【寒假銜接講義】人教版初中化學(xué) 九年級(jí)上冊(cè) 知識(shí)講義 4.3.3 物質(zhì)組成的表示（下）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第3課時(shí) 物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、相對(duì)分子質(zhì)量
1．概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)為 Mr）。
2．符號(hào)：Mr
3．理解：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量是分子的相對(duì)質(zhì)量，不是分子的真實(shí)質(zhì)量。
（2）相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量一樣，是一個(gè)比值，單位也是1。
（3）純凈物的組成不變，故每種純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量不變。
二、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
1．計(jì)算式：物質(zhì)AaBb 的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．示例：
（1）O2的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(O2)＝ 16 × 2 ＝ 32 。
（2）Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr[Ca(OH)2]＝ 40+（16+1）× 2 ＝ 74。
（3）2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr[2H2O]＝ 2 ×（1×2+16）＝ 36。
（4）CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr[CuSO4·5H2O]＝ 64 + 32+16×4+5 ×(1×2+16) ＝ 250
【易錯(cuò)提醒】
1.元素符號(hào)右下角沒有數(shù)字的，均表示原子個(gè)數(shù)為1；若化學(xué)式中有括號(hào)，則需用括號(hào)內(nèi)原子個(gè)數(shù)乘以括號(hào)外數(shù)字。
2.化學(xué)式前面有數(shù)字表示幾個(gè)分子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。
3.化學(xué)式CuSO4?5H2O中間的圓點(diǎn)不表示相乘，表示相加。
三、計(jì)算物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比
1．方法：物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)化學(xué)式中各元素符號(hào)右下角的數(shù)字之比。沒有數(shù)字的默認(rèn)為“1”，化學(xué)式中某元素符號(hào)出現(xiàn)多次的，該元素的原子個(gè)數(shù)為右下角數(shù)字相加之和。
2．計(jì)算式：物質(zhì)AaBb中A、B元素的原子個(gè)數(shù)比為：n(A) : n(B) =a :b
3．示例：
（1）H2O中各元素的原子個(gè)數(shù)比為n(H) : n(O) = 2:1
（2）Ca(OH)2中各元素的原子個(gè)數(shù)比為n(Ca) : n(O) : n(H) = 1:2:2
（3）NH4NO3中各元素的原子個(gè)數(shù)比為n(N) : n(H) : n(O) = 2:4:3
（4）CuSO4·5H2O中各元素的原子個(gè)數(shù)比為n(Cu) : n(S) : n(H) : n(O) = 1: 1:10:9
【易錯(cuò)提醒】
1.計(jì)算原子個(gè)數(shù)比時(shí)，一定要指明原子的排列順序并對(duì)號(hào)入座。
2.若化學(xué)式中，某種元素的元素符號(hào)出現(xiàn)兩次，計(jì)算原子個(gè)數(shù)比時(shí)需要合并到一起。
四、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
1．方法：物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)的乘積之比。
2．計(jì)算式：
A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=（A的相對(duì)原子質(zhì)量×A原子個(gè)數(shù)）：（B的相對(duì)原子質(zhì)量×B原子個(gè)數(shù)）
物質(zhì)AaBb中A、B元素的質(zhì)量比為：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．示例：
（1）H2O中各元素的質(zhì)量比為m (H) : m (O) = 2× 1:16 =1:8
（2）Ca(OH)2中各元素的質(zhì)量比為m (Ca) : m (O) : m (H) = 40:16×2:1×2 =20:16:1
（3）NH4NO3中各元素的質(zhì)量比為m (N) : m (H) : m (O) = 2× 14: 4×1: 16×3 =7:1:12
（4）CuSO4·5H2O中各元素的質(zhì)量比為m (Cu) : m (S) : m (H) : m (O) = 64: 32: 10×1: 16×9 =32:16:5:72
【易錯(cuò)提醒】
1．計(jì)算各元素質(zhì)量比時(shí)，一定要指明元素的排列順序并對(duì)號(hào)入座。
2．若化學(xué)式中，某種元素的元素符號(hào)分開出現(xiàn)，計(jì)算元素質(zhì)量比時(shí)需要合并。
如：NH4NO3中各元素的質(zhì)量比為m (N) : m (H) : m (O)
五、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．方法：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。
2．計(jì)算式：
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 × 100%
物質(zhì)AaBb中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(A) = ArA×aMr(AaBb) ×100%
3．示例：
（1）H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝ 11.1%。
（2）(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝ 21.2% 。
（3）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝ 35% 。
【易錯(cuò)提醒】
物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以百分?jǐn)?shù)的形式呈現(xiàn)的，故一定要記得寫“×100%”。
六、由物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算元素的質(zhì)量
1．方法：物質(zhì)中元素質(zhì)量等于物質(zhì)質(zhì)量乘以物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．計(jì)算式：
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一定量物質(zhì)AaBb中A元素質(zhì)量為：M（A）= M（AaBb）× ω（A）
3．示例：
（1）10 g CaCO3中鈣元素的質(zhì)量：M（Ca）＝10 g ×（ ×100%）＝ 4 g 。
（2）150千克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量：M（N）＝150 kg ×（×100%）＝ 52.5kg 。
七、由元素的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量
1．方法：物質(zhì)質(zhì)量等于元素質(zhì)量除以物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．計(jì)算式：
物質(zhì)的質(zhì)量＝物質(zhì)中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
含一定量A元素的物質(zhì)AaBb 質(zhì)量為： M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
3．示例：
（1）含4 g 鈣元素的CaCO3質(zhì)量為：M（CaCO3）＝4 g ÷（ ×100%）＝ 10 g 。
（2）含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】質(zhì)量為：
M[CO(NH2)2]＝5k g ÷（14×212+16+14+1×2×2×100%）＝ 10.7kg 。
【易錯(cuò)提醒】以上“六、”和“七、”中的“物質(zhì)”均為純凈物。
七、計(jì)算兩種物質(zhì)中某元素質(zhì)量相等
1．方法：兩種物質(zhì)中，物質(zhì)質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得的值相等。
2．計(jì)算式：
含等質(zhì)量A元素的物質(zhì)X和Y的關(guān)系為：
X物質(zhì)的質(zhì)量 × X物質(zhì)中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Y物質(zhì)的質(zhì)量 × Y物質(zhì)中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
M（X）× X中的ω（A） = M（Y）× Y中的ω（A）
3．示例：
（1）多少克二氧化碳與36克水所含氧元素的質(zhì)量相等？
M(CO2) × ( 16×212+16×2 ×100% )= 36g ×(161×2+16 ×100%)
M(CO2) = 44g
（2）含多少噸氧化鐵的赤鐵礦石與含23.2噸四氧化三鐵的磁鐵礦石煉出的鐵的質(zhì)量相等？
M(Fe2O3) × ( 56×256×2+16×3 ×100% )= 23.2t ×(56×356×3+16×4 ×100%)
M(CO2) = 24t
八、混合物中物質(zhì)或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1．純度：混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
純度 = 純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 ×100%
2．計(jì)算式推導(dǎo)：
混合物中：
元素的質(zhì)量 = （混合物的質(zhì)量×純度）×純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1 \* GB3 ①
混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 ×100% = 2 \* GB3 ②
把 = 1 \* GB3 ①式代入 = 2 \* GB3 ②式，得到
混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 純度×純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)× 100%
3．示例：
（1）國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上為達(dá)標(biāo)一級(jí)產(chǎn)品，現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為45%，通過計(jì)算說明這批尿素可否按一級(jí)產(chǎn)品出售？
解：設(shè)該化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）為a
a × (14×212+16+(14+1×2) × 100% ) × 100% = 45%
a=96.4%
因96.4% >96%，故可按一級(jí)產(chǎn)品出售。
答：這批尿素可按一級(jí)產(chǎn)品出售。
（2）某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含27.14%硫酸亞鐵的藥物112mg，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：他每天攝入鐵元素質(zhì)量為：
112mg×27.14%×5656+32+16×4× 100% =11. 2mg
這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.2mg112mg× 100% =10%
答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為11.2mg，這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【易錯(cuò)提醒】
解題時(shí)要捋清幾個(gè)概念：
混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）、混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、
1.判斷題
（1）人們常常根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來確定組成物質(zhì)元素之間的體積關(guān)系。( )
（2）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是16( )
（3）H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2×16=32( )
（4）H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%( )
（5）相對(duì)分子質(zhì)量由低到高N2、O2、CO2( )
（6）一氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量為30g( )
（7）2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量總和為2×40+（16+1）2×2=114( )
（8）Ca3（PO4）2的相對(duì)分子質(zhì)量為40×3+31+16×4×2=279( )
（9）SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比=1：2( )
（10）KClO3中鉀、氯、氧元素的質(zhì)量比為39：35.5：16( )
（11）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ( )
（12）一氧化氮中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大( )
（13）相對(duì)分子質(zhì)量的單位是g( )
（14）NaNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：23＋14＋16×3。( )
【答案】(1) × (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) √
2．“大麻”是嚴(yán)重危害人體的毒品之一，其化學(xué)式是C12H30O2，它是由種元素組成的，每個(gè)分子中共有個(gè)原子，其相對(duì)分子質(zhì)量為。（C-12，H-1，O-16）
【答案】碳、氫、氧三 44 206
【詳解】由C12H30O2可知，大麻是由碳、氫、氧三種元素組成的；每個(gè)分子中共有12+30+2=44個(gè)原子；其相對(duì)分子質(zhì)量為12×12+1×30+16×2=206。
3．維生素C(C6H8O6)具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，預(yù)防壞血病等作用。維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
(填最簡(jiǎn)整數(shù)比) 原子個(gè)數(shù)比為。。
【答案】9：1：12 3：4：3
【詳解】維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12。
根據(jù)化學(xué)式可知維生素C(C6H8O6)中各元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4：3。
4．醫(yī)院中常會(huì)用到葡萄糖注射液，葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6。試計(jì)算：
(1)葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為。
(2)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
【答案】(1)6：1：8
(2)40%
【詳解】（1）葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%。
5．“中東呼吸綜合征”病毒與“非典”病毒類似，加強(qiáng)自身防護(hù)是抵御病毒的重要方法，過氧乙酸消毒液是常用的一種消毒劑，請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：
(1)過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。
(2)過氧乙酸中碳、氧、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為。
(3)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。
【答案】(1)76
(2)2:3:4
(3)6:1:12
【詳解】（1）過氧乙酸（C2H4O3）的化學(xué)式量為；
（2）由過氧乙酸（C2H4O3）分子式，知過氧乙酸含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，故碳、氧、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3:4；
（3），即過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比
6．人體缺乏維生素C易患?jí)难?。如圖是某品牌“維生素C”瓶子的標(biāo)簽，維生素C分子中氫、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比為，17.6g維生素C中碳元素的質(zhì)量為 g。
【答案】 4：3 7.2
【分析】根據(jù)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù)；化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。
【詳解】由維生素C的化學(xué)式可知，一個(gè)維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，故維生素C分子中氫、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比為8：6=4：3。
17.6g維生素C中碳元素的質(zhì)量為。
?問題一根據(jù)化學(xué)式判斷
【典例1】科學(xué)家源于柳樹皮中含有的一種物質(zhì)——水楊酸，以水楊酸為原料合成阿司匹林，其可緩解輕度或中度疼痛等病癥。下列關(guān)于阿司匹林（化學(xué)式C9H8O4）說法正確的是
A．阿司匹林由21個(gè)原子構(gòu)成B．阿司匹林中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C．阿司匹林中碳元素與氫元素質(zhì)量比為9:8D．相對(duì)分子質(zhì)量為180g
【答案】B
【詳解】A、阿司匹林是由阿司匹林分子構(gòu)成的，1個(gè)阿司匹林分子由9+8+4=21個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、阿司匹林中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，則阿司匹林中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故選項(xiàng)說法正確；
C、阿司匹林中碳元素與氫元素質(zhì)量比為（12×9）：（1×8）≠9：8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、阿司匹林的相對(duì)分子質(zhì)量為12×9+1×8+16×4=180，相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
故選：B。
【解題必備】
1.由化學(xué)式可得到的信息：物質(zhì)由哪幾種元素組成；物質(zhì)的一個(gè)分子中有幾個(gè)原子；物質(zhì)中元素的原子個(gè)數(shù)比；物質(zhì)中元素質(zhì)量比；物質(zhì)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等。
【變式1-1】“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香?！奥椤钡撵`魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有關(guān)花椒酰胺的說法中錯(cuò)誤的是
A．1個(gè)花椒酰胺分子由43個(gè)原子構(gòu)成
B．花椒酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為16∶1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為14g
【答案】C
【詳解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子構(gòu)成的，一個(gè)花椒麻素分子是由16+25+1+1=43個(gè)原子構(gòu)成，故A正確；
B、花椒酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為12×16+1×25+14+16=247，故B正確；
C、花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×16）：16=12∶1，故C錯(cuò)誤；
D、247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為=14g，故D正確。
故選：C。
【變式1-2】連花清瘟膠囊是一種清熱解毒的中成藥，具有清瘟解毒、宜肺泄熱的功效。主要用于治療流行性感冒。連翹脂素是其主要成分之一，其化學(xué)式為，下列有關(guān)連翹脂素的說法中，正確的是
A．連翹脂素的相對(duì)分子質(zhì)量為
B．連翹脂素中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比
C．連翹脂素由碳、氫、氧3個(gè)元素組成
D．每個(gè)連翹脂素分子由29個(gè)C原子、36個(gè)H原子和15個(gè)氧原子構(gòu)成
【答案】D
【詳解】A、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，連翹脂素的相對(duì)分子質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；
B、連翹脂素中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為，故B錯(cuò)誤；
C、連翹脂素是由碳、氫、氧三種元素組成，元素不能按個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、每個(gè)連翹脂素分子由29個(gè)C原子、36個(gè)H原子和15個(gè)氧原子構(gòu)成，故D正確。
故選D。
?問題二計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【典例2】甘氨酸(化學(xué)式為C2H3NO2)可用作營養(yǎng)增補(bǔ)劑。
(1)甘氨酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。
(2)甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。
(3)氮元素是組成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
【答案】(1)8:1
(2)73
(3)19.2%
【詳解】（1）甘氨酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為:（12×2）:（1×3）=8:1。故填：。
（2）甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+1×3+14×1+16×2=73。故填：73。
（3）甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故填：19.2%。
【解題必備】
1．相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量之和；
2．原子個(gè)數(shù)比等于元素符號(hào)右下角數(shù)字之比；
3．元素質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)比；
4.
【變式2-1】維C泡騰片成分中含有檸檬酸，其化學(xué)式為C6H8O7，請(qǐng)回答：
(1)C6H8O7的化學(xué)式量為。
(2)檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
(3) g檸檬酸中含碳元素7.2g。
【答案】(1)192
(2)9:1:14
(3)19.2
【詳解】（1）C6H8O7的化學(xué)式量為：；
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：；
（3）含7.2g碳元素的檸檬酸的質(zhì)量為：。
【變式2-2】植物生長(zhǎng)需要養(yǎng)分，尿素是一種重要的氮肥，其化學(xué)式為。根據(jù)尿素的化學(xué)式計(jì)算：
(1)一個(gè)尿素分子中含有個(gè)原子（寫數(shù)字）；
(2)尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為；
(3)尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氫元素的元素質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)單整數(shù)比）；
(4)在尿素中氮元素的質(zhì)量為。
【答案】(1)8
(2)60
(3)
(4)56
【詳解】（1）一個(gè)尿素分子中含有1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，共8個(gè)原子；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和，尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+1×2)×2=60；
（3）元素質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)乘以相對(duì)原子質(zhì)量的比，尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氫元素的元素質(zhì)量比12:16: (14 × 2): (1 × 4) = 12: 16: 28:4 = 3:4:7:1
（4）120kg尿素中氮元素的質(zhì)量=。
?問題三計(jì)算兩種物質(zhì)中某元素質(zhì)量相等
【典例3】硝酸銨(NH4NO3)受撞擊或受熱后會(huì)發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥；硝酸銨含氮量比較高，也用作氮肥。試計(jì)算：
(1)硝酸銨中氮元素的兩種化合價(jià)。
(2)硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。
(3)100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量。
(4)多少克硫酸銨[(NH4)2SO4]中的氮元素與 100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等?
【答案】(1)設(shè)銨根和硝酸根中氮元素的化合價(jià)分別為x、y，則
x+（+1）×4=+1，解得x=-3
y+（-2）×3=-1，解得y=+5
則硝酸銨中氮元素的化合價(jià)分別為-3、+5。
(2)氮、氫、氧元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12
(3)
(4)設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x，則
解得x=165g
則硫酸銨的質(zhì)量為165g。
【詳解】（1）見答案。
（2）見答案。
（3）見答案。
（4）見答案。
【解題必備】
計(jì)算依據(jù)：A物質(zhì)質(zhì)量×A物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=B物質(zhì)質(zhì)量×B物質(zhì)中該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【變式3-1】蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收，丙氨酸（化學(xué)式為C3H7O2N）就是其中的一種。請(qǐng)回答下列問題：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的個(gè)數(shù)比為。
(2)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是。
(3)丙氨酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。
(4)丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
(5)17.8g丙氨酸中含氧元素的質(zhì)量和多少克水中的氧元素質(zhì)量相等？（寫出計(jì)算過程）
【答案】(1)3：7：2：1
(2)89
(3)36：7：32
(4)15.7%
(5)17.8g丙氨酸中含氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)需要水的質(zhì)量為
【詳解】（1）由丙氨酸的化學(xué)式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子個(gè)數(shù)比＝3：7：2：1；
（2）由丙氨酸的化學(xué)式可知，它的相對(duì)分子質(zhì)量＝12×3+1×7+16×2+14＝89；
（3）丙氨酸分子中C、H、O各元素質(zhì)量比為（12×3）：（1×7）：（16×2）＝36：7：32；
（4）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（5）解析見答案。
【變式3-2】中藥當(dāng)歸中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4）。能增強(qiáng)人體免疫力。
(1)紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量為。
(2)紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
(3)244g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為 g。
(4)12.3g紫花前胡醇與 g葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）所含碳元素的質(zhì)量相同。
【答案】(1)246
(2)84：7：32
(3)166.6
(4)21
【詳解】（1）紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量是12×14+1×14+16×4=246；
（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32；
（3）244g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為
（4）設(shè)葡萄糖的質(zhì)量為x。
解得：x=21g。
故12.3g素花前胡醇與21g葡萄糖所含碳元素的質(zhì)量相同。
?問題四計(jì)算混合物中元素與物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【典例4】某黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為72%，計(jì)算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
【答案】38.4%
【詳解】黃鐵礦中黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于用FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以FeS2中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【解題必備】
混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）×純凈物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%
【變式4-1】如圖為某硝酸銨化肥包裝袋上的說明，此硝酸銨化肥的純度為（雜質(zhì)不含氮）。（不需要寫計(jì)算過程）
【答案】98%
【詳解】NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
【變式4-2】尿素是一種農(nóng)業(yè)上常用的高效氮肥，它的化學(xué)式為 CO（NH2）2。
(1)尿素 CO（NH2）2是由種元素組成的化合物。
(2)尿素 CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量為。
(3)尿素 CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到 0.1%）。
(4)市售尿素中，CO（NH2）2含量在 96%以上為達(dá)標(biāo)一級(jí)品。某化工公司生產(chǎn)的尿素外包裝標(biāo)簽如圖所示，該尿素是否為一級(jí)品。（通過計(jì)算說明）
【答案】(1)4/四
(2)60
(3)46.7%
(4)解：根據(jù)題意，每袋商品尿素含氮元素的質(zhì)量為50kg×45%=22.5kg；
每袋商品尿素含尿素的質(zhì)量為22.5kg÷46.7%=48.2kg，每袋商品尿素含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈96.4%；因?yàn)?6.4%＞96%，所以該尿素可以按一級(jí)品出售。
答：該尿素可以按一級(jí)品出售。
【詳解】（1）尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成；
（2）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+（14+1×2）×2=60；
（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（4）見答案。
?問題五標(biāo)簽試題
【典例5】鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。
據(jù)提示中的信息問答下列問題：
(1)葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的化學(xué)式量是。
(2)碳酸鈣(化學(xué)式為CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(3)每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 mg。
(4)按照金鈣爾奇說明書中每日的補(bǔ)鈣量，若改服用葡萄糖酸鈣，一日3次，一次應(yīng)服用幾片？。
【答案】(1)430
(2)40%
(3)350
(4)由說明書可知，金鈣爾奇用量為每日2次，每次1片，則每天服用的金鈣爾奇中含鈣元素的質(zhì)量為140mg×2=280mg；
每片葡萄糖酸鈣片質(zhì)量為0.5g，每片含鈣元素的質(zhì)量為：0.5g××100%≈47mg；
則服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，每次：280mg÷47mg÷3≈2；
答：按照金鈣爾奇說明書中每日的補(bǔ)鈣量，若改服用葡萄糖酸鈣，一日3次，一次應(yīng)服用2片。
【詳解】（1）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學(xué)式量=12×12+1×22+16×14+40=430；
（2）碳酸鈣（化學(xué)式為CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；
（3）由說明書可知，金鈣爾奇每片含鈣140mg，則每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為：；
（4）見答案。
【解題必備】
關(guān)注標(biāo)簽中的主要成分及化學(xué)式、主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）、用量及單位等。
【變式5-1】如表是某品牌“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)從微觀上看，氯化鈉由構(gòu)成(填化學(xué)符號(hào))。
(2)加碘食鹽屬于 (純凈物還是混合物)。
(3)碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，碘酸鉀中鉀元素和氧元素的質(zhì)量比為。
(4)氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量為。
(5)某一袋該品牌“加碘食鹽”的質(zhì)量為585g，那么一袋“加碘食鹽”中含有鈉元素的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)。) 。
【答案】(1)Na+和Cl-
(2)混合物
(3)13:16
(4)58.5
(5)一袋質(zhì)量為585g的該加碘鹽至少含有鈉元素的質(zhì)量為:
【詳解】（1）氯化鈉是由金屬元素鈉元素和非金屬元素氯元素組成的化合物，從微觀上看，氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成，故填寫：Na+和Cl-。
（2）由表格可知，“加碘食鹽”的配料中含有氯化鈉(含量為90%)、碘酸鉀等，由兩種以上物質(zhì)組成，屬于混合物，故填寫：混合物。
（3）碘酸鉀中鉀元素和氧元素的質(zhì)量比為：，故填寫：13:16。
（4）氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量為：，故填寫：58.5。
（5）見答案。
【變式5-2】如圖是已破損的維生素C（簡(jiǎn)寫Vc）說明書部分信息。
已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成（維生素C的一個(gè)分子中有6個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子和未知個(gè)數(shù)的氧原子）。
請(qǐng)回答：
(1)Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為；
(2) Vc的化學(xué)式為；
(3)小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc15mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿 g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果。
【答案】(1)
(2)
C6H8O6
(3)
【詳解】（1）Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比=(12×6):(1×8)=9:1；
（2）設(shè)氧原子的個(gè)數(shù)為x，則有12×6+1×8+16x=176，
解得x=6，
則Vc的化學(xué)式為C6H8O6；
（3）達(dá)到服用上述Vc片的效果，則小輝媽媽每天食用西紅柿的質(zhì)量=。
1．《本草綱目》記載食肉桂能“面生光華”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列說法正確的是
A．肉桂酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成B．肉桂酸中碳與氫元素質(zhì)量比為9∶8
C．肉桂酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%D．一個(gè)肉桂酸分子中含有一個(gè)氧分子
【答案】C
【詳解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子構(gòu)成的，肉桂酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
B、肉桂酸中碳與氫元素質(zhì)量比為（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，錯(cuò)誤；
C、肉桂酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，正確；
D、根據(jù)肉桂酸(C9H8O2)化學(xué)式可知，一個(gè)肉桂酸分子中含有 2 個(gè)氧原子，而不是含有一個(gè)氧分子，錯(cuò)誤。
故選C。
2．工業(yè)上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）來合成有機(jī)玻璃。下列說法正確的是
A．甲基丙烯酸甲酯屬于氧化物
B．甲基丙烯酸甲酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
C．甲基丙烯酸甲酯是由5個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為5:8:2
【答案】B
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤；
B、甲基丙烯酸甲酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8%，正確；
C、由化學(xué)式可知，一個(gè)甲基丙烯酸甲酯分子是由5個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
D、甲基丙烯酸甲酯中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×8）：（16×2）=15:2:8，錯(cuò)誤。
故選：B。
3．在以下四種均含鈣元素和氧元素的建筑材料中，鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為5：4的是
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．CaSO4
【答案】B
【詳解】A、CaO中，鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為40：16=5：2，故A選項(xiàng)不符合題意；
B、Ca(OH)2中，鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為40：（16×2）=5：4，故B選項(xiàng)符合題意；
C、CaCO3中，鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為40：（16×3）=5：6，故C選項(xiàng)不符合題意；
D、CaSO4中，鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為40：（16×4）=5：8，故D選項(xiàng)不符合題意。
故選B。
4．我國科學(xué)家以二氧化碳為原料直接合成了淀粉[化學(xué)式為]，為人工合成“糧食”提供了新路徑。淀粉中C、H元素質(zhì)量比表示正確的一項(xiàng)是
A．6：10B．36：5C．3n：5nD．無法計(jì)算
【答案】B
【詳解】淀粉的化學(xué)式為 (C6H10O5)n ，C、H元素質(zhì)量比為（12×6n）：（1×10n）=36：5；
故選：B。
5．鋅是人體必需的微量元素，市售某葡萄糖酸鋅(相對(duì)分子質(zhì)量為455)口服液對(duì)治療鋅缺乏癥具有較好療效。標(biāo)簽如圖，下列敘述正確的是
①葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅四種元素的質(zhì)量比為12：22：14：1
②葡萄糖酸鋅口服液中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%
③用16.1mg硫酸鋅代替45.5mg葡萄糖酸鋅，可以起到同等的補(bǔ)鋅效果
④若每人每天需要從口服液中補(bǔ)充13mg鋅元素，則需要每天服用2支該口服液
A．①④B．①③④C．②③④D．③④
【答案】D
【詳解】①結(jié)合化學(xué)式可知，葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅四種元素的質(zhì)量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，敘述不正確；
②葡萄糖酸鋅口服液中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，敘述不正確；
③16.1mg硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為，45.5mg葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為，則用16.1mg硫酸鋅代替45.5mg葡萄糖酸鋅，可以起到同等的補(bǔ)鋅效果，敘述正確；
④結(jié)合前面分析可知，每支口服液含鋅的質(zhì)量為6.5mg，則若想補(bǔ)充13mg鋅元素，則需要每天服用2支該口服液，敘述正確。
故選D。
6．新家具和新裝修的房屋會(huì)產(chǎn)生甲醛，對(duì)人體有害。如圖是甲醛轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)的示意圖。
(1)寫出圖中單質(zhì)的化學(xué)式。
(2)計(jì)算丁物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量。
(3)丙物質(zhì)中各元素質(zhì)量比為。
【答案】(1)O2
(2)1.6g
(3)3：8（或8：3）
【分析】化學(xué)方程式為：
【詳解】（1）單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，圖中的單質(zhì)的是氧氣O2；
（2）丁物質(zhì)是H2O，先計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算氧元素的質(zhì)量：
；
（3）丙物質(zhì)是二氧化碳，CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（16×2）=3：8，也可以是8：3。
7．乙醇俗稱酒精，其化學(xué)式為C2H5OH，含乙醇75%的醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒。請(qǐng)回答：（直接寫出計(jì)算結(jié)果）
(1)乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。
(2)乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
【答案】(1)2:3:8
(2)52.2%
【分析】本題考查化學(xué)式計(jì)算。
【詳解】（1）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是：
（2）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
【點(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。
8．維生素C（）主要存在于蔬菜水果中，它能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力?；卮鹣铝袉栴}：
(1)一個(gè)維生素C分子中共含有個(gè)原子。
(2)維生素C中碳、氫元素的質(zhì)量比是。
(3)維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留1位小數(shù)）。
【答案】(1)20
(2)
(3)
【詳解】（1）1個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)維生素C（C6H8O6）分子中共含有6+8+6=20個(gè)原子；
（2）元素質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)乘以相對(duì)原子質(zhì)量的比，維生素C中碳、氫元素的質(zhì)量比=（6×12）：8=9：1；
（3）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
9．2022年9月，袁隆平紀(jì)念郵票首發(fā)儀式在長(zhǎng)沙舉行，袁隆平院士被稱為“雜交水稻之父”。水稻的主要成分為淀粉，它在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖（化學(xué)式為），請(qǐng)回答下列問題。
(1)葡萄糖是由種元素組成，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
(2)10克葡萄糖含碳元素的質(zhì)量（填“＞”、“=”或“乙酸D．乙酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量為60
【答案】A
【詳解】、乙醇（）由碳、氫、氧三種元素組成。不正確；
、乙酸乙酯（化學(xué)式為）中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為。正確；
、乙醇（）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，乙酸（）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙酸。正確；
、乙酸（）分子的相對(duì)分子質(zhì)量=。正確。
綜上所述：選擇。
4．某硝酸銨樣品經(jīng)測(cè)量含氮量為35.1％，其中只含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】某硝酸銨樣品經(jīng)測(cè)量含氮量35.7%，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝35%，則只含一種雜質(zhì)，則該雜質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于35%。
【詳解】A、NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈17.7%，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈21.2%，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.2%，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈46.7%，符合題意，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
5．化學(xué)老師上得了課堂，下得了廚房，守得住初三的寂寞，創(chuàng)得了初四的輝煌!閑暇之余還能辦個(gè)農(nóng)場(chǎng)，下列關(guān)于兩種化肥敘述合理的是（雜質(zhì)中不含氮元素）

①(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為132
②NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7∶12∶1
③含有等質(zhì)量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量比為4∶3
④通過計(jì)算判斷出硝酸銨標(biāo)簽上的含氮量是虛假的
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】C
【詳解】①(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為（14+1×4）×2+32+16×4=132，正確；
②硝酸銨（NH4NO3）中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12，錯(cuò)誤；
③設(shè)NH4NO3和(NH4)2SO4中含有氧元素的質(zhì)量都為16，則NH4NO3和(NH4)2SO4的質(zhì)量分別為、33，則含有等質(zhì)量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量比=，正確；
④NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，通過計(jì)算判斷出硝酸銨標(biāo)簽上的含氮量是真的，錯(cuò)誤；
綜上可知①③敘述合理，故選C。
6．有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若甲的化學(xué)式為，則乙的化學(xué)式為
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則甲中X、Y兩元素的質(zhì)量比為75%:(1-75%)=3:1；乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則乙中X、Y兩元素的質(zhì)量比為80%:(1-80%)=4:1；設(shè)乙的化學(xué)式為XaYb，X、Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為m、n，根據(jù)甲的化學(xué)式，則有=3:1，得m:n=12:1；又根據(jù)乙的化學(xué)式，則有=4:1，將m:n=12:1代入，得a:b=1:3，因此乙的化學(xué)式為XY3，故選C。
7．某技術(shù)人員對(duì)甲醛、醋酸、乳酸的混合水溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】根據(jù)甲醛、醋酸、乳酸的化學(xué)式可知每個(gè)分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)之比均為2：1，與水分子（H2O）中氫、氧原子個(gè)數(shù)比相同，因此混合水溶液中氫、氧元素質(zhì)量之比為2：16=1：8，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，因此混合水溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-4%=64%；
故選：C。
8．A、B兩種化合物均由R和氧兩種元素組成的，在化合物A和B中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，若A的化學(xué)式為RO2，則B的化學(xué)式為。
【答案】RO3
【詳解】設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則A中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：， x=32；B是由R和氧元素組成，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)R的化合價(jià)為y，故B的化學(xué)式為：R2Oy，B中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：， y=6，故B的化學(xué)式為：RO3。
9．如圖是某補(bǔ)鈣藥品說明，請(qǐng)根據(jù)信息回答問題：
(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為。
(2)碳酸鈣中碳元素、氧元素、鈣元素的質(zhì)量比為。
(3)每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(4)若一個(gè)青少年正常情況下每天需要攝入0.4g鈣元素，則每天至少服用該種鈣片片。
(5)葡萄糖酸鈣也可以用于補(bǔ)鈣， g葡萄糖酸鈣與10片該種鈣片含有的鈣元素質(zhì)量相等。
【答案】(1)100
(2)
(3)20%
(4)2/二/兩
(5)21.5
【詳解】（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為40+12+16×3=100；
（2）碳酸鈣中碳元素、氧元素、鈣元素的質(zhì)量比為12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片鈣片的質(zhì)量為1g，每片中含碳酸鈣50%，則每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（4）每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量為1g/片×20%=0.2g/片，若一個(gè)青少年正常情況下每天需要攝入0.4g鈣元素，則每天至少服用該種鈣片；
（5）10片這種鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為10片×0.2g/片=2g，則需要葡萄糖酸鈣 (C12H22O14Ca) 的質(zhì)量為：。
10．硫酸銅（CuSO4），是一種廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的無機(jī)化合物。該化合物的常見存在形式為五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬。該物質(zhì)在干燥條件下會(huì)失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨勰畹臒o水硫酸銅。
(1)硫酸銅中Cu、S、O元素的質(zhì)量比為；
(2)將一定質(zhì)量的硫酸銅配成溶液，測(cè)定硫元素在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，則硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【答案】(1)2：1：2
(2)16%
【詳解】（1）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的積之比，元素質(zhì)量之比要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比，所以硫酸銅中Cu、S、O元素的質(zhì)量比為：m（Cu）：m（S）：m（O）=
（2）已知硫元素在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，用硫元素在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以得到硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
11．葉黃素(Lutein)是目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的六百多種天然類胡蘿卜素中的一種，屬于光合色素，分子式為C40H56O2。一般在綠葉的蔬菜中可以找得到。主要用于黃斑變性眼疾的治療和康復(fù)。請(qǐng)計(jì)算下列問題：
(1)葉黃素的相對(duì)分子質(zhì)量是。
(2)葉黃素的每個(gè)分子中含有個(gè)質(zhì)子。
(3)葉黃素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(精確到0.1%)
(4)眼睛是心靈的窗戶，為保護(hù)好我們的視力，可行的做法有：。
【答案】(1)568
(2)312
(3)84.5%
(4)多食用胡蘿卜等
【詳解】（1）葉黃素的相對(duì)分子質(zhì)量是12×40+1×56+16×2=568；
（2）每個(gè)碳原子中有6個(gè)質(zhì)子，每個(gè)氧原子中有8個(gè)質(zhì)子，每個(gè)氫原子中有1個(gè)質(zhì)子，每個(gè)葉黃素分子由40個(gè)碳原子、56個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，因此葉黃素的每個(gè)分子中含有6×40+1×56+8×2=312個(gè)質(zhì)子；
（3）葉黃素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（4）眼睛是心靈的窗戶，為保護(hù)好我們的視力，可行的做法有：多食用胡蘿卜等。
12．完成下列計(jì)算
(1)在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：20，該氧化物的化學(xué)式為。
(2)含相等質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和FeS的質(zhì)量比為。
(3)現(xiàn)有CO2和CO的混合氣體10 g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則混合氣體中CO2和CO的質(zhì)量比為。
【答案】(1)設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為：NxOy所以該氮的氧化物是N2O5；
(2)Fe2O3和2FeS中所含有的鐵元素質(zhì)量相同，所以Fe2O3和FeS的質(zhì)量比為
(3)根據(jù)二氧化碳中和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量和等于10g氣體中碳元素質(zhì)量，設(shè)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為x，一氧化碳的質(zhì)量為：10g?4.4g=5.6g，
CO2和CO的質(zhì)量比為： 4.4g:5.6g=11:14
【詳解】（1）見答案
（2）見答案
（3）見答案
13．貝殼的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），請(qǐng)回答以下問題：
（1）碳酸鈣由 _____種元素組成，其中鈣、氧兩種元素的質(zhì)量比為_____。
（2）現(xiàn)有一包 CaCO3 和 CaO 的固體混合物，已知 O 元素與 C 元素的質(zhì)量比是 16：3，則此混合物在 Ca 元素與 C 元素的質(zhì)量比是（）
A 5：6 B 10：3 C 20：3 D 5：3
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，則 100g 該貝殼中鈣元素的質(zhì)量相當(dāng)于_____克氧化鈣（CaO）中含有的鈣元素的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）3；5:6
（2）C
（3）解：設(shè)生石灰的質(zhì)量為x，則：
100g×80%×=x×
x=44.8g
答：相當(dāng)于44.8g氧化鈣（CaO）中含有的鈣元素的質(zhì)量
【詳解】（1）碳酸鈣由鈣、碳、氧三種元素組成，其中鈣、氧兩種元素的質(zhì)量比為40：（163）=5:6；
（2）固體混合物中碳元素全部存在于碳酸鈣中，已知 O 元素與 C 元素的質(zhì)量比是 16：3；如果設(shè)碳元素質(zhì)量為12g，那么氧元素質(zhì)量為64g、碳酸鈣質(zhì)量為12g =100g；那么100g碳酸鈣中氧元素質(zhì)量為100g=48g；所以氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為64g-48g=16g，所以氧化鈣的質(zhì)量為16g=56g；所以混合物中鈣的質(zhì)量為100g+56g=80g；則此混合物在 Ca 元素與 C 元素的質(zhì)量比是80g：12g=20:3；
故選C；
（3）見答案。1．認(rèn)識(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。
2．能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3．能根據(jù)相關(guān)標(biāo)簽或說明書辨識(shí)某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應(yīng)物質(zhì)的含量。
重點(diǎn)：
元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
難點(diǎn)：
元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
維生素C
C6H8O6
相對(duì)分子質(zhì)量176
尿素
化學(xué)式：CO（NH2）2
凈重：50kg/袋
含氮量：45%
X化工集團(tuán)公司
配料
氯化鈉(含量為90%)、碘酸鉀等
含碘量
20 mg -30mg/kg
產(chǎn)品名稱：××牌鈣鐵鋅口服液
保健功能：補(bǔ)充鈣、鐵、鋅
功效成分及含量每支(20mL)含：鈣100mg、鐵2.0mg、鋅1.30mg
原料：乳酸鈣、葡萄酸鈣、葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸鋅

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