L-1,即有0.9molZn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,需NaOH為1.8mol,不正確。4.以下是20 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2溶解度/g6.9×10-41.7×10-6難溶電解質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g1.5×10-43.0×10-9在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題:(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為　　 　　　　　　(填化學(xué)式)而除去。 (2)①中加入的試劑應(yīng)選擇　　　為宜,其原因是　　　　　　　　　　　。 (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　。 (4)下列關(guān)于方案③相關(guān)的敘述中,正確的是　　　。 A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案:(1)Fe(OH)3(2)氨水　不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3++3Mg(OH)2(s)3Mg2++2Fe(OH)3(s)(4)ACDE解析:①中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液等。②中根據(jù)數(shù)據(jù)可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2固體除去Fe3+,然后將沉淀一并過濾。③中利用Fe3+易水解的特點,據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,可使用CuO、Cu(OH)2等。

相關(guān)試卷

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第四單元 沉淀溶解平衡同步測試題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第四單元 沉淀溶解平衡同步測試題，共29頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡第二課時課時練習(xí)：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡第二課時課時練習(xí)，共13頁。試卷主要包含了 常溫下，等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時當(dāng)堂達標(biāo)檢測題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時當(dāng)堂達標(biāo)檢測題，共10頁。試卷主要包含了0×10-5×4，1 ml·L-1溶液中,c≥3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡隨堂練習(xí)題

選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡隨堂練習(xí)題
蘇教版 (2019)選擇性必修1第四單元 沉淀溶解平衡第1課時當(dāng)堂達標(biāo)檢測題

蘇教版 (2019)選擇性必修1第四單元 沉淀溶解平衡第1課時當(dāng)堂達標(biāo)檢測題
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡第2課時課時練習(xí)

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡第2課時課時練習(xí)
蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡第1課時精練

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡第1課時精練
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四單元 沉淀溶解平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部