人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)獲獎(jiǎng)ppt課件

這是一份人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)獲獎(jiǎng)ppt課件，共32頁(yè)。PPT課件主要包含了I金屬與氧氣反應(yīng)，鋁與氧氣反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，3“金”派，在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng)，不燃燒表面變黑，總結(jié)金屬與氧氣反應(yīng)，化合反應(yīng)，提出問(wèn)題，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)3.知道置換反應(yīng)的概念與特征
從土里挖掘的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。
鎂條在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
我們已經(jīng)知道鎂條和鐵絲都能與氧氣反應(yīng)。你還記得它們?nèi)紵默F(xiàn)象嗎？
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
現(xiàn)象：鋁片在空氣中加熱。表面失去光澤，內(nèi)部逐漸熔化，但不滴落。
化學(xué)方程式：4Al + 3O2===2Al2O3
現(xiàn)象：常溫狀態(tài)下，鋁片在空氣表面變暗，生成一層致密的氧化膜
鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，為什么我們?cè)谌粘Ｉ钪袥](méi)有看到鋁生銹呢？
鋁被氧化后在表面生成一層致密的氧化層，阻止鋁繼續(xù)被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。
為什么銅火鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑？
銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體。
銅在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。
你知道“真金不怕火煉” 這句話蘊(yùn)含什么化學(xué)原理?
說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
(1)“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(2)“鐵銅”派 一定條件下能與氧氣反應(yīng)
常溫在空氣中形成氧化膜
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑
高溫下也不能與氧氣反應(yīng)
1.鎂在常溫下與氧氣反應(yīng)
2.鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)
3.鐵在點(diǎn)燃下與氧氣反應(yīng)
4.銅在加熱下與氧氣反應(yīng)
1.下列金屬即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)的是( )A.銅B.金C.鋁D.鋅
很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)。還能與酸反應(yīng)觀看下面視頻，說(shuō)說(shuō)你的發(fā)現(xiàn)。
金屬與酸反應(yīng)能生成氣體。
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成表格(見(jiàn)下頁(yè))
Ⅱ 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
鎂與酸 鋅與酸 鐵與酸 銅與酸
1. 金屬與酸能否反應(yīng)?(1)可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：(2)不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：2. 反應(yīng)后生成了什么氣體？
認(rèn)真觀察以下化學(xué)反應(yīng)方程式，它們有何共同點(diǎn)？
Mg + 2HCl === MgCl2+ H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑
A+BC → AC+B
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較：
1. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是( )A. ①②③　　　 B. ①③④　　　C. ①④　　　 D. ①②③④
2.下列屬于置換反應(yīng)的是(　　)A. 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑B. S + O2 SO2C. NaOH + HCl ===== NaCl + H2OD. 2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2 ↑
兩種化合物→兩種化合物
金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬與氧氣→金屬氧化物
(1)“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(2)“鐵銅”派 一定條件下能與氧氣反應(yīng)
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”.(1) 金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 (　　)(2)通常情況下，鋁制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) (　　)
金屬不一定都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如銅跟稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)
通常情況下，鋁制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化
(3)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) (　　)(4)銅在常溫下就能與氧氣反應(yīng) (　　)(5)鋁、鋅、鎂三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)后，所得溶液均為無(wú)色 (　　)
有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)
銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)
2.下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是( )A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
3. 等質(zhì)量的a和b兩種金屬(已知：a和b在生成物中的化合價(jià)均為＋2)分別和足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)(其他條件相同)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 最終生成氫氣的質(zhì)量：金屬a大于金屬bB. 最終兩種金屬消耗鹽酸的質(zhì)量相等C. 生成相同質(zhì)量氫氣金屬a需要的時(shí)間比金屬b多D. 相對(duì)原子質(zhì)量：金屬a大于金屬b
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：金屬b＞金屬a，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣來(lái)源于消耗的鹽酸，消耗鹽酸的質(zhì)量：金屬b＞金屬a
設(shè)質(zhì)量相同的鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)，則可以得到
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 215.12g m1(H2)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 215.12g m2(H2)
m1(H2)＞m2(H2)
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小的比較：
則生成氫氣質(zhì)量越大，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。
相對(duì)原子質(zhì)量：金屬a大于金屬b。
4. 為鑒別某金屬片為黃金還是銅鋅合金，小明設(shè)計(jì)以下兩種方法鑒別。請(qǐng)你幫小明完成下表中的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及預(yù)測(cè)的現(xiàn)象。
5. (教材P15第4題改編)已知有如下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)分析并回答相關(guān)問(wèn)題。①2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑②2Mg＋O2 2MgO③2Cu＋O2 2CuO④Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
(1)置換反應(yīng)是由_______________________作用生成_____________________________的反應(yīng)。(2)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是________(填序號(hào))。