【寒假銜接講義】人教版初中化學九年級上冊知識講義 5.2.1 化學方程式（上）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

第1課時化學方程式的意義和書寫
板塊導航
01/學習目標明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、化學方程式及意義
1．化學方程式：用來表示化學反應的式子。
2．化學方程式的意義
3．從化學方程式獲得的信息
二、化學方程式的書寫
1．書寫原則
（1）要以為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現(xiàn)化學反應中的關系。
（2）要遵守，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學反應中的關系。
2．書寫化學方程式的步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例）
【易錯提醒】
（1）如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2 點燃 CO2；
（2）溶液中的反應，若反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能標注在生成物中，不能標注在反應物中。
（4）“點燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。
3．化學方程式的配平方法
三、根據(jù)信息書寫化學方程式
1．根據(jù)文字信息書寫化學方程式
從文字表述中找出、和，然后配平。
典例：寫出下列與氫氣有關的反應的化學方程式。
（1）在1200～1300 ℃時，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得單質硼（B）和氯化氫：
。
（2）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：
。
【易錯提醒】
（1）反應條件要嚴格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。
（2）關注反應物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。
2．根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式
（1）恰好完全反應時
典例：二氧化碳轉化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應的化學方程式：。
【易錯提醒】
不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學計量數(shù)（化學方程式中化學式前面的數(shù)字），化學計量數(shù)一定要化為。
反應物有剩余時
反應剩余的分子，不能寫入化學方程式。反應后的圖示中有與反應前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質，但在寫化學方程式時，生成物中。一般可在反應前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型，然后再寫化學方程式。
典例：某反應的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應的化學方程式：。
【易錯提醒】
在反應前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時一定要一對一，也就是反應前后劃去的分子（原子）模型要相等。
（3）只給出各物質的一個分子（原子）型
根據(jù)給出的模型，寫出反應物和生成物及反應條件，然后自己配平。
典例：A和B在某種催化條件下反應生成C和D。反應的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應的化學方程式：。
1．判斷題
（1）書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須要以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。( )
（2）根據(jù)化學方程式能獲得的信息是：反應中的反應物和生成物；各反應物、生成物之間的質量比；反應發(fā)生所需要的條件。( )
（3）由化學方程式可以看出一個化學反應的反應物、生成物和反應條件。( )
（4）一個化學方程式不僅表示了該化學反應的事實，還表示了反應中各物質之間的質量關系。( )
（5）根據(jù)化學方程式，可知參加反應的各粒子的相對數(shù)量( )
（6）書寫化學方程式時，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標“↑”。( )
（7）只有生成物中有氣體生成，一定要使用“↑”。( )
（8）根據(jù)化學反應方程式不能獲得的信息是：化學反應的快慢( )
（9）點燃和燃燒是同一意思，所以反應條件兩者可以隨便使用。( )
（10）鐵在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O22Fe2O3.( )
（11）只要反應中如有氣體放出、沉淀生成，都須用符號標明。( )
（12）乙醇燃燒：C2H5OH+O2═CO2+H2O( )
（13）化學方程式S+O2SO2敘述的是一個硫原子加一個氧分子等于兩個水分子( )
（14）電解水的化學方程式是( )
（15）有關的反應前后固體質量不變( )
（16）化學方程式S+O2SO2敘述的是1g硫磺和2g氧氣反應生成3g二氧化硫( )
（17）化學方程式是正確的( )
（18）化學方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正確的( )
（19）根據(jù)化學方程式：，可以判斷：反應前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒變( )
（20）書寫化學方程式時，在式子左右兩邊的化學式前要配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學反應前后每一種元素的原子總數(shù)相等。( )
2．根據(jù)化學方程式書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則：
(1)違背了；
(2)違背了。
3．請從Fe、KMnO4、O2、H2、P中選擇適當物質，按要求寫出化學方程式。
(1)化合反應(產物常溫下呈液態(tài)) ；
(2)分解反應(產物有三種) ；
(3)放出大量白煙的反應；
(4)火星四射的反應。
(配平以下化學方程式)
(5) CH4+ O2 CO2+ H2O
(6) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
(7) CO＋ Fe2O3 Fe＋ CO2
(8) NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
4．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。
(1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：。
(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式：。
(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：。
?問題一化學方程式的意義
【典例1】北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯誤的是
A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
B．在點燃條件下，2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水
C．反應前后原子的種類、數(shù)目均不變
D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子
【解題必備】
化學方程式表示的含義：
（1）定性（質的方面）：反應物、生成物、反應條件
（2）定量（量的方面）：物質的質量比、物質的微觀粒子個數(shù)比
【變式1-1】如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是（）。
A．S+O2 點燃 SO2B．C+O2 點燃 CO2
C．2H2+O2 點燃 2H2OD．2C+O2 點燃 2CO
【變式1-2】在一密閉的容器中。一定質量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是
A． B． C． D．
?問題二常見化學方程式的書寫
【典例2】下列化學方程式中，正確的是（）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【解題必備】
書寫化學方程式時，一定要檢查：1、化學式的正誤；2、是否配平；3、有沒沒加反應條件；4、有沒有標注生成物的狀態(tài)。
【變式2-1】寫出下列要求的化學方程式：
(1)生成有刺激性氣味氣體的燃燒反應。
(2)一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體。
(3)燃燒產生濃厚白煙的反應。
(4)一種液體與一種黑色固體混合制氧氣。
【變式2-2】寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型。
(1)電解水：。( )反應
(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳：。( )反應
(3)高錳酸鉀制取氧氣：。( )反應
(4)鈉在氯氣中燃燒：。( )反應
?問題三化學方程式的配平
【典例3】配平或寫出下列化學方程式：
(1) 。
(2) 。
【解題技巧】
1．最常用的配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法
2．化學方程式配平?jīng)]有固定的方法，可以視情況將各種方法聯(lián)合應用。如：對于含碳氫氧元素的有機物燃燒化學方程式的配平，可綜合采用定一法和分數(shù)法。
【變式3-1】配平下列反應的化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填上）。
① Al+ O2 Al2O3
② C2H4+ O2 CO2+ H2O
③ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
④ Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【變式3-2】配平以下化學方程式（系數(shù)“1”要填寫，配平完要劃上等號）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
?問題四根據(jù)信息書寫化學方程式
【典例4】第十九屆亞運會秉持著“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。燃料創(chuàng)新使用“零碳甲醇燃料”，即通過二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和一種常見的液體，該反應的化學方程式為。
【解題必備】
1．根據(jù)題目的文字表述，找準反應物、生成物和反應條件；
2．反應條件嚴格按照題目信息書寫，不能擅自改動。若題目條件指向不明確，則根據(jù)題目表述書寫，如出現(xiàn)“一定條件”、“一定溫度和壓強”“催化劑”等，則將這些條件直接寫等號上方即可。
【變式4-1】按要求完成下列反應的化學方程式。
(1)氫化鈉是一種白色固體，化學式是NaH，它與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。該反應的化學方程式是
(2)高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內部貯存有硝酸銨。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。寫出硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解的化學方程式
【變式4-2】哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物做為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解。同時生成四種氣體：一種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2）還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：。
（2）高氯酸銨受熱分解：。
?問題五根據(jù)微觀示意圖書寫化學方程式
【典例5】硫化氫(H2S)是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點燃條件下反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式。

【解題必備】
1．微觀示意圖上若各種物質都有多個分子，則注意根據(jù)圖示寫出的化學方程式中化學計量數(shù)要約簡。
2．反應前后若有相同的分子且分子數(shù)減少，表示該反應物有剩余，可以先劃去相同數(shù)目的該分子；
3．反應前后各種物質的分子模型只出現(xiàn)一次，則根據(jù)模型寫出反應物和生成物及反應條件后，還需要配平。
【變式5-1】質量守恒定律是化學由定性走向定量的第一步，請回答下列問題：
(1)電解食鹽水可制燒堿：，則X的化學式為。
(2)如圖是某反應的微觀示意圖。

①寫出該反應的化學方程式。
②通過上述變化可得出，化學變化的實質是。
【變式5-2】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示。
(1)寫出該反應的化學方程式：。
(2)求兩種生成物的質量比：。
?問題六根據(jù)化學方程式推測化學式
【典例6】銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質量守恒定律可推測X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【解題必備】
依據(jù)反應前后原子是種類和數(shù)目不變，將反應前后各原子數(shù)目依次列出，找出所求化學式中各種原子數(shù)目；
若所求化學式前面有化學計量數(shù)，則計算出的原子個數(shù)需要除以計量數(shù)，所得的值就是化學式中原子是數(shù)目。
【變式6-1】 “84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為．求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來．
【變式6-2】三氧化鉻()常用于金屬鍍鉻，工業(yè)上制造三氧化鉻的化學方程式為，其中X的化學式是
A．B．C．D．
1．關于化學方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個乙烯和3個氧氣在點燃的條件下生成2個水和2個二氧化碳
C．1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子和2個二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳
2．過氧化鈉因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，從下列化學方程式：“”中獲得的信息，不正確的是
A．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣
B．此反應中氧元素有兩種化合價
C．這一原理不適宜在實驗室制取純凈的氧氣
D．參加反應的二氧化碳與反應生成的氧氣分子個數(shù)比為
3．下列化學用語正確的是
A．汞元素hgB．五氧化二磷P5O2
C．鈉離子Na-D．鎂在氧氣中燃燒的方程式
4．拉瓦錫在研究空氣成分時，將氧化汞(HgO)收集后加強熱，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A．從反應類型看：該反應屬于分解反應
B．從表示方法看：該反應的化學方程式為2HgOHg2+O2↑
C．從微觀構成看：分子和原子均可直接構成物質
D．從守恒關系看：反應前后原子的種類、數(shù)目不變
5．公共場所常用“84”消毒液進行環(huán)境消毒，其有效成分為次氯酸鈉，若將它與“潔廁靈”（有效成分為鹽酸）混合后，發(fā)生如下化學反應：，由此推知X的化學式為
A．B．C．D．
6．下列反應的化學方程式，書寫正確的是
A．磷在空氣中燃燒：
B．氧化汞加熱分解：
C．硫在氧氣中燃燒：
D．細鐵絲在氧氣中燃燒：
7．“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。在一定條件下，甲酸（常溫下為液體）可以發(fā)生反應，反應的微觀示意圖如下所示，該反應的化學方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
8．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國可再生能源的發(fā)展重點之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關該區(qū)應的說法正確的是（）。
A．反應生成丙和丁的分子個數(shù)比是2：3
B．反應前后原子種類發(fā)生改變
C．反應前后各元素的化合價均沒有變化
D．該反應中共涉及到三種氧化物
9．在化學方程式中，各化學式系數(shù)之間的關系正確的是
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=2m+n
10．寫出下列反應的化學方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質)為原料與水蒸氣在高溫時反應制得氫氣和二氧化碳。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂。
11．配平或寫出下列化學方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應生成二氧化碳和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式：。
(4)氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應的化學方程式：。
12．觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學反應的微觀示意圖：
(1)如圖中，生成物的化學式是。
(2)上述反應過程中，發(fā)生反應的物質與所生成物質的微粒個數(shù)之比為。
13．完成下列各題：
(1)銅能與硝酸反應，但不產生H2．根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測X的化學式是。
(2)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，則X的化學式為。
(3)實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，則X的化學式為。
(4)物質X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質的原理是2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式為。
(5)學校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應可生成次氯酸鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化學式為。
1．下列有關“2CO+O22CO2”的說法，正確的是
A．若生成10gCO2，則消耗CO和O2的質量總和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合點燃，則CO2生成的質量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳
D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2
2．下列化學方程式書寫正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒：
B．乙炔在空氣中充分燃燒：
C．鐵絲在氧氣中燃燒：
D．鋁粉在空氣中燃燒：
3．聯(lián)氫()是運載火箭使用的燃料之一，該燃料與一氧化氮(NO)反應的化學方程式為，則X的化學式為
A．B．C．D．
4．下列敘述、對應的化學方程式，所屬基本反應類型都正確的是
A．測定水的組成：分解反應
B．鎂在空氣中燃燒：氧化反應
C．工業(yè)制氧氣：分解反應
D．拉瓦錫研究空氣的成分：化合反應
5．下列化學方程式書寫正確，且所含元素的化合價不發(fā)生變化的是
A．B．
C．D．
6．銅不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反應的化學方程式為：。下列有關說法正確的是
A．X的化學式是NOB．X的化學式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合價為+5D．該反應屬于分解反應
7．實驗室用來加熱的酒精燈，以酒精為燃料，酒精燃燒的化學方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學式前的化學計量數(shù)之間的關系不正確的是
A．a=2bB．b=dC．3a=dD．a+2b=2c+d
8．我國天宮空間站常用水氣整合系統(tǒng)消除空間的CO2，實現(xiàn)資源的循環(huán)利用。如圖是CO2和H2在催化劑的作用下充分反應的微觀示意圖，下列說法正確的是
A．反應前后，原子的種類和數(shù)目都不變
B．參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1∶1
C．反應的化學方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反應前后，催化劑的質量和性質不變
9．一種新型合成氨(NH3)方法如圖所示(Li是一種活潑金屬)。下列說法正確的是
A．反應①、②分別為化合、分解反應B．反應③為
C．此方法得到產品NH3、O2和LiOHD．理論上，整個轉化過程無需補充水
10．氫氣是重要的化工原料，如圖是通過熱化學循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程。下列說法中錯誤的是
A．吸收室中只發(fā)生了物理變化
B．反應室中發(fā)生的化學反應中I元素的化合價發(fā)生了改變
C．上述流程中可以循環(huán)利用的物質是H2SO4或I2
D．產品室中發(fā)生反應的化學方程式為
11．氨氣長期以來作為化肥工業(yè)的重要原料，實際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式；該反應過程中生成物涉及到的單質的化學式為。
12．配平下列化學方程式
(1) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
13．科學家預言未來最理想的能源是綠色植物，即將綠色植物的秸稈[主要成分的化學式為(C6H10O5)n]和水在適當?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖(化學式為C6H12O6)，再將葡萄糖在一定條件下轉化為乙醇(化學式為C2H5OH，是一種良好的燃料)，同時放出二氧化碳。試寫出上述兩步轉化的化學方程式：
(1) 。
(2) 。
14．甲醇(化學式CH4O)被稱為“液態(tài)陽光”，也是重要的化工原料。如下圖環(huán)節(jié)1、環(huán)節(jié)2所示是合成甲醇的生產流程。試回答問題：
(1)環(huán)節(jié)1發(fā)生化學反應的基本類型是。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點是。
(2)環(huán)節(jié)2反應中，參加反應的H2與CO2的分子個數(shù)比是。
(3)2023年杭州亞運會主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式是。
(4)甲醇可進一步轉化為甲醛(CH2O)，其中一種轉化方法如圖甲所示。
①反應Ⅰ中，甲醇與氧氣發(fā)生反應的化學方程式是。
②為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反應Ⅱ需補充H2O2，理論上需補充的H2O2與反應Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n(需補充H2O2)：n(反應Ⅰ生成H2O2) 。1．理解化學方程式的意義，學會配平化學方程式。
2．學會化學方程式的配平，并正確書寫的化學方程式。
重點：
化學方程式的書寫
難點：
配平化學方程式
化學方程式的意義
以C ＋ O2 點燃 CO2為例
意義
讀法
質的方面
表示反應物、生成物和反應條件
反應物：
生成物：
反應條件：
碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
量的方面
物質質量關系
表示反應物、生成物各物質的質量比
C ＋ O2 點燃 CO2
相對質量： 12 32 44
碳、氧氣、二氧化碳的質量比為

在點燃的條件下，每份質量的碳和份質量的氧氣恰好完全反應，生成份質量的二氧化碳
粒子數(shù)目關系
表示反應物、生成物各物質的微觀粒子個數(shù)比
參加反應的各微觀粒子的個數(shù)比為
在點燃的條件下，每個碳原子和個氧分子恰好完全反應，生成個二氧化碳分子
化學計量數(shù)
化學方程式中化學式前面的數(shù)字，表示發(fā)生反應時的微觀粒子個數(shù)比
獲得的信息
以2H2 ＋ O2 點燃 2H2O為例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu為例
定性角度
反應物

生成物

反應條件

無
基本反應類型

暫時未學
獲得的信息
2H2 ＋ O2 點燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物質的質量比
氫氣、氧氣、水的質量比為

鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質量比為

各物質的微觀粒子個數(shù)比
氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為

反應的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為
反應前后物質質量總和守恒
反應前：
反應后：
反應前：
反應后：
反應前后各原子數(shù)目守恒
氫原子數(shù)：反應前，反應后
氧原子數(shù)：反應前，反應后
鐵、硫、銅原子數(shù)：反應前，反應后
氧原子數(shù)：反應前，反應后
步驟
內容
舉例
描述反應事實
在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用
把它們連接起來；
P ＋ O2 點燃 P2O5
在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。
配平化學方程式
檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學計量數(shù)，使化學方程式遵守，將短線改為等號。
4P＋5O2 點燃 2P2O5
如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
適用范圍
步驟

適用于化學方程式兩邊某元素各出現(xiàn)一次的。
找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；
使該原子數(shù)目在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；
一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3

一般均可用
從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關反應物（生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；
根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的相應計量數(shù)，這樣即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇數(shù)配偶法
適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；
從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；
由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分數(shù)配平法
能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
先配平化合物中各元素的原子；
用分數(shù)配平單質元素的原子；
去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有機物與氧氣的反應
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優(yōu)先配平，單質最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2

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