板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
實(shí)驗(yàn)1．探究銅粉加熱前后質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)2：探究鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的變化
二、質(zhì)量守恒定律
1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的 ，等于 。
2．解讀：
（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；一切 都遵守質(zhì)量守恒定律。
（2）“參加”： 的物質(zhì)和 的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
（3）“各物質(zhì)”：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意 、 不能遺漏。
（4） “質(zhì)量總和”指的是 守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)守恒。
三、質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析
1．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析
2．鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析
3．歸納總結(jié)：
由上述實(shí)驗(yàn)可知，有 或 （或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，
必須在 容器（不易變形的密閉容器）里進(jìn)行。
四、質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）
以電解水反應(yīng)的微觀過(guò)程為例分析：
反應(yīng)前后，改變的粒子是 ；反應(yīng)前后，不變的粒子是 。
1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子 而生成新物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。
2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因
微觀上，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 均不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
3．化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”
1．判斷題
（1）所有化學(xué)反應(yīng)不一定都遵循質(zhì)量守恒定律。( )
（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，活性炭吸附水中雜質(zhì)也遵循質(zhì)量守恒定律( )
（3）2L氫氣與18L 氧氣反應(yīng)生成20L的水( )
（4）500g涼水煮沸變成500g沸水及水蒸氣，能用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（5）9g水電解后生成lg氫氣和8g氧氣，可用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（6）在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。(_______)
（7）煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量，這一現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（8）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。(_______)
（9）向68 g過(guò)氧化氫溶液中加入2 g MnO2，充分反應(yīng)后將混合物過(guò)濾，剩余液體的質(zhì)量為42 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26 g。( )
（10）a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a＋b） g。( )
（11）化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。( )
（12）我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。( )
（13）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。( )
（14）對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。( )
（15）在一定條件下，可用氮?dú)夂蜌錃庾髟现频盟?
（16）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素( )
（17）化學(xué)反應(yīng)后，分子的數(shù)目和原子的數(shù)目都一定不變( )
（18）鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和( )
（19）12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳( )
（20）高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小，能用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（21）銅片受熱變黑后，銅片的質(zhì)量增大了，這一變化符合質(zhì)量守恒定律( )
（22）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類、分子的種類一定變，分子的數(shù)目不一定變( )
（23）化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的化合價(jià)一定相等( )
（24）用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣( )
2．比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“＞”“＝”或“＜”填空。
(1)木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量。
(2)硫粉在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量 原硫粉的質(zhì)量。
(3)加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量 原反應(yīng)物的質(zhì)量。
3．請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
(1)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小。
(2)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。
4．小紅同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

(1)鎂條完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量大（只考慮與氧氣反應(yīng)），請(qǐng)分析其原因是什么？
(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是什么？
5．如圖所示裝置，某化學(xué)興趣小組對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡。

（1）同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為，雖然天平不平衡，但是該反應(yīng)仍然符合質(zhì)量守恒定律，他們的理由是什么 ？
（2）同學(xué)們通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的研究，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序號(hào)）。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
?問(wèn)題一 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍
【典例1】下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是
A．質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化
B．鐵絲在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)
D．有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【解題必備】
質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。
【變式1-1】下列說(shuō)法中正確的是
A．蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和
B．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律
C．10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律
D．只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律
【變式1-2】質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不正確的是
A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來(lái)解釋物理變化
B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變
C．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變
?問(wèn)題二 實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律
【典例2】建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)知識(shí)。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。
(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來(lái)銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？
(2)如圖，為什么不能用A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？
(3)若用B裝置圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該如何改進(jìn)？
【解題必備】
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行。
【變式2-1】同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
(1)在以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能直接用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)
(2)實(shí)驗(yàn)二中，反應(yīng)前后天平不平衡，用解釋其原因： 。
【變式2-2】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
A．紅磷燃燒
B．酒精與水混合
C．過(guò)氧化氫與二氧化錳混合
(1)實(shí)驗(yàn)B不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是什么？
(2)若要使實(shí)驗(yàn)C能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)如何改進(jìn)？
(3)從微觀角度解釋化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律的原因。
?問(wèn)題三 用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
【典例3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大 ；
（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小 ；
（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小 。
【解題必備】
1．一切化學(xué)反應(yīng)都能用質(zhì)量守恒定律解釋，但物理變化不能。
2．有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量。
【變式3-1】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變
B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g
D．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小
【變式3-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變
B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小
C．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加
?問(wèn)題四 用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成
【典例4】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是
A．B．C．D．
【解題必備】
抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒、元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解題。
【變式4-1】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是
A．R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4B．消耗氧氣64g
C．R中只含碳、氫元素D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
【變式4-2】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測(cè)得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說(shuō)法正確的是
①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為
②該物質(zhì)中一定不含有氧元素
③該物質(zhì)燃燒過(guò)程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為
A．①③B．①②C．①②③D．②③
?問(wèn)題四 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算
【典例4】現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
【解題必備】
發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量與反應(yīng)前相比質(zhì)量增加的是反應(yīng)物，質(zhì)量減小的是生成物。
【變式4-1】在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是
A．x=3B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13g
C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．Y一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
【變式4-2】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲和丁一定是化合物B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
1．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是
A．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素
B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來(lái)木炭的質(zhì)量小
C．10g水加熱可以變成10g水蒸氣
D．酒精燈長(zhǎng)時(shí)間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小
2．現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比
A．1：4B．1：2C．1：1D．5：1
3．燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是
A．H2B．Cl2C．NaOHD．Na2CO3
4．如圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A．酒精與水混合B．加熱銅絲
C．紅磷燃燒D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
5．6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氫兩種元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
6．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是
A．B．
C．D．
7．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
下列說(shuō)法中不正確的是
A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26gB．丁是生成物
C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4D．物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑
8.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17
C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)
D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
9．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．X=2.9B．丁一定是單質(zhì)C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
10．某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)的值為12B．丙一定是催化劑
C．丁屬于化合物D．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g
11．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑，請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題。
（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量 。
（2）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息可確定淀粉中一定含有的元素是 （填寫元素符號(hào)），依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)前后 不變；
（3）15.8g高錳酸鉀中含有氧元素的質(zhì)量為6.4g，則加熱15.8g高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量 （選填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g。
12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖所示反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
(1)小明點(diǎn)燃5 g鎂條使其燃燒完全后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說(shuō)法正確嗎？ (填“正確”或“不正確”)。
(2)小明重新稱得5 g鎂條，放在密閉容器中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a 5 g。(填“>”“

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