【教學(xué)目標(biāo)】
1從組成鹽的離子成分角度分析鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
2以動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析鹽類(lèi)水解對(duì)水電離平衡的影響，掌握鹽類(lèi)水解的規(guī)律。
3以離子方程式的形式，表達(dá)鹽類(lèi)水解。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
鹽類(lèi)水解的本質(zhì)及規(guī)律
【教學(xué)過(guò)程】
1.新課導(dǎo)入
[引入新課]敘述：平時(shí)我們接觸到的像NaCl、KCl溶液都呈中性的，那么是不是所有的鹽溶液都呈中性的呢？
[活動(dòng)一]選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性，根據(jù)所形成的鹽溶液的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)。
[活動(dòng)二]分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類(lèi)型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因。
[活動(dòng)三]根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子(不要忘記水及其電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。
[總結(jié)]鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)H+或OH-能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)。
2.新課講授
[講解]以強(qiáng)酸弱堿鹽的水解進(jìn)行分析，強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，pH＜7，包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。我們以以NH4Cl溶液為例，NH4Cl溶液中存在以下關(guān)系：
[講解]NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽。NH4Cl溶于水后，會(huì)全部電離成NH4+和Cl-。純水中存在下列電離平衡：，其中，NH4+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合，生成弱電解質(zhì)——NH3?H2O，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
[學(xué)生活動(dòng)]試分析CH3COONa溶液呈堿性、NaCl溶液呈中性的原因。
[概括]鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出弱酸陰離子，結(jié)合水電離出的H+，或鹽電離出弱堿陽(yáng)離子，結(jié)合水電離出的OH-，生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使c(H+)≠c(OH-)，因此鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。
[口訣]鹽類(lèi)水解的規(guī)律：在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
[補(bǔ)充]常見(jiàn)的弱離子有：弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
[學(xué)生活動(dòng)]試寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。
[更正]講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，補(bǔ)充促進(jìn)雙水解的弱離子組合。
課堂小結(jié)
回顧本節(jié)內(nèi)容，完成作業(yè)。
4.板書(shū)
一、鹽類(lèi)水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。
二、鹽類(lèi)水解的條件和實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。
三、鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱才水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性；越弱越水解。
四、鹽類(lèi)水解的表示方式（水解方程式）
①鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)””。
②一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫(xiě)分解產(chǎn)物。
③多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫(xiě)第一步。
④多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。

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