寒假作業(yè)（8） 1.金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中廣泛應用，下列說法錯誤的是(   )A.銀的導電性最好，常常加工成電線B.金屬的防銹在利用是保護金屬資源的重要途徑之一C.電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，隨意丟棄電池會造成污染D.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金具有更廣泛的用途2.如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的(   )A.延展性好  B.導電性好C.導熱性好  D.金屬活動性比鋅強3.下列各組物質(zhì)能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱的是(   )A.Fe、Cu、Ag、稀鹽酸 B.溶液、Cu、AgC.Fe、溶液、Ag D.溶液、溶液、Ag4.如圖所示實驗內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序。下列結(jié)論中，正確的是(   )A.三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅B.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生C.三種物質(zhì)間能發(fā)生反應的化學方程式為D.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺5.用納米材料制成的用品具有很多奇特的性質(zhì)。例如，納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，這利用了它的(   )A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.硬度大6.工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應有(   )①②③④⑤A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③7.下列關(guān)于“合金”的敘述正確的是(   )①合金中一定含有非金屬②合金中元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定為混合物⑤合金依然具有金屬特性⑥合金的硬度一般比各成分金屬小⑦合金的熔點一般比各成分金屬高⑧合金屬于金屬材料A.②④⑥⑦ B.①②③⑧C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑧8.X、Y、Z為三種金屬，已知①；②；③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是(   )A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu9.某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。【探究一】在室溫條件下進行圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸。（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是__________；（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是_______。【探究二】（3）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是_______。A.濾出的固體中一定含有銅B.濾出的固體可能含有鐵和鎂C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵10.金屬和金屬材料的使用對人類生活有著重要作用。某化學興趣小組的同學在學習完金屬后，對金屬進行了如下探究活動。活動一：研究廚房中的金屬制品廚房中的鐵鍋容易生銹。鋁壺不易生銹，原因是（用化學方程式表示）_____________。活動二：比較金屬的活動性順序實驗一：小明同學為探究銅、錫與鋅的金屬活動性順序，設計了如表所示實驗（金屬片均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的稀鹽酸體積相同）。 123實驗操作實驗現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較快___________立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢實驗結(jié)論鋅、銅、錫的金屬活動順序由強到弱為_____________【查閱資料】錫元素（Sn）的常見化合價是+2價。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測錫與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式____________。實驗二：小紅同學設計如圖所示實驗方案驗證鋅和銅的活動性。如圖放置一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)____________（填實驗現(xiàn)象），可得出結(jié)論。該方案與小明的比較，其優(yōu)點是____________，該反應后溶液中一定含有的離子是____________。活動三：對比濕法冶金和和火法冶金濕法冶金的優(yōu)點是____________。11.木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史?教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識?（1）木炭與氧化銅反應的化學方程式是_____?（2）圖Ⅰ中實驗現(xiàn)象為_____（填字母序號）?A.①中黑色粉末變成紅色B.②中澄清的石灰水變渾濁C.①中紅色粉末變成黑色D.生成二氧化碳氣體（3）木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用，這樣處理的目的是_____?【裝置改進】（4）穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率?為提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案實驗?圖Ⅱ裝置將圖Ⅰ臥式裝置改為立式裝置?實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈外焰完全包圍試管的下部?你認為設計是否更好？_____（選填“是”或“否”）；理由是_____?【實驗研究】分別稱取2g木炭和氧化銅的混合物，按每種比例重復實驗3次?實驗記錄如表：總質(zhì)量相同（2g）的木炭與CuO比例不同的實驗對比表反應物比例1：61：71：81：91：10~1：111：121：13時間1′51″1′43″1′57″1′51″1′51″1′53″4′實驗現(xiàn)象紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁偶爾紅熱，氣泡較少實驗結(jié)果表層銅珠較大，出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反應較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊部分生成紅色氧化亞銅（）主要產(chǎn)物是（5）由實驗數(shù)據(jù)分析，除溫度外，影響實驗結(jié)果的因素是_____?（6）從產(chǎn)物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是_____?【討論交流】（7）不能把石灰水變渾濁作為木炭跟CuO反應的充分證據(jù)，原因是_____。


答案以及解析1.答案：A解析：A、銀的導電性最好，但不能加工成電線，因為其成本太高，故選項說法錯誤；B、全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，金屬的防銹在利用是保護金屬資源的重要途徑之一，故選項說法正確；C、電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，這些重金屬離子有毒，隨意丟棄電池會造成污染，故選項說法正確；D、合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點，合金具有更廣泛的用途，故選項說法正確。故選：A。2.答案：D解析：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的金屬活動性比鋅強，能和硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，反應的化學方程式為：。故選D。3.答案：C解析：A、Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，銅、銀均不與稀硫酸反應，說明了活動性鐵>氫，氫>銅、銀，但無法確定銅、銀的活動性強弱，故該方案不合理，不符合題意；B、Cu、Ag均不與溶液反應，說明了活動性Fe>Cu，Fe>Ag，但無法確定銅、銀的活動性強弱，故該方案不合理，不符合題意；C、鐵能與硫酸銅溶液反應，銀不與溶液反應，說明了活動性Fe>Cu>Ag，故該方案合理，符合題意；D、Ag均不能與、溶液反應，說明了活動性Fe>Ag，Cu>Ag，但無法確定Fe、Cu的活動性強弱，故該方案不合理，不符合題意。故選C。4.答案：C解析：試題分析：金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。實驗中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為，鐵的表面有紅色固體析出，銀與硫酸銅不反應，沒有明顯現(xiàn)象；溶液的顏色由藍色變成淺綠色。5.答案：C解析：納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，這利用了它的延展性。故選：C。6.答案：B解析：把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下焦炭與過量的空氣生成，同時放出大量熱供給煉鐵使用，二氧化碳高溫與過量焦炭反應生成CO，一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是）的反應生成鐵；化學方程式為：；；。故選B。7.答案：D解析：合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。合金中各成分都以單質(zhì)的形式存在，合金中一定含有金屬，不一定含有非金屬，故①②錯誤；合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點一般比各成分金屬低，故⑥⑦錯誤。8.答案：A解析：試題分析：X、Y、Z為三種金屬，已知①，說明了活動性X>氫；②，說明了活動性Y>Z；③Y與稀硫酸不反應，說明了Y的金屬活動性比氫弱，即H>Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項正確。B、銅的金屬活動性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項錯誤。C、鐵的金屬活動性比氫強，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項錯誤。D、銀的金屬活動性比銅弱，Fe、Ag、Cu應不符合上述條件，故選項錯誤。故選A。9.答案：（1）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快（2）甲中長頸漏斗里的液面上升比乙中的快（3）ACD解析：（1）因為鎂比鐵活潑，所以分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應時，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快；（2）比較相同時間內(nèi)鎂、鐵分別與稀硫酸反應放出熱量的多少，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；鎂的活動性大于鐵，單位時間內(nèi)鎂比鐵反應產(chǎn)生氣體多，金屬與酸反應放熱，鎂與酸反應放出熱量多，甲中長頸漏斗里的液面上升比乙中的快；（3）根據(jù)金屬活動順序表知鎂＞鐵＞氫＞銅，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鎂，如果鎂足量可以再與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鎂，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有排在氫前面的金屬，即濾出的固體中一定不含有鐵和鎂，一定含有銅，濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅；A、濾出的固體中一定含有銅，故A正確；B、濾出的固體一定不可能含有鐵和鎂，故B錯誤；C、 濾液中可能含有硫酸銅，故C正確；D、 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，故D正確；故選ACD。10.答案：；無明顯現(xiàn)象；Zn、Sn、Cu；；剛開始無氣泡，硫酸倒入左側(cè)后有氣泡（或剛開始氣球不鼓，硫酸倒入左側(cè)后氣球鼓起）；節(jié)約藥品；；安全（或節(jié)約能源）解析：活動一：研究廚房中的金屬制品鋁壺不易生銹，原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成致密氧化鋁氧化膜，反應的化學方程式：；活動二：比較金屬的活動性順序實驗一：實驗現(xiàn)象：銅在金屬活動性中排在氫之后，不能置換出酸中的氫，所以實驗現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象；實驗結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象，鋅片與鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，速率較快；銅片加入鹽酸無明顯變化，錫片與鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢可知，鋅、銅、錫的金屬活動順序由強到弱為 Zn、Sn、Cu；錫元素（Sn）的常見化合價是+2價。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測錫與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：；實驗二：銅不與稀硫酸反應，鋅可以與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)剛開始無氣泡，硫酸倒入左側(cè)后有氣泡（或剛開始氣球不鼓，硫酸倒入左側(cè)后氣球鼓起），可得出鋅的活動性比銅強。該方案與小明的比較，其優(yōu)點是節(jié)約藥品，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應后溶液中一定含有的離子是。活動三：對比濕法冶金和和火法冶金濕法冶金不需要加熱，在溶液中反應，其優(yōu)點是安全（或節(jié)約能源）。11.答案：（1）（2）AB（3）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（4）是；反應物受熱均勻，可獲得持續(xù)的高溫（5）反應物的比例（6）1：10~1：11（7）試管中原來含有空氣，木炭與空氣中的氧氣在加熱條件下反應會生成二氧化碳解析：（1）木炭與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應方程式為：；（2）圖Ⅰ中實驗現(xiàn)象為：AB。A.反應物木炭和氧化銅都為黑色，生成物銅為紅色，所以該反應的實驗現(xiàn)象之一是黑色固體變?yōu)榧t色，故A正確；B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C.由A分析可知，該反應的實驗現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，故C不正確；D.生成二氧化碳氣體是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，故D不正確；（3）因為反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以把木炭研細的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（4）將臥式改為直立式，同時用火焰把試管包住，火焰與試管底部的接觸面積變大，可以充分利用燃燒產(chǎn)生的熱量，使反應物受熱均勻，可獲得持續(xù)的高溫，這種設計效果會更好。故填：是；反應物受熱均勻，可獲得持續(xù)的高溫；（5）分析表中信息可知，加熱時間，反應物的比例，都是影響實驗結(jié)果的因素。故填：反應物的比例；（6）分析表中信息可知，當反應物的比例在1：10~1：11范圍內(nèi)，反應較完全，生成網(wǎng)狀銅塊。故填：1：10~1：11；（7）試管中有空氣，由于木炭與氧氣反應會生成二氧化碳，所以從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟CuO開始反應的充分證據(jù)。故填：試管中原來含有空氣，木炭與空氣中的氧氣在加熱條件下反應會生成二氧化碳。









 

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