【寒假銜接講義】人教版初中化學(xué) 九年級上冊知識講義 3.3 元素（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、元素
1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
（1）“同一類原子”包括：
= 1 \* GB3 ①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。
如：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素
= 2 \* GB3 ②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡單離子。
如：Na和Na+屬于同種元素。
【易錯提醒】
同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒（粒子）不一定屬于同種元素。
例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10個質(zhì)子，但不是同種元素。
（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）
（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。
2．元素的種類與化學(xué)性質(zhì)的決定因素（兩個“決定” ）
（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定
相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）
= 1 \* GB3 ①達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學(xué)性質(zhì)相似，都不活潑；
= 2 \* GB3 ②未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。
【易錯提醒】
（1）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。
（2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
3．化學(xué)變化中，元素種類不變
化學(xué)變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。
氫氣在氯氣中燃燒，元素種類不變
4．元素與原子的比較
5．元素的種類及分布：
（1）已發(fā)現(xiàn)的元素一百多種，其中十幾種是人造元素
（2）元素分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空氣中前二位的元素：N、O
= 3 \* GB3 ③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca、P
（3）元素中文名稱的特點：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。
【名師點撥】
元素是一類原子的總稱，故元素的種類少于原子的種類(一百多種元素組成了3000多萬種物質(zhì))。
6．物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系
7．物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述
（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；
（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成
（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成
（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個分子由幾個原子構(gòu)成。
例：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。
二、元素符號
1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。
2．元素符號的意義：
（1）表示意義：
①宏觀意義：表示一種元素
②微觀意義：表示這種元素的一個原子
= 3 \* GB3 ③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）
例如：“O”表示：①宏觀：氧元素、②微觀：一個氧原子。
“Fe”表示：①宏觀：鐵元素、②微觀：一個鐵原子、 = 3 \* GB3 ③宏觀：鐵這種物質(zhì)。
（2）能表示物質(zhì)的元素符號有：
金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……
稀有氣體：如He、Ne、Ar
固態(tài)非金屬：S、P、C、Si
（3）元素符號前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示該幾個原子，不能表示該元素。
例如：“ H”既表示氫元素又能表示一個氧原子；
“2H”表示：2個氫原子； “3Fe”表示：3個鐵原子；
“5個鎂原子”： 5Mg “ 7個氯原子”： 7Cl
3．元素符號周圍數(shù)字的含義
①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。例如： “6N”6表示6個氮原子。
②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。
③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。
三、元素周期表
1．編制者：俄國科學(xué)家門捷列夫
2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）
①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。
②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。
③每格信息：
右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號Ar、相對原子質(zhì)量為39.95等。
= 4 \* GB3 ④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。
【易錯提醒】
1.根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等
2.相對原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。
3. 排列規(guī)律
（1）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)；周期數(shù) = 原子的電子層數(shù)；
（2）橫行：
= 1 \* GB3 ①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；
= 2 \* GB3 ②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；
= 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。
（3）縱行：
= 1 \* GB3 ①從上到下，元素的原子最外層電子數(shù)相同；
= 2 \* GB3 ②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。
= 3 \* GB3 ③1~18號元素中，最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)
4．意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具
①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)
1．判斷題
（1）元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)( )
（2）青少年缺鈣會影響生長發(fā)育，可通過食物和鈣劑結(jié)合來進行補鈣。這里的“鈣”是指元素。( )
（3）鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同( )
（4）鎂原子（Mg）和鎂離子（Mg2+）都屬于鎂元素，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)( )
（5）電子數(shù)相同的粒子一定是同種元素。( )
（6）硒的相對原子質(zhì)量是78.96g。( )
（7）屬于同一元素的原子，它們一定相同的是原子核構(gòu)成( )
（8）《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)密切相關(guān)。( )
（9）地殼中最多的金屬元素是氧元素。( )
（10）N可以表示氮元素、一個氮原子、氮氣。( )
（11）Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。( )
（12）一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。( )
（13）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為2層，說明對應(yīng)的元素可能處于第二周期( )
（14）原子的種類由最外層電子數(shù)決定。( )
（15）元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，為18個族。( )
（16）氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素( )
（17）氟，鈣，硒，碘屬于人體必需元素，屬于金屬元素的是鈣( )
（18）原子序數(shù)為7的元素，元素符號為O( )
（19）不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同，所以質(zhì)子數(shù)決定原子種類。( )
（20）Au既可以表示一個原子，又可以表示一種元素，還可以表示一種物質(zhì)( )
（21）CO2、H2O2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧元素( )
（22）一種放射性元素為碳14，該原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子( )
（23）原子序數(shù)為7的元素，屬于金屬元素( )
（24）元素周期表中，每一橫行表示一個周期，從左到右，元素的核電荷數(shù)逐漸變大，電子層數(shù)不變；每一豎列表示一個族，從上到下，元素的電子層數(shù)逐漸增多，同一族中的元素化學(xué)性質(zhì)相似。( )
【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) × (5) × (6) × (7) × (8)× (9) × (10) × (11) √ (12) √ (13) √ (14) × (15) × (16) √ (17) √ (18) × (19)√ (20) √ (21) √ (22) √ (23) × (24) √
2．指出下列符號的意義：
(1)F 、；
(2)3S ；
(3)Na 、、；
(4)5P 。
【答案】(1) 氟元素 1個氟原子
(2)3個硫原子
(3) 鈉元素 1個鈉原子鈉
(4)5個磷原子
【分析】元素符號前沒有數(shù)字時，元素符號既表示該元素，又表示該元素的1個原子；如果某元素的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，此元素符號還表示一種物質(zhì)；如果元素符號前有數(shù)字，它只表示該元素的幾個原子。
【詳解】（1）元素符號表示一個原子、也可表示某種元素，故F表示氟元素、1個氟原子；
（2）化學(xué)符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)。3S表示3個硫原子；
（3）元素符號前沒有數(shù)字時，元素符號既表示該元素，又表示該元素的1個原子；如果某元素的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，此元素符號還表示一種物質(zhì)，故Na表示：鈉元素、1個鈉原子、鈉；
（4）化學(xué)符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)；5P表示5個磷原子；
3．根據(jù)下圖回答下列問題。
(1)鈉的相對原子質(zhì)量為。
(2)兩種元素中屬于非金屬元素的是。
(3)鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。
【答案】(1)22.99
(2)氯/Cl/氯元素
(3)質(zhì)子數(shù)不同
【詳解】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈉的相對原子質(zhì)量為22.99；
（2）由“金”字旁可知，鈉屬于金屬元素，由“氣”字旁可知，氯元素屬于非金屬元素；
（3）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
4．硒是人體所需的微量元素，湘西地區(qū)土壤中硒的含量較高。據(jù)圖回答：
(1)硒元素的相對原子質(zhì)量是；
(2)圖D表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子；
(3)A、B、C、D中表示金屬元素的是________（填序號）。
A． B．C．D．
【答案】(1)78.96
(2)得到
(3)B
【詳解】（1）周期表中元素名稱下方數(shù)字表示該元素是相對原子質(zhì)量，所以硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96；
（2）圖D表示的原子最外層電子數(shù)位7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子形成陰離子；
（3）A是硒元素，是非金屬元素；B是鎂元素，元素名稱帶“钅”，屬于金屬元素；C是氖元素，是非金屬元素；D是氟元素，屬于非金屬元素，故選B。
5．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。

(1)最早提出現(xiàn)代元素周期律的俄國化學(xué)家是。
(2)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
(3)表示的是（填離子符號）；
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是。
【答案】(1)門捷列夫
(2) 得到
(3)Al3＋
(4)從左到右依次遞增
【詳解】（1）最早提出現(xiàn)代元素周期律的俄國化學(xué)家是門捷列夫，故應(yīng)填:門捷列夫；
（2）硫原子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外電子排布為2、8、6結(jié)構(gòu)，所以硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；最外層有6個電子，易得到2個電子而形成最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)填：得到；
（3）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，是帶有3個單位正電荷的鋁離子，故應(yīng)填：Al3＋；
（4）觀察圖中每一橫行的元素的原子核外電子的排布特點是各元素最外層電子數(shù)從左到右依次遞增，故應(yīng)填：從左到右依次遞增。
?問題一元素的概念
【典例1】決定元素種類的是
A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)
【答案】B
【詳解】試題分析：質(zhì)子數(shù)決定元素種類。選B。
考點：原子的結(jié)構(gòu)。
點評：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。
【解題必備】
（1）不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)不同；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故元素的種類少于原子的種類；
（3）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；
（4）食品、藥品中的“鈣”、“鐵”“鋅”等均為元素，不是物質(zhì)或原子。
【變式1-1】在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是
A．碘分子B．碘原子C．碘離子D．碘元素
【答案】D
【詳解】加碘鹽中的“碘”，不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里的碘是強調(diào)存在的元素，與具體的形態(tài)無關(guān)。
故選D。
【變式1-2】重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．體積D．相對原子質(zhì)量
【答案】A
【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，符合題意；
B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意；
C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，與體積無關(guān)，不符合題意；
D、同種元素，相對原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。
故選A。
?問題二元素符號
【典例2】下列各組元素符號的第一個字母相同的是
A．氦、氖、氬B．鎂、銀、汞C．鋰、鐵、鋁D．銅、鈣、氯
【答案】D
【詳解】A、氦、氖、氬三種元素的元素符號分別為：He、Ne、Ar，第一個字母不相同，選項錯誤；
B、鎂、銀、汞三種元素的元素符號分別為：Mg、Ag、Hg，第一個字母不相同，選項錯誤；
C、鋰、鐵、鋁三種元素的元素符號分別為：Li、Fe、Al，第一個字母不相同，選項錯誤；
D、銅、鈣、氯三種元素的元素符號分別為：Cu、Ca、Cl，第一個字母相同，選項正確；
故選D。
【解題必備】
（1）元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫；
（2）元素符號表示的含義：表示一種元素；表示一個原子；有的還表示一種物質(zhì)；
（3）若元素符號前面有數(shù)字，則只具有微觀意義，表示幾個原子。
【變式2-1】下列符號中，表示兩個鐵原子的是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個鐵原子表示為2Fe，故選D。
【變式2-2】化學(xué)元素與人體健康緊密相關(guān)。人體中含量最多的金屬元素是
A．OB．AlC．CaD．Na
【答案】C
【詳解】人體中含量占前五位的元素是氧、碳、氫、氮、鈣，其中含量最多的金屬元素是鈣元素。人體中含量最多的金屬元素是鈣，其元素符號Ca，為占人體含量的1.5%。鈣占人體重的1.7%左右，99%以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中，血液中占0.1%。
故選C。
【點睛】本題難度不大，了解人體中含量最多的金屬元素是鈣元素是正確解答本題的關(guān)鍵。
?問題三元素周期表
【典例3】硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示。以下信息正確的
A．硒元素屬于金屬元素B．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34
C．硒原子的中子數(shù)為34D．硒元素相對原子質(zhì)量為
【答案】B
【詳解】A、硒含有“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，說法錯誤；
B、根據(jù)硒在元素周期表信息可知：元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，說法正確；
C、根據(jù)硒在元素周期表信息可知：元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34，說法錯誤；
D、根據(jù)硒在元素周期表信息可知：元素名稱正下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，說法錯誤；
故選：B。
【解題必備】
（1）元素周期表有七個周期16個族；
（2）每格提供的信息有：原子序數(shù)（等于核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量；從元素名稱的偏旁部首還可推知該元素屬于金屬元素還是非金屬元素；
（3）每一周期從左向右，以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾；
【變式3-1】如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是
A．甲元素的符號是HeB．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01D．原子序數(shù)：乙>丙>甲
【答案】D
【詳解】A、甲元素是氦元素，符號是He，故說法正確；
B、氖原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，核外有10個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故說法正確；
C、元素周期表一格中，漢字下面的數(shù)是相對原子質(zhì)量，則氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01，故說法正確；
D、周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)丙＞乙＞甲，故說法錯誤。
故選D。
【變式3-2】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

(1)上表中①所示元素的名稱是，地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是。
(2)X2－與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是，它在元素周期表中位于第周期。
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是相同。
【答案】(1) 氮元素/氮 13
(2) S 三/3
(3)最外層電子數(shù)
【詳解】（1）表中①所示元素的原子序數(shù)是7，元素的名稱是氮元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；原子序數(shù)是13；
（2）X2-與Ar的核外電子排布相同，說明X元素核外電子數(shù)是16，則X元素是硫元素，元素符號是S，硫原子核外電子層數(shù)是3，處在元素周期表中第三周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同。
?問題四元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查
【典例5】元素周期表是研究化學(xué)的重要化學(xué)工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：
(1)下列說法不正確的是（填寫字母標(biāo)號）。
A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7
B．磷的相對原子質(zhì)量為15
C．根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16
D．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是O原子
(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫字母標(biāo)號）。
(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學(xué)符號）構(gòu)成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式。
(4)稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是。
【答案】(1)BD
(2) 3/三 A
(3)
(4)最外層電子數(shù)是8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【詳解】（1）A、如圖所示，氯元素是17號元素，氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，選項正確；
B、元素周期表標(biāo)簽最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故磷的相對原子質(zhì)量為30.97，選項錯誤；
C、根據(jù)X元素的位置推出是16號元素，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為16，選項正確；
D、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，選項錯誤；
故選：BD；
（2）圖2所示粒子質(zhì)子數(shù)分別是8、12、17、17，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，因此由三種元素；
X元素為16號元素，與氧元素在同一族，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似，如圖所示，A為氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故填：A；
（3）氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，故填：；
鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，化學(xué)方程式是：；
（4）稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是最外層電子數(shù)是8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【解題必備】
（1）相同橫行（周期）元素的原子電子層數(shù)相同；從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。
（2）相同縱列元素的原子最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)依次遞增。
（3）一般地，相同縱列的元素有相似化學(xué)性質(zhì)（氫、氦除外）
【變式5-1】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。
(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為。
(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點）。
(5)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是；科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)是。
(6)鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為鋰原子和鈉原子的。
(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是。
【答案】(1) 金屬 Mg2+
(2) S 6
(3) 失去得到
(4)電子層數(shù)相同
(5) 質(zhì)子數(shù)不同 116
(6)最外層電子數(shù)相同
(7) 氧鋁
【詳解】（1）12號元素是鎂元素，是金屬元素，鎂元素的最外層電子數(shù)是2，容易失去2個電子，形成鎂離子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填Mg2+。
（2）16號元素是，元素符號是S，由核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，的硫元素的核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（3）在第三周期中，各元素的原子從左到右最外層電子數(shù)依次增加，故由易失去電子到易得到電子，最后穩(wěn)定。
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左到右電子層數(shù)相同、原子最外層電子數(shù)逐漸增加等。
（5）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，得116號元素，核電荷數(shù)是116。
（6）鋰元素和鈉元素的最外層電子數(shù)都是1，電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似；
（7）地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
【變式5-2】元素周期表是能從微觀結(jié)構(gòu)角度分析宏觀元素及對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。請分析信息并回答問題：

(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是
(2)H+核外電子數(shù)為；9號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子形成 (用微粒符號表示)。
(3)從表中我們可以知道同一周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律？。
(4)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推斷碘元素在周期表的第周期。碘元素與元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是。有人認(rèn)為He和Mg化學(xué)性質(zhì)也相似，這種說法是否正確，為什么？

【答案】(1)13
(2) 0 得到
(3)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增
(4) 五氟、氯最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似不相似。氦原子核外只有一個電子層，這一個電子層上最多只能容納2個電子，現(xiàn)在已經(jīng)是2個，所以它是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鎂原子核外有3個電子層，第三層是最外層，這一層上有2個電子，少于4個，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。
【詳解】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，據(jù)元素周期表可知，鋁元素的原子序數(shù)是13。
（2）是H原子失去1個電子形成的，H原子含有1個電子，所以H原子失去1個電子形成的，核外電子數(shù)=1－1=0；
9號元素即氟元素，9號元素的原子最外層7個電子，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即形成氟離子，符號為F?。
（3）從表中我們可以知道同一周期元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律是：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。
（4）據(jù)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外電子層數(shù)為五層，在原子中，電子層數(shù)=周期數(shù)，所以碘元素在周期表的第五周期。
氟、氯、碘原子最外層電子數(shù)都是7，由于最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，所以碘元素與氟、氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
氦原子核外只有一個電子層，這一個電子層上最多只能容納2個電子，現(xiàn)在已經(jīng)是2個，所以它是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鎂原子核外有3個電子層，第三層是最外層，這一層上有2個電子，少于4個，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，所以He和Mg化學(xué)性質(zhì)不相似。
1．地殼中含量最多的金屬元素是
A．氧B．硅C．鋁D．鐵
【答案】C
【詳解】試題分析：地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金屬元素是Al。故選C。
2．如圖為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A．“鉀”指的是元素B．“硅”是金屬元素
C．“鈉”指的是分子D．該礦泉水是純凈物
【答案】A
【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鉀”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，說法正確；
B、“硅”含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤；
C、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鈉”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，說法錯誤；
D、該礦泉水中含有多種可溶性物質(zhì)，是混合物，說法錯誤；
故選：A。
3．水是由氫、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同
【答案】A
【詳解】水是由氫、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A．
4．下列屬于同種元素的是

A．②③B．①④C．①②③④D．①②③
【答案】B
【詳解】原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以屬于同種元素①④。
故選：B。
5．下列符號能表示兩個氫原子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】A、H2表示一個氫分子，也可表示一個氫分子中含有兩個氫原子，故A選項不符合題意；
B、2H2表示2個氫分子，故B選項不符合題意；
C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2H表示的是兩個氫原子，故C選項符合題意；
D、2H+表示2個氫離子，故D選項不符合題意。
故選C。
6．下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．②③屬于不同種元素B．當(dāng)X的數(shù)值為10時，①表示一種原子
C．②屬于金屬元素D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽離子
【答案】D
【詳解】A、②③的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，說法正確，不符合題意；
B、當(dāng)X的數(shù)值為10時，①中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示一種原子，說法正確，不符合題意；
C、②是鈉離子，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；
D、④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子，不是陽離子，說法不正確，符合題意。
故選D。
7．磷酸亞鐵鋰是一種鋰離子電池電極材料。下圖是元素周期表中鋰、磷兩種元素的相關(guān)信息。下列說法中錯誤的是
A．鋰和磷都屬于金屬元素B．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3
C．磷原子的核外電子數(shù)為15D．磷的相對原子質(zhì)量為30.97
【答案】A
【詳解】A、鋰元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，磷是“石”字旁，屬于非金屬元素，故A說法錯誤；
B、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鋰的原子序數(shù)為3，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3，故B說法正確；
C、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，磷的原子序數(shù)為15，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則磷原子的核外電子數(shù)為15，故C說法正確；
D、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，磷的相對原子質(zhì)量為30.97，故D說法正確；
故選：A。
8．2022年2月第24屆冬奧會在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是
A．碲是金屬元素B．X=73
C．碲的相對原子質(zhì)量為127.6gD．碲原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，Y=6
【答案】D
【詳解】A、碲帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為X；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=52，故X=52，故選項說法錯誤。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為127.6，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+18+18+Y=52，解得Y=6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故選項說法正確。
故選D。
9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
(1)氟原子的相對原子質(zhì)量為。
(2)原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3)表中同一周期元素的原子相同。
(4)在下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中：
①A~G共有種元素；
②表示陽離子的微粒有（填字母序號）；
③化學(xué)性質(zhì)相似的微粒組合有（填字母序號）。
【答案】(1)19.00
(2)
(3)電子層數(shù)
(4) 6 C AD、EF
【詳解】（1）根據(jù)圖示知，氟原子的相對原子質(zhì)量為19.00；
（2）原子序數(shù)為13的元素為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）周期數(shù)=電子層數(shù)，表中同一周期元素的原子電子層數(shù)相同；
（4）①元素具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此A～G共有6種元素；
②核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，因此表示陽離子的微粒有C；
③元素的性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，A、D的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，G原子的性質(zhì)與D不同；E、F原子最外層均有6個電子，化學(xué)性質(zhì)相似。
10．如圖A~D是某些原子的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表中的一部分，請回答下列問題。
(1)A~D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（填字母）。
(2)若E中x=12，則該粒子的符號為。
(3)X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y屬于同一（填“周期”或“族”）。
(4)Y、Z兩種原子具有相同的數(shù)。
【答案】(1)AC
(2)Mg2+
(3)族
(4)電子層
【詳解】（1）元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是最外層電子數(shù)大于4的，則觀察圖示，A、C的原子最外層電子數(shù)大于4；故填A(yù)C；
（2）E中質(zhì)子數(shù)12大于核外電子數(shù)10（2+8），則該陽離子是鎂離子，其符號是Mg2+；
（3）根據(jù)周期表中同一列是族，則X、Y屬于同一族；
（4）周期表中同一橫行是同一周期，同一周期的元素的原子的電子層數(shù)相等。
11．建立宏觀、微觀、符號三者之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。圖1為元素周期表中的一部分，圖2中A、B、C表示三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。
(1)圖1，氮元素的符號是，氧和硫?qū)儆谕? （選填“周期”或“族”）元素。
(2)圖2，A、B、C三種粒子屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母）。
(3)結(jié)合圖1分析，圖2中微粒B的名稱是。若C為帶兩個單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為。
【答案】(1) N 族
(2)A和C
(3) 氧原子 S2-
【詳解】（1）氮元素的符號為：N，在元素周期表中豎排稱為族，由圖1可知氧和硫在同一豎排，所以它們屬于同族元素，故填：N；族；
（2）最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以圖2，A、B、C三種粒子屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A和C，故填：A和C。
（3）圖2中微粒B的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，是氧元素，原子核外有8個電子，在原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以微粒B表示氧原子，原子得電子形成帶負(fù)電荷的陰離子，C為帶兩個單位負(fù)電荷的離子，在原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以：x+2=18，解得：x=16，故C是硫離子，化學(xué)符號為：，故填：氧原子；。
12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
(1)請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為。
(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_______（填序號）。
A．相對原子質(zhì)量不同B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同
(3)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：_______（填序號）。
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(4)元素周期表中，原子序數(shù)為17的氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切。
【答案】(1)26.98
(2)B
(3)AB
(4) 得到最外層電子數(shù)
【詳解】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故不同種元素的最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（3）素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加，故選AB；
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為17的氯元素，最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。
1．1932年，美國化學(xué)家H.C．尤里等發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關(guān)于這種原子的說法中，正確的是。
A．是與氫原子相同的原子B．是氫元素的另一種原子
C．是一種新元素D．是與氫元素不同類的原子
【答案】B
【詳解】A. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相等的原子是同種原子，錯誤；B. 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子是不同種原子，正確；C.質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，錯誤；D. 是屬于氫元素的一種原子，錯誤。故選B。
2．如圖是元素周期表的一部分，以下表述正確的是

A．氟原子核內(nèi)的中子數(shù)為9B．氟、硫、氯的原子都容易得電子
C．氯原子的相對原子質(zhì)量是35.45gD．氟和氯位于元素周期表同一周期
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為9，表示原子序數(shù)為9；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)為9而不是中子數(shù)為9，說法錯誤；
B、氟、硫、氯的原子的原子最外層電子數(shù)均多于4，都容易得電子，說法正確；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氯原子的相對原子質(zhì)量是35.45，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，說法錯誤；
D、同一橫行叫一個周期，氟和氯不位于元素周期表同一周期，說法錯誤；
答案：B。
3．碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．碘的相對原子質(zhì)量為126.9gB．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
C．碘元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似D．碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為126.9，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；
B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確；
C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素和氯元素原子的最外層電子數(shù)相同則它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項說法正確；
D、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)) 相同的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選項說法正確。
故選A。
4．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖甲是元素周期表的部分內(nèi)容，圖乙是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是
A．X的核電荷數(shù)為17
B．兩圖共涉及五種元素
C．圖乙中，a易得到2個電子形成陰離子
D．圖乙中，b和d是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)元素周期表中，同一周期元素其原子序數(shù)依次增大，因此X的原子序數(shù)為17，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故X的核電荷數(shù)為17，故A說法正確；
B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，甲中為硫元素、氯元素和氬元素，乙圖中a為氧元素、b和c為鈉元素，d為氬元素，故兩圖共涉及硫、氯、氬、氧、鈉五種元素，故B說法正確；
C、圖乙中，a原子最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成陰離子，故C說法正確；
D、圖乙中，b粒子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示的是陽離子而不是原子，d粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示的是原子，圖乙中，b和d最外層電子數(shù)都是8，都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，故D說法錯誤；
故選D。
5．元素周期表前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排成圖1所示的圖形，圖中數(shù)字為元素的原子序數(shù)。圖2為三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．圖1中3號至10號元素的原子核外電子都有兩層
B．B的化學(xué)符號為F-
C．若A表示某原子，則x=8
D．C元素位置應(yīng)與11~18號元素中Na緊挨
【答案】D
【詳解】A、圖1中3號至10號元素都位于第二圈，原子核外電子都有兩層，故選項說法正確；
B、圖2B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，是氟元素，核外電子數(shù)是10 ，表示氟離子，其化學(xué)符號為F-，故選項說法正確；
C、若A表示某原子，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=8，故選項說法正確；
D、由圖1可知，元素位于的圈數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同，圖2中C元素20號元素是鈣元素，該原子的核外有4個電子層，因此位于第4圈；層與層間緊挨的元素的原子最外層電子數(shù)相同，鈣原子的最外層有2個電子，因此與12號元素鎂緊挨，故選項說法錯誤。
故選：D。
6．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律，下列說法不正確的是
A．原子半徑： r（S）＞r（O）
B．半徑： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半徑： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉
【答案】C
【詳解】A、S原子核外有3個電子層，O原子核外有2個電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑r（S）＞r（O），故選項說法正確；
B、Mg能失去最外層的兩個電子形成Mg2+，則半徑r（Mg）＞r（Mg2+），故選項說法正確；
C、Al3+與F-，核外電子結(jié)構(gòu)相同，Al核電荷數(shù)為13，F(xiàn)核電荷數(shù)為9，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則半徑r（Al3+）＜r（F-），故選項說法正確；
D、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越?。辉刂芷诒碇械谌芷谠氐脑佣加?個電子層，其中Na的核電荷最小，則原子半徑最大的是鈉，故選項說法正確；
故選C。
7．1998年7月8日，全國科學(xué)技術(shù)名稱審定委員會公布了101-109號元素的中文定名.而早在1996年2月，德國達(dá)姆施塔特重離子研究所就合成出當(dāng)時最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一個20882Pb的原子核，并立即釋放一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子.該元素的原子序數(shù)是( )
A．111B．112C．113D．114
【答案】B
【詳解】7030Zn撞入一個20882Pb的原子核，并立即釋放一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子，形成的新原子的質(zhì)子數(shù)為30+82＝112，原子中：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是112，故選B。
8．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你回答：
（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為，氟元素屬于第周期的元素；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是（填序號）；
（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號）。
【答案】 40.08 二 8 BC B
【詳解】（1）根據(jù)鈣元素在元素周期表中的信息，可查得鈣元素的相對原子質(zhì)量為：40.08；根據(jù)核外電子層排布：在含有多個電子層的原子里，第一層最多容納2個電子，第二曾最多容納8 個電子，最外層電子數(shù)不超過8個電子，電子層數(shù)等于周期數(shù)，可得氟元素屬于第二周期的元素；故填：40.08；二；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知18=2+8+x，則x=8；
（3）根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同是同種元素，微粒B，C的質(zhì)子數(shù)相同；故填：BC；
（4）根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，因此A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：B。
9．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)下表回答問題。
(1)空氣中含量最多的元素是（填寫元素符號）。
(2)元素所在的周期數(shù)和它的原子結(jié)構(gòu)中相等。
(3)S2-的核外電子數(shù)為，一個OH-含有個電子。
(4)He和Mg化學(xué)性質(zhì) （填寫“相似”，“不相似”），理由是。
【答案】(1)N
(2)電子層數(shù)
(3) 18 10
(4) 不相似 He屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mg最外層有2個電子，在反應(yīng)中容易失去，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定
【詳解】（1）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，氮氣是由氮元素組成的，空氣中含量最多的元素是N；
（2）由元素周期表可知：元素所在的周期數(shù)和它的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)相等；
（3）S的核外電子數(shù)電子數(shù)=18，S在化學(xué)反應(yīng)中得到2個電子，S2-的核外電子數(shù)為20，1個氧原子有8個電子，1個氫原子有1個電子，1個氫氧根帶1個單位的負(fù)電荷，一個OH-含有10個電子；
（4）He和Mg化學(xué)性質(zhì)不相似，理由是He屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mg最外層有2個電子，在反應(yīng)中容易失去，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。
10．圖一是硅原子及A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖二是部分元素周期表，請回答下列問題：

(1)硅單質(zhì)的構(gòu)成微粒與金屬單質(zhì)相同，則構(gòu)成硅單質(zhì)的微粒是；圖一中x的值是；A B、C、D四種粒子共表示種元素。
(2)圖一A、B、C、D中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 (填字母序號)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (填字母序號)。
(3)圖二①、②、④三處元素中，與③處元素屬于同一周期的是 (填序號，下同)，與③處元素屬于同一族的是。
【答案】(1) 硅原子 14 三/3
(2) B AC
(3) ②④ ①
【詳解】（1）硅單質(zhì)的構(gòu)成微粒與金屬單質(zhì)相同，則構(gòu)成硅單質(zhì)的微粒是硅原子；圖一中x=2+8+4=14；A、B、C、D四種粒子共表示3種元素，即鎂元素、碳元素、氯元素；
（2）圖一A、B、C、D中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B，是因為它們最外層電子數(shù)相等；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AC，是因為它們最外層電子數(shù)都是8；
（3）圖二①、②、④三處元素中，與③處元素屬于同一周期的是②④，是因為它們核外電子層數(shù)相等，與③處元素屬于同一族的是①，是因為它們處在同一列。
11．圖a 是銫元素在元素周期表中的信息，圖b 是鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖C 為元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三種不同元素。
(1)由圖a 可知，銫元素屬于 (“金屬”或“非金屬”)元素；其核外有個電子；
(2)圖b 方框內(nèi)的數(shù)字是；該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 (填“失去”或“得到”)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子符號為；
(3)有關(guān)圖C 的說法，正確的是 (填序號)。
A．原子序數(shù)：Z＞Y B．核外電子數(shù)：X＝Y(jié) C．Y 和Z 同處于第二周期
【答案】金屬 55 3 失去 Al3+ A
【詳解】(1) 銫元素屬于金屬元素；銫元素的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故有55個質(zhì)子；（2）因b是原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故方框值為3；最外層電子數(shù)小于3，易失去3個電子，形成鋁離子，符號為Al3+；（3）A、原子序數(shù)由前到后一次增加，正確；B、XY屬于同一族元素，核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，錯誤；C、Y和Z同處于第三周期，錯誤。故選A。
12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。
(1)C、N、O排在同一周期是因為（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。
(2)He和Mg的化學(xué)性質(zhì) （填 “相似”或“不相似”）。
(3)鈉離子核外電子排布與（填元素符號）原子核外電子排布相同。
(4)一個含有個電子。
(5)一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小（稀有氣體除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。
請比較：氮原子半徑（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半徑；鈉原子半徑鋁原子半徑。
【答案】(1)電子層數(shù)
(2)不相似
(3)Ne
(4)10
(5) ＜＞
【詳解】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；
（2）氦原子只有一個電子層，該電子層上有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu);鎂原子的最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似；
（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)易失去最外層的1個電子，變成核外為2、8結(jié)構(gòu)，核外電子排布與氖原子結(jié)構(gòu)相同；
（4）NH4+ 是由NH4失去一個電子形成的，所以一個銨根離子（NH4+）含有電子的數(shù)目為11﹣1=10；
（5）氮原子和磷原子是最外層電子數(shù)相同的原子，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小于磷原子半徑，鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，并且鈉原子原子序數(shù)小于鋁原子原子序數(shù)，因此鈉原子半徑大于鋁原子半徑。
13．核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下圖所示，回答下列問題。
(1)圖中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同；在同一周期中，各原子核外電子排布的規(guī)律是。
(2)圖中9號和17號元素原子最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或”失去”）電子。
(3)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右，由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（均填“金屬”或“非金屬”）
(4)2號和12號元素原子最外層電子數(shù)相同，所以，它們的化學(xué)性質(zhì)也相同，這個觀點對嗎？如果不對，請解釋原因。
(5)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個陽離子：，陰離子：。
(6)在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列元素序號表示具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填字母序號）。
a、6和10 b、4和12 c、13和14 d、9和17
(7)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。
【答案】(1) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)由左至右依次遞增
(2)得到
(3) 金屬非金屬
(4)不對，因為2號元素的原子核外只有1個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而12號元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
(5) Na+（合理即可） F-（合理即可）
(6)bd/db
(7)鐵原子的相對原子質(zhì)量為：
答：該鐵原子的相對原子質(zhì)量為55.9。
【詳解】（1）圖中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；在同一周期中，各原子核外電子排布的規(guī)律是最外層電子數(shù)由左至右依次遞增；
（2）圖中9號和17號元素原子最外層電子數(shù)相同，都是7＞4，都易得到電子；
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右，由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾；
（4）2號和12號元素原子最外層電子數(shù)相同，所以，它們的化學(xué)性質(zhì)也相同，這個觀點不對，因為2號元素的原子核外只有1個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而12號元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（5）根據(jù)氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氖原子核外有10個電子，所以得失電子后為10個電子的粒子都可以，所以核外電子排布與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、鋁離子（Al3+）等，陰離子可能為氟離子（F-）、氧離（O2-）等；
（6）a、6和10最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，錯誤；
b、4和12 最外層電子數(shù)相同都是2，化學(xué)性質(zhì)相似，正確；
c、13和14 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，錯誤；
d、9和17最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，正確；
故選bd；
（7）相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是1，通常省略，計算過程見答案。
1．了解元素的概念，認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，知道元素在地殼中的含量。
2．能夠正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號的意義。
3．認(rèn)識元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列規(guī)律。
重點:
元素的概念
難點:
對元素的概念的理解
質(zhì)子數(shù)相同
中子數(shù)不同的氫原子
質(zhì)子數(shù)相同的
原子和離子
質(zhì)子數(shù)相同的
粒子
名稱
普通氫（氕）
重氫（氘）
超重氫（氚）
鈉原子
Na
鈉離子
Na+
氖原子
Ne
水分子
H2O
氨分子
NH3
示意圖
質(zhì)子數(shù)
1
1
1
11
11
10
10
10
中子數(shù)
0
1
2
12
12
10
10
10
電子數(shù)
1
1
1
11
11
10
10
10
結(jié)論
是同種元素：氫元素
是同種元素：鈉元素
不是同種元素
元素
原子
概念
質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱
化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別
宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成
微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成
聯(lián)系
①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；
②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；
③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；
④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。
主要成分含量（mg/L）
鍶………………0.1~1.8
偏硅酸…………25~60
鉀………………2~8
鈉………………8~40
1 H
氫
1.008
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
氦
4.003
3
鋰
6.941
4
鈹
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10
氖
20.18
11
鈉
22.99
12
鎂
24.31
13
鋁
26.98
14
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17
氯
35.45
18
氬
39.95

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