寒假作業(yè)（10） 1.生活中一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強的是(   )A.檸檬汁（2~3）  B.雞蛋清（7~8）C.牙膏（8~9）  D.爐具清潔劑（12~13）2.下圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是(   )A. B. C. D.3.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是(   )A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.石灰水 D.燒堿溶液4.下列不屬于氫氧化鈉俗稱的是(   )A.純堿 B.火堿 C.苛性鈉 D.小蘇打5.如圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時的近似pH，下列敘述正確的是(   )A.草木灰不可以改良酸性土壤 B.雞蛋清比草木灰的堿性強C.檸檬汁能使無色酚酞試液變紅 D.橘子比檸檬的酸性弱6.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在晚會上表演了節(jié)目：先用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“中國夢”三個字，然后將另一種無色液體噴灑在寫字處，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“中國夢”。同學(xué)們所用的兩種無色液體可能是(   )A.酚酞試液、“雪碧”飲料 B.溶液、酚酞試液C.溶液、NaOH溶液 D.紫色石蕊試液、酚酞試液7.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法中，正確的是(   )A.敞口放置的濃鹽酸瓶口會形成白色煙霧B.氫氧化鈉溶液不能敞口放置是因為它既具有吸水性，又能和二氧化碳反應(yīng)C.氧化鈣和氫氧化鈉溶液都可以作為干燥劑D.除銹的時候一定要控制酸的量8.小麗同學(xué)用紫甘藍(lán)葉片自制酸堿指示劑，并用于檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤的是(   )A.研磨葉片 B.浸取色素C.過濾汁液 D.滴加濾液9.酸堿度與人體健康我們知道許多物質(zhì)具有酸性或堿性。其實，人體的體液也有一定的酸堿性，且其酸堿度保持在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，這樣才能維持人體正常的生命活動。人體血液的量較多，分布廣，正常人體血漿pH為7.35-7.45。氧氣充足時，人體攝取的糖類、脂肪、蛋白質(zhì)會被徹底氧化分解，最終生成和，在組織細(xì)胞與血液之間進(jìn)行氣體交換時，擴散到血液中，會引起血漿的pH略有改變。人體胃液擔(dān)負(fù)著食物的消化，pH為0.9-1.5。20世紀(jì)初科學(xué)家在人體胃內(nèi)發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌，幽門螺旋桿菌能引起慢性胃炎，它主要是通過其產(chǎn)生的脲酶分解尿素產(chǎn)生氨而中和人體胃酸，導(dǎo)致人體胃內(nèi)酸堿失衡，胃液分泌異常。如圖是一組胃病患者在空腹?fàn)顟B(tài)下24小時胃液pH的變化曲線?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)人體胃液的pH影響人體對藥物的吸收，胃液pH低時，胃液分泌多，胃對弱酸性類藥物的吸收相對多；胃液pH高時，胃液分泌少，有利于弱堿性類藥物的吸收。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題：（1）正常人體血漿呈______（填“弱酸性”或“弱堿性”）。（2）擴散到血液，血漿的pH會______（填“增大”或“減小”），原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（3）脲酶分解尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式______。（4）分析上圖，患者服用含氫氧化鋁的胃藥時，最適宜的用藥時間為______。（5）下列說法正確的是______（填寫序號）。A.胃酸能幫助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人體健康B.患者的用藥時間也會影響到藥效C.患者在上午九點左右服用弱酸性類藥物時吸收最好10.現(xiàn)實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質(zhì)并確定溶液中的溶質(zhì)是什么，某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗并進(jìn)行驗證。（1）請你用化學(xué)方程式寫出NaOH溶液變質(zhì)的原因：_______。【提出問題】待測液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【作出猜想】（2）猜想一：NaOH，猜想二：，猜想三：_______。【設(shè)計方案】（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確。請你判斷該方案是否合理_______，理由是_______。實驗方案（二）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式_______。小劉同學(xué)提出異議，原因是_______。實驗方案（三）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的溶液，再加入無色酚酞，若觀察到_______的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。【實驗結(jié)論】該溶液為部分變質(zhì)的NaOH溶液。【反思交流】與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應(yīng)外，是否有其他辦法證明兩者反應(yīng)呢？（4）甲同學(xué)用下圖所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入10%的氫氧化鈉溶液50mL，迅速擰緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，他建議補做一個對比實驗：將甲同學(xué)實驗中的氫氧化鈉溶液換成_______，實驗步驟與甲同學(xué)完全相同，對比兩個實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論。11.實驗課上，老師向滴有無色酚酞試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HCl，同學(xué)們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。【提出問題】HCl和NaOH是否恰好完全反應(yīng)了？【查閱資料】I.常溫下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色，在pH>8.2的溶液中呈紅色。Ⅱ.相同溫度下，NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大。【猜想假設(shè)】①________，溶液pH>7；②恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7；③HCl過量，溶液pH<7。【理論論證】分別取少量反應(yīng)后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實驗： 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1滴加幾滴碳酸氫鈉溶液無氣泡產(chǎn)生假設(shè)______錯誤（填序號）方案2加熱蒸發(fā)蒸發(fā)過程中，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榧t色假設(shè)①正確方案3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________方案3滴加幾滴硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成【結(jié)論分析】反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH，此時pH的范圍______；加熱蒸發(fā)一段時間后，恢復(fù)至常溫，當(dāng)溶液的pH>8.2時，變?yōu)榧t色。【反思總結(jié)】向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后，溶液的顏色_______變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定”）【拓展應(yīng)用】在探究酸堿性質(zhì)的實驗中，可借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況。常溫下，向鹽酸中加水稀釋，溶液pH變化與下圖吻合的是_____。（填序號）


                      答案以及解析1.答案：D解析：根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，爐具清潔劑的pH最大，堿性最強。故選：D。2.答案：C解析：酸一般是指電離出的陽離子都是氫離子的化合物，而選項中只有C的陽離子都是氫離子，故C符合題意。3.答案：C解析：A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，但發(fā)生的是物理變化，故選項錯誤。B.濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項錯誤。C.石灰水能夠吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈣沉淀和水，由于生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量減小，故選項正確。D.燒堿溶液敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項錯誤。故選：C。4.答案：AD解析：A、純堿是指碳酸鈉，A項符合題意；B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，B項不符合題意；C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，C項不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，D項符合題意；選AD。5.答案：D解析：A、草木灰的pH≈11是堿性，故可以改良酸性土壤，選項說法錯誤，不符合題意；B、雞蛋清的pH<8，草木灰的pH≈11，所以雞蛋清比草木灰的堿性弱，選項說法錯誤，不符合題意；C、檸檬汁的pH<3是酸性，不能使無色酚酞試液變紅，選項說法錯誤，不符合題意；D、橘子的pH>3，檸檬的pH<3，所以橘子比檸檬的酸性弱，選項說法正確，符合題意。故選D。6.答案：B解析：A、“雪碧”飲料中含碳酸，碳酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；B、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，符合題意；C、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，不能顯示紅色，不符合題意；D、紫色石蕊試液和酚酞試液不能形成紅色溶液，不符合題意。故選B。7.答案：D解析：A、濃鹽酸敞口放置時，揮發(fā)出的氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣接觸，會形成鹽酸小液滴，從而看到白霧現(xiàn)象，但不是煙霧，故A選項不正確；B、氫氣化鈉固體有吸水性，氫氧化鈉溶液沒有吸水性，故B選項不正確；C、氫氧化鈉固體能做干燥劑，氫氣化鈉溶液不可以，故C選項不正確；D、除銹時，若酸的用量過多，銹被除去后，剩余的酸會與金屬反應(yīng)，故D選項正確；故答案選D。8.答案：C解析：A、研磨葉片操作正確，不符合題意；B、浸取色素操作正確，不符合題意；C、過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，操作錯誤，符合題意；D、滴加濾液膠頭滴管應(yīng)豎直懸空在試管上方，操作正確，不符合題意。故選C。9.答案：（1）弱堿性（2）減小；（3）（4）9：00（5）B解析：（1）正常人體血漿pH為7.35﹣7.45，pH大于，顯弱堿性；故填：弱堿性；（2）二氧化碳能溶于水，并與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為，所以擴散到血液，血漿的酸性增強，pH會減??；（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有：1個碳原子、2個氧原子、2個氮原子和6個氫原子；反應(yīng)后有：2個氮原子和6個氫原子，所以每個X分子含有1個碳原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式為；（4）胃液pH高時，胃液分泌少，有利于弱堿性類藥物的吸收。分析上圖可知，9：00時，胃液的pH最大，氫氧化鋁是一種弱堿性藥物，因此，患者服用含氫氧化鋁的胃藥時，最適宜的用藥時間為9：00。（5）A.胃酸能幫助消化食物，但胃酸分泌過多會引起胃酸性胃炎，不有利于人體健康，說法錯誤；B.由題干信息以及圖示可知，患者的用藥時間也會影響到藥效，說法正確；C.由圖示可知，患者在晚上九點左右服用弱酸性類藥物時吸收最好，說法錯誤。故選：B。10.答案：（1）（2）NaOH、（3）不合理；溶液和NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色；；此反應(yīng)中生成了氫氧化鈉；產(chǎn)生白色沉淀、溶液變紅（4）等體積的水（或50mL水）解析：（1）NaOH溶液吸收空氣中二氧化碳，生成碳酸鈉和水，發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式為：；故填：；（2）NaOH溶液吸收空氣中二氧化碳完全變質(zhì)，生成碳酸鈉和水，發(fā)生變質(zhì)；也可能氫氧化鈉未發(fā)生變質(zhì)，溶液中只有氫氧化鈉；也可能氫氧化鈉發(fā)生部分變質(zhì)，溶液中有氫氧化鈉和碳酸鈉。故溶液中可能是：猜想一：NaOH，猜想二：，猜想三：NaOH、；（3）實驗方案（一）：酚酞遇堿變紅，取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，只能說明溶液顯堿性，溶液和NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色，故不能說明該待測溶液沒有變質(zhì)，方案不合理；故填：不合理；溶液和NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色；實驗方案（二）：氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)，溶液中有碳酸鈉，取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，則碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；再加入無色酚酞，溶液變紅，但不能確定是反應(yīng)生成的氫氧化鈉使酚酞變紅還是未變質(zhì)的氫氧化鈉使酚酞變紅，故不能說明猜想三正確。故填：；此反應(yīng)中生成了氫氧化鈉；實驗方案（三）：若溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再加入無色酚酞，氫氧化鈉使酚酞變紅；則說明猜想三正確。故填：產(chǎn)生白色沉淀、溶液變紅；（4）向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入10%的氫氧化鈉溶液50mL，迅速擰緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟；也有可能是二氧化碳溶于水，瓶內(nèi)壓強減小，塑料瓶變癟；故增加對照實驗，將甲同學(xué)實驗中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，實驗步驟與甲同學(xué)完全相同，若加水后瓶子不變癟，則說明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。故填：等體積的水。11.答案：NaOH過量；③；；. 7<pH≤8.2；不一定；②解析：猜想假設(shè)：①溶液pH>7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量；理論驗證：方案1：滴加幾滴碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含稀鹽酸，則假設(shè)③錯誤；結(jié)論為：假設(shè)①正確，則氫氧化鈉過量，方案3的反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；結(jié)論分析：反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH，說明溶液顯堿性，pH>7，此時溶液顯無色，常溫下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色，故此時pH的范圍為：7<pH≤8.2；反思總結(jié)：常溫下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色，故向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后，溶液的顏色不一定變?yōu)榧t色；拓展應(yīng)用：常溫下，向鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性減弱，PH逐漸增大至無限接近于7，但是不會大于7。故選②。 

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